Cau tao nguyen tu BS 2013 2014

Mô tả đư c cấu trúc của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và qui luật biến thiên tính chất của các nguyên tố trong bảng.. Trình bày đư c các mẫu nguyên tử cổ điển của Rutherford và B

M C TIÊU

5 Mô tả đư c cấu trúc của bảng tuần hoàn các

nguyên tố hoá học và qui luật biến thiên tính chất của các nguyên tố trong bảng

1 Trình bày đư c các mẫu nguyên tử cổ điển của Rutherford và Bohr

3 Mô tả đư c hình dạng của các obitan nguyên tử

4 Viết đư c cấu hình e nguyên tử các nguyên tố

2 Trình bày đư c một số tiền đề và khái niệm của

cơ học lư ng tử

1 Thành phần cấu tạo của nguyên tử

2 Những mẫu nguyên tử cổ điển

2.1 Mẫu Rutherford

 Cho phép hình

dung đơn giản

cấu tạo nguyên tử

 Không giải thích đư c sự tồn tại của nguyên tử

và hiện tư ng quang phổ vạch

3 Những tiền đề của cơ học lư ng tử

3.1 Tính chất sóng hạt của hạt vi mô

 Thuyết sóng hạt của de Broglie

Mọi hạt vật chất chuyển động đều liên kết với

một sóng gọi là sóng vật chất hay sóng liên kết,

 Tính bước sóng  trong các trư ng h p sau:

a/ eletron có khối lư ng 9,1.10 -28 g chuyển động với vận tốc  10 8 cm/s

b/ ôtô có khối lư ng 1 tấn chuyển động với vận tốc 72km/h

 = h

mv =

6,626.10 -27 g.cm 2 s -1 9,1.10 -28 g 10 8 cm.s -1  7,3.10 -8 cm

 = h

mv =

6,626.10 -27 g.cm 2 s -1

10 6 g 2.10 3 cm.s -1  3,3.10 -36 cm

 Với electron:

e có bản chất hạt

3.2 Nguyên lý bất định

- Chùm e có sự giao thoa

Electron vừa có bản chất sóng vừa có bản chất hạt

• Đối với hạt vimô không thể xác định chính xác

• Ví d : xét electron trong nguyên tử H

4 Một số khái niệm của cơ học lư ng tử

 Mỗi hàm sóng mô tả một trạng thái chuyển động

của e trong nguyên tử

 Sự chuyển động của e trong nguyên tử tạo thành

hình ảnh giống đám mây e tích điện âm

* Đám mây electron là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt

4.4 Hình dạng của các obitan nguyên tử

5 Quy luật phân bố các e trong nguyên tử

5.1 Nguyên lý Pauli

 Trên một AO chỉ có thể có tối đa 2 e với chiều tự

quay khác nhau (spin +1/2 và -1/2)

 Phân lớp s: 1AO có tối đa 2e ký hiệu s 2

 Phân lớp p: 3AO có tối đa 2e x 3 = 6e ký hiệu p 6

 Phân lớp d: 5AO có tối đa 2ex5 = 10e ký hiệu d 10

 Phân lớp f: 7AO có tối đa 2ex7 = 14e ký hiệu f 14

5.2 Nguyên lý vững bền

 trạng thái

cơ bản, trong nguyên tử các e chiếm lần lư t các AO có mức năng lư ng từ thấp đến cao 3s

5d

3d 4d

6d 7d

4f 5f 6f 7f

2s

mức năng lư ng AO:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p

Z Nguyên tố Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm A IA II A IIIA IV A V A VI A VII A VIIIA

Cấu hình e lớp ngoài và sát ngoài của các nguyên tố d

6 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

 Ô: Mỗi nguyên tố đư c xếp vào một ô theo thứ

tự tăng dần của điện tích hạt nhân

+ Bắt đầu là nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng ns 1

+ Kết thúc là e ngoài cùng np 6

+ Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp e

+ Nhóm A : gồm các nguyên tố s và nguyên tố p , có cấu hình e lớp ngoài cùng tương tự nhau Số thứ tự

của nhóm bằng tổng số e của lớp ngoài cùng

+ Nhóm B : gồm các nguyên tố d và nguyên tố f

 Chu kỳ:

 Nhóm:

* Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố

Từ trái sang phải tính khử giảm, tính oxy hóa tăng

Ví d II B ( Zn, Hg): từ trên xuống: tính khử giảm, tính oxy hóa tăng

Ví d IV A ( C, Pb): từ trên xuống: tính oxy hoá

giảm, tính khử hóa tăng