Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế

Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 33: Điều chế khí hidro – phản ứng thế được soạn theo hướng học dễ hiểu

Bài 33: Điều chế khí Hiđro

Phản ứng thế

I ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ

1.Trong phòng thí nghiệm

Diêm Thóng Nhất

ống dẫn khí Kẹp thí nghiệm

ống nghiệm

Giá thí nghiệm

Chậu thuỷ tinh

Công tơ hút

Kẽm (Zn) dung dịch HCl

TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

DỤNG CỤ – HOÁ CHẤT

Tấm kính

Đèn cồn

I/Điều chế hiđrô

1 Trong phòng thí nghiệm

a Thí nghiệm

TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

B1: Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm đựng 2-3 viên kẽm Zn

B2: Đậy ống nghiệm có nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua (chờ khoảng 1 phút), đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

B3: Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

B4: Cô cạn một ít dung dịch trong ống nghiệm

*Các bước tiến hành:

dung dịch HCl Kẽm

I Điều chế khí hiđro:

Bước1 : Cho 2 – 3 hạt

kẽm vào ống nghiệm và

rót 2 -3 ml dd axit HCl

vào Nhận xét.

Bước 2: Đậy ống

nghiệm bằng nút cao su

có ống dẫn khí xuyên

qua (chờ khoảng 1

phút) đưa que đóm còn

tàn đỏ vào đầu ống dẫn

khí Nhận xét.

Bước 3: Đưa que

đóm đang cháy vào

đầu ống dẫn khí Nhận

xét.

Bước 4: Nhỏ một vài

giọt dung dịch trong ống nghiệm lên tấm kính & đem cô cạn Nhận xét.

TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

Thí

nghiệm Các bước tiến hành Hiện tượng

Điều

chế

khí

hiđro

trong

ống

nghiệm

1- Cho khoảng 2-3 ml dung dịch axit clohiđric HCl vào ống nghiệm đựng 2-3 viên kẽm Zn

2- Đậy ống nghiệm có nút cao su

có ống dẫn khí xuyên qua (chờ khoảng 1 phút), đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

3- Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí

4- Cô cạn một ít dung dịch trong ống nghiệm

Có các bọt khí xuất hiện trên

bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần

Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy

Khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt ( khí H2)

Thu được chất rắn màu trắng (kẽm clorua)

Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn và ghi lại hiện tượng theo bảng sau:

-EM CÓ

BIẾT-Trong phòng thí nghiệm hóa học người ta còn dùng bình kíp để điều chế khí hidro.

Có thể tự chế tạo bình kíp đơn giản : Khi cần điều chế H2 ,cho dung dich axit vào lọ thủy tinh sao cho dung dịch axit vừa ngập các viên kẽm đặt trong ống nghiệm Mở kẹp Mo, khí H2 được tạo thành sẽ thoát ra theo ống dẫn khí Muốn cho phản ứng ngừng lại, ta khóa kẹp Mo

Bình Kíp đơn giản

Khí Hidro được thu bằng cách nào trong phòng thí nghiệm.

Cách thu khí Hidro giống và khác cách thu khí Oxi như thế nào? Vì sao?

Zn + 2 2 H Cl  Zn Cl 2 + H 2 

Hãy nhận xét thành phần các chất

trước và sau phản ứng?

H

Zn

Cl

H

Zn

H Cl

Cl

Nguyên tử của nguyên tố Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên tố Hidro trong hợp chất axit.

 Phản ứng thế

Nguyên tử của nguyên tố Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên tố nào trong hợp chất axit?

Bài tập 1: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và cho biết loại phản ứng?

a Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2

b KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

c. Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu.

to

d P + O 2 P t 0 2 O 5

BT2: Cho hình vẽ sau:

A B

Các hóa chất A và B có thể là:

A là: Zn, Fe, Mg

B là: HCl, H2SO4

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại: Nhôm và Kẽm, các dung dịch axit: axit clohidric HCl, axit sunfuric H2SO4 Hãy viết các phương trình phản ứng có thể để điều

chế được khí hidro?

Đáp án:

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4 )3 + 3H2 

Phương trình hóa học:

Bài tập 4: Viết phương trình hóa học điều chế hidro

hidro thu được (ở đktc) khi cho 2,7 gam Nhôm tác

nZn = m : M = 2,7: 27 =0,1 (mol) Theo phương trình:

Vậy thể tích của hidro thu được ở (đktc) là:

VH2 =n 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (lít)

Zn+2HCl ZnCl 2+H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

TIẾT 50 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ