Bài 33 điều chế khí hiđro phản ứng thế

Các nhóm quan sát thí nghiệm và hoàn thành phiếu học tập sau:Bước 2: Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, sau đó thử độ tinh khiết của khí hidro chờ khoảng 1 phút r

MÔN HOÁ HỌC 8 Người thực hiện: Nguyễn Thị Kiều Lệ

Khinh khí cầu

Bong bóng bay

Ứng dụng của khí hyđro

khí hyđro khử oxi của một số oxit kim loại

Hàn cắt kim loại Sản xuất nhiên liệu (trạm khí hyđro)

* Dụng cụ:

- Ống nghiệm

- Kẹp gỗ

- Nút cao su có cắm ống vuốt nhọn

- Đèn cồn

- Giá đỡ ống nghiệm

- Bật lửa

- Que đóm

* Hóa chất: Kẽm viên (Zn), axit clohidric (HCl)

I Điều chế khí hiđro

1 Trong phòng thí nghiệm

Các nhóm quan sát thí nghiệm và hoàn thành phiếu học tập sau:

Bước 2: Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn

khí xuyên qua, sau đó thử độ tinh khiết của khí hidro

(chờ khoảng 1 phút) rồi đưa que đóm còn tàn đỏ vào

đầu ống dẫn khí

Bước 3: Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

Bước 4: Nhỏ 3 - 4 giọt dung dịch trong ống nghiệm vào

ống nghiệm khô rồi cô cạn

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 – 3 ml dung dịch axit

clohidric HCl vào ống nghiệm, sau đó cho 2 – 3 viên

kẽm Zn

Bước 2: Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có

ống dẫn khí xuyên qua, sau đó thử độ tinh khiết

của khí hidro (chờ khoảng 1 phút) rồi đưa que

đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

Bước 3: Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống

dẫn khí

Bước 4: Nhỏ 3 - 4 giọt dung dịch trong ống

nghiệm vào ống nghiệm khô rồi cô cạn

Có bọt khí xuất hiện trên bề mặt viên kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, kẽm tan dần;

Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2 - 3 viên

kẽm Zn, sau đó giọt 2 - 3 ml dung dịch

axit clohidric HCl vào ống nghiệm.

Khí thoát ra không làm tàn đóm đỏ bùng cháy;

Khí thoát ra cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt (yếu), đ ó là khí hiđro ;

Thu được chất rắn màu trắng, đó là kẽm clorua ZnCl 2

Để điều chế khí hidro có thể thay Zn bằng Fe hay Al, thay dung dịch

HCl bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe

- Dung dịch: HCl, H2SO4lỗng

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với dung dịch axit.

Nguyên liệu để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm.

Phương pháp điều chế?

Điều chế khí hiđro Khí hiđro

cháy trong khơng khí

BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4lỗng

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với dd axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4lỗng

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với dd axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu:

tt

bb

BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

Khí hiđro được thu bằng cách nào khi điều chế trong phòng thí nghiệm.

Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? Vì sao?

HCl

HCl

HCl

H 2

H 2

Zn Zn

Điều chế và thu khí H 2

H 2

H 2

a) Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 

Bài tập 1:

Viết các PTHH xảy ra trong các

a) Sắt + dung dịch HCl.

b) Nhôm + dung dịch HCl

ĐÁP ÁN:

b) 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2 Trong công nghiệp:

-Điện phân nước.

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

Người ta điều chế khí hiđro trong công nghiệp bằng cách nào ?

TRONG CÔNG NGHIỆP

Từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ phân nước Bằng điện khí than Bằng lò

đp Vd: 2H 2 O  2H 2 + O 2

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2 Trong công nghiệp:

II Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

nguyên tử Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit và CuSO4? Các phản ứng trên có điểm gì giống nhau?

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

c) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Thế nào là phản ứng thế?

Giống nhau:

-Đơn chất tác dụng hợp chất -Nguyên tử đơn chất thay thế

nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

đp Vd: 2H 2 O  2H 2 + O 2

Bài tập 2: Lập phương trình hĩa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và cho biết phản ứng nào dùng để điều chế hidro trong phịng thí nghiệm và phản ứng nào thuộc loại phản ứng thế?

a)Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b)KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu.

to

a) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu.

b)2KMnO4t 0 K2MnO4+MnO2+ O2..

Đáp án:

Phản ứng dùng để điều chế hidro trong phịng thí nghiệm là phản ứng a.Phản ứng a và c thuộc loại phản ứng thế.

Đáp án:

Phương trình hĩa học:

được (ở đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch

H2SO4 Lỗng dư Biết Zn = 65.

nZn = m : M = 13: 65 =0,2 (mol) Theo phương trình:

nhidro = nkẽm =0,2 (mol) Vậy thể tích của hidro thu được ở (đktc) là:

VH2 =n 22,4 = 0,2 22,4 = 44,8 (lít)

Hướng dẫn về nhà

- Học thuộc bài

- Làm bài tập: 1, 3, 4b, 5 (Trang 117 – SGK.)

- Ôn tập nội dung đã học của chương V chuẩn bị luyện tập

Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H 2 SO 4

* Phương pháp: Cho kim loại tác

dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

* Cách thu: 2 cách

- Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2 Trong công nghiệp:

-Điện phân nước.

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

II Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)