Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Câu 1.Viết các phương trình phản ứng của SO2 trong đó số oxi hóa của S: a... Nên có thể nói , axit sunfuric là máu của các ngành công nghiệp.. •Axit sunfuric đặc tan trong nướcvà toả rất

Chào Mừng Quí Thầy Cô Đến Dự Giờ Lớp: 10A 4

GV: HỒ ĐỨC HOÀNG

Câu 1.Viết các phương trình

phản ứng của SO2 trong đó số oxi hóa của S:

a Không thay đổi

b Tăng

c Giảm

* Kiểm tra bài cũ

• Hầu hết các ngành công nghiệp, từ

luyện kim màu , dược phẩm , phẩm nhuộm , hoá dầu , sản xuất phân bón , thuốc trừ sâu đều phải sử dụng

axit sunfuric Nên có thể nói , axit

sunfuric là máu của các ngành công nghiệp

Bài axit sunfuric các em đã được học

ở lớp 9 , hôm nay chúng ta hệ thống lại và nghiên cứu sâu hơn bài học

này

BÀI: 33

H

Trong hợp chất H 2 SO 4 , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6

•Axit sunfuric đặc tan trong nước

và toả rất nhiều nhiệt

Lưu ý khi pha loãng axit sunfuric

phải rót từ từ axit vào nước, tuyệt

đối không làm ngược lại

Câu 2 Hãy nêu tính chất

hoá học chung của một axit

• Đáp án:

• Tính chất chung của một axit là :

• - Làm quì tím hoá đỏ

• - Tác dụng kim loại giải phóng khí hidrô (Kim loại đứng trước hidro

trong dãy hoạt động hoá học của

kim loại)

• - Tác dụng oxit bazơ, bazơ và muối

III Tính chất hoá học

• Axit sunfuric khá đặc biệt , ở hai trạng thái :

• Loãng và đặc

• A Dung dịch H 2 SO 4 loãng có đầy đủ tính chất của một axit mạnh , như :

• 1 Axit sunfuric làm qu tím hóa đỏ ỳ tím hóa đỏ

•

2.Tác dụng với bazơ , oxit bazơ và

3 Tác dụng với những kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại

• (nếu kim loại có nhiều số oxi hoá thì chỉ đạt đến số oxi hoá thấp)

B Dung dịch H2SO4 đặc: Dung dịch axit sunfuric đặc ngoài tính axit

còn là chất oxi hoá mạnh

• 1.Tác dụng kim loại và nhiều hợp chất

• Nếu axit sunfuric loãng chỉ oxi hoá kim loại đứng trước hidro tạo muối hoá trị thấp (kim loại có nhiều số oxi hoá) và giải phóng H2thì axit sunfuric đặc , nóng oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO2 ( có thể là

H2S , S nếu kim loại có tính khử mạnh)

Kim loại + H 2 SO 4 đặc ,nóng + SO + H 2 2 O

(S , H 2 S)

Muối sunfat Kim loại đạt hoá

2H 2 SO 4 + 2NaBr Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + Na 2 SO 4

2 Dung dịch H2SO4 đặc , nóng cũng oxi

hoá nhiều phi kim

• Ví dụ :

C +2H 2 SO 4 đ,nóng CO 2 +2SO 2 + 2H 2 O

•S +2H 2 SO 4 đ,nóng 3SO 2 + 2H 2 O

3.Axit sunfuric đặc hút nước của một số hợp

chất hữu cơ

 Kết luận : Axit sunfuric đặc thể hiện tính chất của toàn phân tử H2SO4.

• Kết luận chung về tính chất của axit sunfuric : Tính chất của axit H 2 SO 4 loãng thể hiện bởi ion

H + còn axit H2SO4 đặc thể hiện tính chất của

toàn phân tử H SO

C12H22O11 + H2SO4 đặc 12C + 11H2 O

C +2H 2 SO 4 đ,nóng CO 2 +2SO 2 + 2H 2 O

Phân bón: 30%

Sơn: 11%

Giấy, sợi: 8%

Chất tẩy rửa: 14%

19

Những ứng dụng khác: 28%

Câu 3 Hãy chọn sơ đồ phản ứng

hoá học sai sau :

Câu 4 Để điều chế muối sắt(III) sunfat trong phòng thí nghiệm , một học sinh

• c Sắt tác dụng với axit sunfuric loãng

• d Sắt tác dụng với axit sunfuric đặc , nóng

Hãy cho biết phương án nào sai

Câu 5 Thực hiện chuỗi phản ứng

sau:

H2SO4  1  SO2  2 S  3 FeS  4 H2S

Câu 6 Hoàn thành sơ đồ phản ứng

hoá học sau :

* Dặn dò : Viết phương trình phản

ứng khi cho (n u có) ếu có)

- Dd H2SO4 loãng lần lượt tác

dụng với Fe , Mg , Cu , MgO ,

Cu(OH)2, Al2O3 , BaCl2 , Na2CO3

- Dd H2SO4đ,nóng lần lượt tác

dụng với Fe , Cu , C , S