Kiến thức cơ bản của môn hóa phần 2 (8)

HCl đóng vai trò làm môi tr ng D.

Trang 1

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -

Câu 1:

Ch t có s oxi hóa c a oxi t ng d n là

H2O (-2) < H2O2 (-1) < O3 (0) < F2O (+2)

áp án : B

Câu 2:

S oxi hóa c a oxi trong h p ch t là

HNO3 S oxi hóa c a oxi là -2

H2O2 S oxi hóa c a oxi là -1

F2O S oxi hóa c a oxi là +2

KO2 S oxi hóa c a oxi là -1/2

áp án : B

Câu 3:

Th t gi m d n s oxi hóa c a N là

NO3- (+5) > NO2 (+4) > N2O (+1) > NH4+ (-3)

áp án : C

Câu 4: S oxi hóa c a oxi trong các h p ch t là

HNO3: -2, H2O2 : -1, F2O : +2, KO2 : -0,5

áp án : B

Câu 5: S oxi hóa c a N theo chi u t ng d n là

NH3 ( -3 ) < N2 ( 0 ) < N2O ( +1 ) < NO2- ( +3) < NO2 ( +4) < NO3- ( 5)

áp án : D

Câu 6 :

Theo SGK ch t kh là ch t nh ng electron nên có s oxi hóa t ng sau ph n ng

áp án : A

Câu 7 :

(A) úng theo SGK l p 10

(B).Sai vì trong h p ch t NaH thì H có s oxi hóa – 1

(C) úng ví d trong CO2, CH4 s oxi hóa c a C là + 4 và – 4

(D) úng còn ph i ph thu c vào đi u ki n ph n ng n a

áp án : B

Câu 8 :

PH N NG OXI HÓA KH (BÀI T P T LUY N)

t p trong tài li u này.

Trang 2

Theo SGK l p 11

Ví d : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

áp án : D

Câu 9 :

(B).Sai vì có nhi u ph n ng không ph i t t c các nguyên t đ u thay đ i s oxi hóa nh

Fe2O3 + CO CO2 + Fe.Trong ph n ng ch c n có 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa thì đã đ đ nó là

ph n ng oxi hóa kh r i

áp án : B

Câu 10:

Ph n ng HCl đóng vai trò ch t oxi hóa

Fe + 2HClFeCl2 + H2

2H+ + 2e H2

áp án : B

Câu 11:

Ph ng trình ph n ng

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

Quá trình nh ng electron

N+4 N+5

+ 1e Quá trình nh n electron

N+4 + 1e N+3

=>Ph n ng t oxi hóa kh

áp án : A

Câu 12: Nguyê n t S đong vai tro v a la chât kh , v a la chât oxi hoa

4S + 6NaOH(đ c)

0 t

2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O

S v a nh ng electron và nh n eletron

Nh ng elctron

S S+2

+ 2e

Nh n electron

S + 2e S-2

áp án : A

Câu 13:

Quá trình kh là quá trình nh n electron

NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O

áp án : B

Câu 14:

Quá trình oxi hóa là quá trình nh ng electron

Fe2+  Fe 3+

+ 1e

áp án : A

Câu 15:

Ph ng trình ph n ng

3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+

+ NO + 2H2O

Trang 3

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 3 -

Fe2+ Fe3+

+ 1e Quá trình nh n electron

N+5 + 3e N+2

=>Ph n ng x y ra ph n ng oxi hóa –kh

áp án : D

Câu 16:

Câunày ta nhìn đáp án là th y ngay Ag không ph n ng đ c HCl

áp án : C

Câu 17:

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+

+ 2NO + 4H2O

T ng h s cân b ng là 22

áp án : A

Câu 18:

A MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

HCl v a đóng vai trò ch t kh v a đóng vai trò làm môi tr ng

B Fe + 2HCl FeCl2 + H 2

úng.Vì s OXH c a hidro gi m

C Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H 2O

HCl đóng vai trò làm môi tr ng

D NaOH + HCl NaCl + H2O

Không ph i ph n ng OXH kh

áp án : B

Câu 19:

B.Sai ví d FeCl2NaOHFe(OH)2 2NaCl

C.Sai ví d t0

CO CaOCaCO

D.Sai ví d t0

2Fe(OH) Fe O 3H O

áp án : A

Câu 20:

Các ch t, ion v a có tính oxi hóa, v a có tính kh là các ch t có s oxi hóa trung gian, ngh a là v a t ng

v a gi m đ c.C n chú ý đ i v i các ch t có nhi u nguyên t thì ph i xét h t các nguyên t nh HNO3 hay FeCl3 c ng đ c xem là ch t có s oxi hóa trung gian

B Lo i vì có Cu2+

C Lo i vì F2, CO2, NH3

D Lo i vì có Fe3+

áp án : A

Câu 21:

(1) SO2 1O2 SO3

2

(2) SO2Br22H O2 2HBrH SO2 4

Trang 4

(3) 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4

áp án : C

Câu 22:

Theo (a) thì tính oxi hóa c a MnO4 Cl2 và ta lo i A v i D ngay

Theo (c) tính oxi hóa c a Cl2 > Fe3+

Theo (b) tính oxi hóa c a Fe3+ l n h n tính oxi hóa c a I2 Th y C th a mãn

áp án : C

Câu 23: Chât v a có tính oxi hóa, v a có tính kh là ch t có s OXH v a t ng v a gi m đ c

N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI

Chú ý : V i FeBr3 s OXH c a s t gi m còn Brom t ng

áp án : C

Câu 24:

S ph n ng thu c ph n ng oxi hóa – kh là: NH4NO3, NH4NO2, KMnO4, NaNO3, Fe(NO3)2

áp án : A

Câu 25:

Ch t v a đóng vai trò oxi hóa v a kh => Ch t đó ph i có s oxi hóa trung gian có th nh ng electron và

nh n electron

=>S, Cl2, SO2 , FeO, Fe2+

áp án : B

Câu 26:

nh n electron

=>FeCl2, S, SO2, H2O2

áp án : B

Câu 27:

nh n electron

=>Fe2+, NO2, Br2

áp án : C

Câu 28:

nh n electron

=>Br2, O2, SO2, N2, H2O2, HCl , S

áp án : C

Câu 29:

nh n electron

=>Fe3O4, HCl, FeSO4 và SO2

áp án :A

Câu 30:

Trang 5

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 5 -

nh n electron

=>Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+

áp án : B

Câu 31:

Ph n ng (1) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O

ClCl+5

+ 5e

Quá trình nh n electron

Cl + 1e Cl

-=>Ph n ng t oxi hóa kh

Ph n ng (2)

C ng vi t quá trình cho electron nh trên

áp án : C

Câu 32:

Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O Chú ý : áp án b đ o đ y nhé !

D





  



 Do cloruavoi là mu i h n t p c a Cl



và ClO

áp án : C

Câu 33 :

D a vào s thay đ i s oxi hóa c a các nguyên t , có thay đ i s oxh  là ph n ng oxh –kh

đây c n l u ý, ph n ng sau v n có s thay đ i s oxi hóa c a Cl (t oxi hóa – t kh ) :

Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

đây ph i xét đ n c u t o c a CaOCl2 thì m i th y đ c đi u này : Cl(-1)

-Ca-O-Cl(+1) Clorua vôi là m t ch t khá đ c bi t và d n t ng nên tôi ngh s không có nhi u em b sai câu này

Chú ý : (e) O3  O2 + O không ph i ph n ng oxi hóa kh

áp án : D

Câu 34: Ch t luôn luôn là ch t oxi hóa khi tham gia ph n ng oxi hóa – kh v i ch t khác

KMnO4, Fe2O3 , HNO3

Ví d minh h a:

8HCl + KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + 4H2O

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

áp án : B

Câu 35:

Chât v a có tính oxi hóa, v a có tính kh là ch t có s OXH v a t ng v a gi m đ c

N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI

Chú ý : V i FeBr3 s OXH c a s t gi m còn Brom t ng

áp án : C

Câu 36:

HCl th hi n tính kh khi có Cl2 bay lên

Trang 6

2 2 2 2

MnO 4HClMnCl Cl 2H O

K Cr O 14HCl3Cl 2KCl2CrCl 7H O

2KMnO 16HCl2KCl2MnCl 8H O5Cl

áp án : C

Câu 37 :

T t c các ch t đ u có tính oxi hóa và kh

Chú ý : V i Fe(NO3)3, HNO3, KNO3 thì N+5 có th xu ng còn O-2 có th lên

Ví d : 2Fe(NO )3 3 t0Fe O2 36NO 21,5O 2

1

2

0

t

1

2

áp án : A

Câu 38 :

Theo các chú ý câu 11 s ph n ng oxi hoá - kh n i phân t là:

2KClO3  2KCl + 3O2 (5)

4HClO4  2Cl2 + 7O2 + 2H2O (7)

HgO 2Hg + O2 (2)

KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10)

2H2O2  2H2O + O2 (8)

áp án : D

Câu 39:

5Fe MnO8H 5Fe Mn 4H O Chuy n sang ph ng trình phân t ta có :

10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4  5Fe2(SO4) 3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

áp án : D

Câu 40:

5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4  9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Sau khi cân b ng, h s

V i nh ng ph n ng có ch t môi tr ng ta nên chuy n ngay v d ng ion đ x lý

5SO 2MnO 6H5SO 2Mn 3H O

áp án : C

Câu 41:

Cân b ng ph ng trình

2FeS2 + 10HNO3  Fe2(SO4) 3 + 10NO + H2SO4 + 4H2O

áp án : B

Câu 42:

Ta chuy n v ph ng trình ion sau : 2    3  

Nhân h s phù h p r i đi n vào ph ng trình phân t :

9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O

áp án : B

Câu 43:

Trang 7

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 7 -

5SO 2KMnO 2H OK SO 2MnSO 2H SO

áp án : A

Câu 44:

Cho ph n ng hóa h c: FeS + H2SO4 đ c  Fet 0 2(SO4)3 + SO2 + H2O

Cân b ng : 2FeS  10H SO2 4  Fe2SO43 9SO 2  10H O2

áp án : A

Câu 45:

Ch t b OXH là FeS.Ta dùng ph ng pháp BTE

FeS + HNO3  Fe(NO3) 3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O



Nh n xét : Không nên cân b ng toàn b ph ng trình ,m t th i gian.Tuy nhiên n u cân b ng thì ta s có :

13FeS + 102HNO3  13Fe(NO3) 3 + 13H2SO4 + 27NO + 36NO2 + 38H2O

áp án : D

Câu 46:

2MnO10Cl16H 2Mn 5Cl 8H O

i n h s vào ph ng trình phân t ta có :

2KMnO4 + 10KCl +8 H2SO4  5K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O

áp án : D

Câu 47:

G p câu này ta nên th đáp án ngay ng d i gì mà đi cân b ng nhé !

Fe O 10HNO 3Fe(NO ) NO 5H O

Khi đó a = 1 và b = 2

Nh n th y : 69a – 27b = 15= 10 + 5

áp án : D

Câu 48:

5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4  5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O

4

2

8 OO

5

C O











áp án : C

Câu 49:

3

2FeS 10H SO Fe SO 9SO 12H O Chú ý : Trong 9 phân t SO2 có 2 phân t sinh ra t FeS và 7 phân t sinh ra t axit

áp án : B

Câu 50:

Ph ng trình sau khi đã cân b ng

C H O 4K Cr O 16H SO 6CO 4K SO 4Cr (SO ) 22H O

Trang 8

Chú ý :

6C 24e 6C

Cr 3e Cr









áp án : D

Câu 51:

V i nh ng bài toán c n b ng OXH kh ph c t p ta chuy n ngay v d ng ion !

3Fe 4HNO3Fe NO2H O (2)

Nhân h s phù h p r i đi n vào (1) Có ngay :

9Fe(NO3)2 + 12NaHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4) 3 + 6Na2SO4 + 3NO + 6H2O (1)

áp án : B

Câu 52:

Ta có :

2









Khi đó : 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

áp án : D

Câu 53:

Cu  4HNO  Cu NO  2NO 2H O

S phân t HNO3 tham gia ph n ng là 4.Trong đó 2 phân t đóng vai trò là ch t OXH ,2 phân t đóng vai trò là môi tr ng

áp án : D

Câu 54 :

Ta có : 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

áp án : B

Câu 55 :

Ta có : 6FeSO4 K Cr O2 2 7 4H SO2 4 3Fe (SO )2 4 3 K SO2 4 Cr (SO )2 4 3 4H O2

áp án : D

Câu 56 :

Cho ph ng trình : Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3) 3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O

Ta chuy n v ph ng trình ion sau : 2     3   

Nhân h s phù h p r i đi n vào ph ng trình phân t :

9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O

áp án : B

Câu 57 :

Ta s d ng ph ng trình thu g n : 4HNO33eNO 2H O 2

Nh m h s : 6Fe O3 4 56KHSO4 2KNO3 9Fe (SO )2 4 3 2NO 29K SO 2 4 28H O2

áp án : A

Câu 58:

(1).Có.3CH2 CH22KMnO44H O2 3CH2 OH CH2 OH 2MnO2  2KOH

(3).Có

(4) Có

Trang 9

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 9 -

(5).Cú 2Fe O 3 4  10H SO2 4  3Fe2SO43 SO 2  10H O2

(6).Cú 2    3 

(7).Khụng FeS2HClFeCl2 H S2

(8).Cú Si2NaOHH O2 Na SiO2 32H2 

(9) Cho Cr vào dung d ch KOH.Khụng x y ra ph n ng

(10) Nung NaCl nhi t đ cao.Khụng x y ra ph n ng

ỏp ỏn : C

Cõu 59 :

Cỏc thớ nghi m cú x y ra ph n ng oxi húa kh là : I, II, V

(I) 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO 42H SO2 4

(II)  t thường o   

(III) Na CO2 32HCl2NaCl CO 2 H O2

(IV) Fe O2 36HNO3 2Fe(NO )3 33H O2

(V) MgH SO2 4 MgSO4H2

ỏp ỏn : B

Cõu 60 :

Cỏc thỡ nghi m cú ph n ng oxi húa kh là : (1), (2), (3), (5), (6)

+ V i (5) : 2    3 

+ V i (6) : Chỳ ý khụng t n t i mu i FeI3 ch cú mu i FeI2 thụi nhộ

ỏp ỏn : B

Cõu 61:

(1) Cho Fe2O3 vào dung d ch HI Fe32I Fe2 I2

(2) Cho Cu vào dung d ch FeCl3 2Fe3Cu2Fe2 Cu2

(3) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2 4HNO33eNO2H O2

(4) S c khớ SO2 vào dung d ch KMnO4 SO2 KMnO4 H O2 K SO2 4 MnSO4 H SO2 4 (5) S c khớ CO2 vào dung d ch NaOH CO2 2NaOHNa CO2 3H O2

(6) S c khớ O2 vào dung d ch KI

ỏp ỏn : D

Cõu 62:

S c p ch t x y ra ph n ng oxi húa - kh là: (2) và (3)

(2) 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H O2

(3) FeS2 2HClFeCl + S2  + H2S

ỏp ỏn : B

Cõu 63:

(1) Chu n Chỳ ý khụng t n t i mu i FeI3 cỏc b n nhộ ( Fe32IFe2 ) I2

Fe O 6HI2FeI  I 3H O

(2) Chu n : 2   3 

(3) Chu n : 5SO22KMnO4 2H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4

(4) Khụng cú : NaClOCO2 H O2 NaHCO3HClO

Chỳ ý : N u chi u sỏng thỡ cú vỡ 2HClO2HCl O 2

Trang 10

(5) Không có ph n ng

(6) Chu n : 5Cl2Br2 6H O2 2HBrO3 10HCl

(7) Không có ph n ng

(8) Chu n : 2NO2 1O2 H O2 2HNO3

2

(9) Chu n :   voi sua

Cl Ca OH CaOCl H O

(10) Chu n : 2

2

Fe 2H FeH 

áp án : D

Câu 64:

(1) Na H O2 NaOH 1H2

2

(2) Al NaOH H O2 NaAlO2 3H2

2

(3), (4), (5) là Fe, FeCO3, Fe3O4 tác d ng v i HNO3

(6) Có th có ph n Fe + Fe3+

(7) Fe tác d ng v i HCl

áp án : C

Câu 65 :

(1) Có 5SO22KMnO42H O2 K SO2 42MnSO42H SO2 4

(2) Có 4Cl2H S2 4H O2 8HClH SO2 4

1

2

(4) Không 3Na CO2 3 2AlCl33H O2 2Al(OH)33CO2 6NaCl

(5) 2    3 

(6) Có Fe O2 36HI2FeI2 I2 3H O2

áp án : B

Câu 66 :

Các ph n ng OXH kh (1) ;(2) ;(3)

1) S c khí Cl2 vào s a vôi Ca(OH)2   voi sua

2) S c khí SO2 vào dung d ch H2S SO2H S2 3S 2H O2

3) Cho MnO2 vào dung d ch HCl đ c, nóng

MnO 4HClMnCl Cl 2H O

4) Cho Fe2O3 vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng

dac / nong

5) Cho SiO2 vào dung d ch HF

SiO 4HFSiF 2H O

áp án : B

Câu 67:

Ngo i tr ph n ng (7) các ph n ng còn l i đ u là oxh kh

(1) 3CH2 CH2 2KMnO44H O2 3CH2 OH CH2 OH 2MnO2  2KOH

C H OHCuOCH CHOCuH O

Trang 11

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 11 -

(3) CH2 CH2 Br2 CH Br2 CH Br2

(4) RCHO2 Ag NH  32OHRCOONH4 2Ag 3NH3H O2

(5) Fe2 1e Fe3

(6) Fe2 1e Fe3

(8) Si2NaOHH O2 Na SiO2 3 2H2

ỏp ỏn : C

Cõu 68:

(a) Cú : H S2 4Cl2 4H O2 8HCl H SO 2 4

(b) Cú : 5SO2 2KMnO 42H O2 K SO2 42MnSO 42H SO 2 4

(c) Khụng : H S Ba(OH)2  2 BaS +2H2O

(d) Cú : NaClO H SO 2 4 NaCl  Na SO 2 Cl4  H O2 2

(e) Cú : 2H S2 3O2 2SO2 2H O2

ỏp ỏn : B

Cõu 69:

(1) Cú 2KMnO 4  5Na SO 2 3  3H SO2 4 2MnSO 4  K SO 2 4  5Na SO 2 4  3H O2

(2) Khụng  đặc,t 0 

(3) Khụng CuO2HNO3(dac) t0 Cu(NO )3 2H O2

(4) Khụng SiO24HFSiF4  2H O2

ỏp ỏn : C

Cõu 1:

10 eSO4 +2 KMnO4+8H2SO4  5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+K2SO4+ 8 H2O

Cõu 2:

FeS2+ 5 HNO3+ 3 HCl FeCl3+ 2 H2SO4+5 NO+2 H2O

Cõu 3:

FeS2+18 HNO3 Fe(NO3)3+ 2 H2SO4+15NO2 +7 H2O

Cõu 4:

2FeS2+ 15 KNO3 15 KNO2 +Fe2O3+4 SO3

Cõu 5:

3FeS+ 12 HNO3 Fe(NO3) 3 + Fe2(SO4)3 + 9 NO+ 6 H2O

Cõu 6:

19Zn+ 48HNO3  19 Zn(NO3)2+2N2O+ 2 NO + 2 NH4NO3+ 20 H2O

Cõu 7:

Ca3(PO4)2 + 6Cl2 + 6 C 2POCl3+6 CO+ 3 CaCl 2

Cõu 8:

3CuFeS2 + 8 Fe2(SO4)3 + 8 O2+ 8 H2O  3CuSO4 + 19 FeSO4+ 8H2SO4

Cõu 9:

4FeCu2S2 +15 O22Fe2O3+ 8 CuO+ 8SO2

Cõu 10:

4CuFeS2+9 O22Cu2S+2 Fe2O3+6 SO2

Trang 12

Câu 11:

3As2S3+28HNO3+ 4 H2O 6 H3AsO4 + 9 H2SO4+28NO

Câu 12:

8P +10NH4ClO48H3PO4 + 5 N2+5 Cl2 + 8 H2O

Câu 13:

3Cl2+ 6 KOH5KCl+ KClO3+ 3 H2O

Câu 14:

3S +6KOH 2K2S+K2SO3 + 3H2O

Câu 15:

3Al+3 NaNO3+21 NaOH 8 Na3AlO3+3 NH3 + 6 H2O

Câu 16:

4Mg + 5H2SO4 4 MgSO4+H2S +4 H2O

Câu 17:

4Mg + 10HNO34Mg(NO3)2+NH 4NO3+3 H2O

Câu 18:

3K2MnO4+ 2H2O  MnO2 + 2 KMnO4 +4 KOH

Câu 19:

5NaBr + NaBrO3 + 3 H2SO4 3Br2+ 3 Na2SO4+ 3 H2O

Câu 20:

K2Cr2O7 + 6 FeSO4+ 7 H2SO4 K2SO4+ Cr2 (SO4)3 + 3Fe2(SO4)3+ 7 H2O

Câu 21:

10Fe + 6 KNO35 Fe2O3+ 3N2+ 3 K2O

Câu 22:

8Al +3Fe3O4 4 Al2O3 +9Fe

Câu 23:

MnO2 +4 HCl MnCl2+Cl 2+ 2 H2O

Câu 24:

2KMnO4+ 16 HCl  2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8 H2O

Câu 25:

2KMnO4+ 10KCl+ 8H2SO4  2 MnSO4 +6 K2SO4+ 5 Cl2 + 8 H2O

Câu 26:

2KMnO4+ 5H2O2 +3H2SO4  2 MnSO4 +5 O2 +K2SO4+ 8H2O

Câu 27:

2KMnO4 +5 KNO2+ 3 H2SO4 2 MnSO4+5 KNO3+K2SO4+ 3 H2O

Câu 28:

2KMnO4 + 3K2SO3+ H2O  2MnO2+ 3 K2SO4 +2KOH

Câu 29:

MnSO4+ 2 NH3+ 2 H2O2  MnO2 +(NH4)2SO4 +2 H2O

Câu 30:

2Ca3(PO4)2 +6 SiO2+ 10 Ct 0

P4 +6 CaSiO3 +10 CO

Câu 31:

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	415,56 KB