HỢP CHẤT CỦA SẮT tt.. HS viết phương trình phản ứng nhiệt nhôm.. HS viết phương trình phản ứng.. Tính chất hóa học chung : Khi tác dụng với chất khử, hợp chất Fe3 + sẽ bị khử thành h
Trang 1CHƯƠNG IX : SẮT (Fe)
TIẾT : 60 HỢP CHẤT CỦA SẮT (tt)
1) Kiểm tra bài cũ :
Viết các phương trình phản ứng để chứng minh : FeO , Fe OH , ( )2 FeCl có tính khử.2
Viết các phương trình điều chế : FeO , Fe OH , ( )2 FeSO 4
2) Trọng tâm :
• Hợp chất Fe3 + có tính oxi hóa
• Tính chất hóa học chung và điều chế Fe3 +
3) Đồ dùng dạy học :
4) Phương pháp – Nội dung :
HS cho VD về 1 số hợp chất Fe2 +
GV nêu vấn đề
HS kết luận
HS viết phương trình phản ứng nhiệt
nhôm
GV nêu vấn đề
HS cho VD
GV hướng dẫn HS nêu phương pháp
điều chế : Fe OH , ( )3 Fe O , Muối2 3
3
Fe +
HS viết phương trình phản ứng
II HỢP CHẤT SẮT (III) : Muối , Hidroxit, Ôxit của Fe3 +
1 Tính chất hóa học chung : Khi tác dụng với chất khử, hợp chất Fe3 + sẽ bị khử thành hợp chất Fe2 + hoặc Fe tự do
Fe ++1e Fe= + 3
Fe ++ 3e Fe=
⇒ Hợp chất Fe3 + có tính ôxi hóa
a Ở to cao , Ion Fe3 +ôxi hóa Al→Al3 +
o t
Fe O + Al Al O= +2Fe
b Ngâm đinh sắt trong dung dịch muối Fe3 + thì Ion Fe3 +oxi hóa Fe thành Fe2 +
Fe 2FeCl+ = 3FeCl
Chú ý : Fe3 +có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2 + :
Cu 2Fe+ += Cu ++ 2Fe +
VD : Cu 2FeCl+ 3= CuCl2+2FeCl2
2 Điều chế 1 số hợp chất Sắt (III) :
dụng với dung dịch kiềm
VD : FeCl 3NaOH Fe OH3+ = ( )3↓+ 3NaCl
3
3
Fe ++ 3OH−= Fe OH ↓ nâu đỏ
b Điều chế Fe2O3 : (rắn, nâu đỏ)
( ) t o
3
2Fe OH =Fe O +3H O
c Điều chế muối Fe3+ : Cho Fe O , 2 3 Fe OH , tác ( )3 dụng với axit
VD : Fe O2 3+6HCl 2FeCl 3H O= 3+ 2 Trang 1
Trang 2Phương pháp Nội dung
Fe OH +3HNO = Fe NO +3H O
5) Củng cố : • BT SGK
• Viết phương trình phản ứng : Fe NO( 3)2→Fe NO( 3)3
FeSO →Fe SO
Trang 2
Trang 3PHẦN GHI NHẬN THÊM
Trang 3