Kiến thức cơ bản môn hóa phần 1 (2)

Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Khá i niệ m mo l và phương pháp tính” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này... Ở anot thu được khí O2, ở catot thu được khí H

Trang 1

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -

2

: 3

2

2 3 :

3,36

0,15( )

22, 4 22, 4

SO NaOH

: 104 126 16, 7 0, 05 0,1 0, 05* 2 0, 2( )

0, 2 1( )

0, 2

SO

BTNT S BTkl BTNT Na

NaOH

M

V

n

V

      

Đáp án : B

Tồng số mol nH+ = 0,1 mol

H+ + OH- H2O

0,1 0,1 0,1 mol

Thể tích Dung dịch B cần dùng là

0, 3

0, 2 0,1* 2

M

n

C



Đáp án : B

Khối lượng Fe phản ứng là: mFe = 25,2 – 1,4 = 23,8(gam)

23,8

56

Fe

m

M

3Fe + 8HNO3 3Fe(NO3)2 +2 NO + 4H2O

0,425 0,425 mol

Khối lượng muối thu được là:

3 2

( ) * 0, 425*180 76,5( )

Fe NO

Đáp án : A

11, 2

56

Fe

m

M

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

0,2 0,2 0,2 0,2 mol

10FeSO4 +2 KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

0,2 0,04 0,16 0,1 0,02 0,04 mol

KHÁI NIỆM MOL VÀ PHƯƠNG PHÁP TÍNH SỐ MOL

(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)

Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC

Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo các bài giảng “Khái niệm mo l và phương pháp tính” thuộc Khóa học Những nền tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hoc mai.vn để giúp các Bạn kiể m t ra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Khá i niệ m mo l và phương pháp tính” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.

Trang 2

Thể tích KMnO4 0,5 M là

0, 04

0, 5

M

n

C

Đáp án : B

6, 72

56

Fe

m

M

2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0,1 0,3 0,05 0,15 mol

Fe + 2Fe3+ 3Fe2+

0,02 0,04 0,06 mol

Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

0,03 0,06 0,03 0,06 mol

Khối lượng Cu bị hòa tan là

Cu

Đáp án : C

6, 72

56

Fe

m

M

2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0,1 0,3 0,05 0,15 mol

Fe + 2Fe3+ 3Fe2+

0,02 0,04 0,06 mol

2 6, 72 0,15*96 21,12( )

muoi Fe SO

m m m     gam

Đáp án : A

12,8

56

Cu

m

M

Quá trình nhường electron

CuCu2+ + 2e

0,2 0,2 0,4 mol

Quá trình nhận electron

S+6 + 2e S+4

0,2 0,4 0,2 mol

Số mol SO2 = 0,2 mol

NaOH M

2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

0,4 0,2 0,2 mol

2 3 * 0, 2*126 25, 2( )

Na SO

Trang 3

Đáp án : B

2

: 30 46 0,14* 2 * 20,143 0, 09



Tổng số mol electron nhận : ne = 3nNO + nNO2 = 0,05*3 + 0,09 = 0,24 mol

Mà hỗn hợp X chỉ có mình FeO nhường electron

=>Số mol nFeO = ne nhận = 0,24 mol

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

2 3

*( FeO Cu Fe O) 0, 24*(72 80 160) 74,88( )

Đáp án : A

24

64

Cu

m

M

Số mol nNaNO3 = CM*V= 0,5*0,4 = 0,2 mol

Số mol nHCl = CM*V = 0,5*2 = 1 mol

3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,3 0,8 0,2 0,3 0,2 0,4 mol

Thể tích khí NO thoát ra là : VNO = n*22,4 = 0,2*22,4 = 4,48 lít

Trung hòa dung dịch X bằng NaOH đến khí hết Cu2+

H+ + OH- H2O

0,2 0,2 0,2 mol

Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2

0,3 0,6 0,3 mol

=>VNaOH = 0, 2 0, 6 1, 6( )

0, 5

M

n

lit C



Đáp án : C

Câu 10:

12,8

64

Cu

m

M

Số mol nKNO3 = CM*V= 0,2*0,5 = 0,1 mol

Số mol nH2SO4 = CM*V = 0,2*1 = 0,2 mol

3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,15 0,4 0,1 0,15 0,1 0,4 mol

Thể tích khí NO thoát ra là : VNO = n*22,4 = 0,1*22,4 = 2,24 lít

Đáp án : A

Câu 11:

2 5

dd

14, 2

142

P O

NaOH

ct

m

M

m







P2O5 + H2O + 2NaOH Na2HPO4

Trang 4

0,1 0,2 0,1 mol

%

dd

* 0,1*142 14, 2( )

14, 2

*100 *100 6, 629(%)

200 14, 2

Na HPO

Na HPO ct

m C

m



Đáp án : C

Câu 12:

3

3 4

4

2 4

3 4

1,1( )

0, 4( )

: 0,1 1,1

2, 75

: 0,3

0, 4

142*0,1 14, 2( )

0,3*164 49, 2( )

NaOH

H PO

NaOH

H PO

Na HPO

Na PO

Na HPO n

mol

Na PO n











Đáp án : D

Câu 13:

2

( )

2, 24

0,1( )

22, 4

* 1*0, 4 0, 4( )

* 0, 01*0, 4 0, 004( )

CO

NaOH M

Ca OH M









CO2 + 2OH- CO32- + H2O

0,1 0,2 0,1 0,1

Ca2+ + CO32- CaCO3

0,004 0,004 0,004 mol

Khối lượng kết tủa thu được là: mCaCO3 = 0,004*100 = 0,4 gam

Đáp án : B

Câu 14:

Số mol CO2 = 0,012 mol

Số mol nNaOH = 0,1*0,2 = 0,02 mol

Số mol nCa(OH)2 = 0,01*0,2 = 0,002 mol

CO2 + 2OH- CO32- + H2O

0,012 0,024 0,012 mol

mmuối = mNa+ + mCa2+ + mCO32- = 0,02*23 + 0,002*40 + 0,012*60= 1,26 gam

Đáp án : C

Câu 15: nCaCO3 = 40

100

m

M   0,4 mol

Trang 5

BTNT:C

BTNT:O

CuO

n 0, 4(mol) n 0, 4(mol)

n n 0, 2(mol) n 0,1(mol)

n 0,1(mol)

m 0,1*160 0,1*80 24(gam)

Đáp án : A

Câu 16: nCa(OH)2 = V*CM = 0,35*0,1= 0,035 mol

Trường hợp 1: nCaCO3 = 3

100

m

M  0,03 mol

2 3

BTNT:C

n n 0, 03 m 10, 68 0, 03*16 11,16(gam)

Trượng hợp 2:

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

0,03 0,03 0,03 mol

Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2

0,005 0,01 mol

2 3

BTNT:C

n n 0, 04 m 10, 68 0, 04*16 11,32(gam)

Đáp án : D

Câu 17: nH2O = 10,8

18

m

M   0,6 mol , nFe2O3 = 48

160

m

M  0,3 mol

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

0,2 0,6 0,2 mol

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

0,1 0,3 0,2 mol

H2O + C t Co CO + H2

0,3 0,3 0,3 0,3 mol

2H2O + C t Co CO2 + 2H2

0,3 0,15 0,15 0,3 mol

%VCO2 = 0,15 *100/ 1,05 = 14,286 (%)

Đáp án : B

Câu 18: Kết tủa màu xanh là Fe(OH)2 => nFe(OH)2 = 45

90

m

M  0,5 mol

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

0,2 0,4 0,2 0,2 mol

FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

0,3 0,6 0,3 0,3 mol

BTNT:O

CO

V n *22, 4 0, 45*22, 4 10, 08(lit)

Đáp án : A

Câu 19:

2

BTNT:O

O CO CO 2

CO : 0, 01

n n 2n 0, 01 0, 04 0, 05(mol)

CO : 0, 02







Trang 6

Ta lại có

BTKL

BTNT:O

2 3

CuO : x 80x 160y 3, 2 x 0, 02

Fe O : y x 3y 0, 05 y 0, 01

%mCuO = n * MCuO 0, 02*80

*100 50(%)

m 3, 2

Đáp án : A

Câu 20:

BTNT:Ca 3

3 2

CaCO CaCO

CaCO : x x y 0,15 x 0,1

CO Ca(OH)

Ca(HCO ) : y x 2y 0, 2 y 0, 05

m n * M 0,1*100 10(gam)

Khối lượng dung dịch giảm : mgiam = mkét tủa – mCO2 = 10 – 0,2*44 = 1,2 gam

Đáp án : C

Câu 21: nCO2 = 1, 344

22, 4 = 0,06 mol, nBa(OH)2 =CM*V = 0,03 mol

nNaOH = CM*V= 0,03 mol

CO2 + OH

-BTNT:C 2

3

OH 3

x y 0, 06

y 0, 03 HCO : y  2x y 0, 09



 



      Khối lượng kết tủa thu được là: mBaCO3 =

3

* BaCO

n M 0,03*197 = 5,91 gam

Đáp án : B

Câu 22: nNaOH = 0,1 mol, nBa(OH)2 = 0,05 mol

CO2 + 2OH- CO32- + H2O

0,1 0,2 0,1 mol

Ba2+ +CO32- BaCO3

0,1 0,1 0,1 mol

VCO2 = 0,1*22,4 = 2,24 lít

Câu 23: nCa(OH)2 = 0,1 mol, nCO2 = 0,16 mol

CO2 + OH

-BTNT:C 2

3

OH 3

x y 0,16

y 0,12 HCO : y  2x y 0, 2



 



      Khối lượng kết tủa mCaCO3 = 0,04*100 = 4 gam

Khối lượng dung dịch tăng : mtăng = mCO2 – mCaCO3 = 0,16*44 – 4 = 3,04 gam

Đáp án : A

Câu 24:

dd %

* 164*1, 22 200( )

*C 200* 20

1( )

*100 40*100

NaOH

m

M

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

0,25 0,5 0,25 0,25 mol

Số mol nNaOH = 1 – 0,5 = 0,5 mol

Khối lượng chất rắn thu được là: m = mNa2CO3 + mNaOH = 0,25*106 + 0,5*40 = 46,5 (gam)

Trang 7

Đáp án : C

Câu 25:

21, 6

27

Al

m

M

Vì hiệu xuất phản ứng 60% => Số mol nAl phản ứng = 0,8*0,8 = 0,64 (mol)

Al Al3+ + 3e

0,64 0,64 1,92mol

N+5 + 8e N-3

x 8x x mol

=>8x = 1,92 => x = 0,24 mol

Thể tích khí NH3 thu được là:

3 *22, 4 0, 24*22, 4 5,376( )

NH

Đáp án : D

Câu 26:

24,3

27

Al

m

M

Al Al3+ + 3e

0,9 0,9 2,7mol

Tỉ lệ số mol NO : NO2 = 1: 3

N+5 + 3e N+2

x 3x x mol

2N+5 + 8e N2-1

6x 24x 3x mol

=>27x = 2,7 => x = 0,1 mol

=> Thể tích khí thu được là: V = ( 0,1 + 0,3)*22,4 = 8,96 lít

Đáp án : B

Câu 27:

2

3

Al

: 28 44 17, 2* 2*0, 075 0, 03

10 8 0, 045*10 0, 03*8 0, 69( )

0, 23 0, 23 0, 69( )

m n* M 0, 23* 27 6, 21(gam)

e N N O

mol





 

Đáp án : D

Câu 28:

4 2

( ) 12 2

47, 4

474

KAl SO H O

m

M

Trang 8

Số mol nBa(OH)2 = V*CM = 0,2*1 = 0,2 mol

Ba2+ + SO42- BaSO4

0,2 0,2 0,2 mol

Al3+ + 4OH- AlO2- + H2O

0,1 0,4 0,1 mol

Khối lượng kết tủa thu được là: mBaSO4 = 0,2*233 = 46,6 (gam)

Đáp án : B

Câu 29:

HCl

2 0,8(mol) NaOH

2 0,6(mol)

Al Mg

H

Mg : x x 1, 5y 0,8 x 0, 2

Al : y H 1, 5y 0, 6 y 0, 4

m 0, 2* 24 0, 4* 27 15, 6(gam)





Đáp án : D

Câu 30:

Khi phản ứng với kim loại hoạt động, ion H+ của axit bị khử theo phương trình:

+

2 H SO H

2, 24 2H + 2e H n = n = = 0,1 mol

22, 4

2 4

H SO dd sau ph¶n øng

98 0,1

10%



Đáp án : C

Câu 31 : nAl = 2,16

27

m

M  = 0,08 mol Quá trình nhường e

Al Al3+ + 3e

0,08 0,08 0,24 mol

Khối lượng muối NH4NO3 = 17,76 – mAl(NO3)3 = 17,76 – 0,08*213 = 0,72 gam

Số mol NH4NO3 : nNH4NO3 = 0,72 / 80 = 0,009 mol

Quá trình nhận e

N+5 + 8e N-3

0,009 0,072 0,009 mol

N+5 + 3eN+2

0,056 0,168 0,056 mol

VNO = n*22,4 = 0,056*22,4 = 1,2544 lít

Đáp án : C

Câu 32: nNaOH = dd* %

*100

NaOH

M  0,2 mol, nAl(OH)3 = 0,05 mol

Al3+ + 3OH- Al(OH)3

0,05 0,15 0,05 mol

Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O

0,0125 0,05 0,0125 mol

Tổng số mol Al: nAl = 0,05 + 0,0125 = 0,0625

Trang 9

Đáp án : C

Câu 33 :

Nhận xét, do kết tủa lần 2 lớn hơn lần 1 nên lần 1 kết tủa chưa cực đại

3   nên lần 2 kết tủa đã bị hòa tan 1 phần

Ta gọi :  

BT.OH

TN.1

BTNT.Ba

n 0, 6y

n 0,3y









Với thí nghiệm 2 : Ba(OH)2 có dư nên

2 4

Al : 0, 4x Ba : 0, 05(mol)

SO : 0, 6x OH : 0,1(mol)



 4

3

BaSO : 0, 6x

12, 045

Al(OH) : t(mol) 0,1 0, 4x.3 (0, 4x t)





Đáp án : A

Câu 34: nKOH = V*CM = 0,07 mol,

nAlCl3 = V*CM = 0,02 mol

Al3+ + 3OH- Al(OH)3

0,02 0,06 0,02 mol

Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O

0,01 0,01 0,02 mol

Khối lượng kết tủa mAl(OH)3 = n*M = 0,01*78 = 0,78 gam

Đáp án : A

Câu 35:

Ta có :

2 4 3

BTNT.Al Trong m

80,37

342

2

2 4

SO

0, 705.98

n 0, 705 m 243, 275

0, 284

dd



Khối lượng dung dịch sau phản ứng : m sau pu 80,37 273,973(gam)

0, 29335

BTKL

Đáp án : A

Câu 36: nAl2(SO4)3 = 0,1 mol, nH2SO4 = 0,1 mol, nAl(OH)3 = 0,1 mol

H+ + OH- H2O

0,2 0,2 0,2 mol

Al3+ + 3OH- Al(OH)3

0,2 0,6 0,2 mol

Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O

0,1 0,1 0,1 mol

=>VNaOH = 0, 9

2

M

n

C  = 0,45 lít

Đáp án : A

Trang 10

Câu 37: nHCl = n*CM = 0,4 mol,

nH2SO4 =n*CM = 0,45 mol

Tổng số mol H+ = 1,3 mol

BTKL

BT:e

Al : x 27x 56y 19,3 x 0,3

Fe : y 3x 2y 1,3 y 0, 2

Khối lượng kim loại mAl = n*MAl = 0,3*27 = 8,1 gam

Đáp án : A

Câu 38: nHNO3 = 0,4 mol, và nHCl = 0,08 mol

Vì cho tiếp HCl thì Đồng vẫ phản ứng ta gộp 2 quá trình là 1

nH+ = 0,48 mol, nNO3- = 0,4 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,18 0,48 0,12 mol

Khối lượng Cu ban đầu là: mCu = n*MCu = 0,18*64 = 11,52 gam

Đáp án : B

Câu 39: nCu = 0,1 mol, nFe = 0,1 mol

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

0,1 0,1 0,1 mol

Vì lượng NaNO3 cần là ít nhất để hòa tan chất rắn trong cốc là

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,1 4/15 1/15mol

Khối lương NaNO3 là mNaNO3 = n* M = 1/15*85 = 5,7 gam

Đáp án : C

Câu 40:

3

2

HNO

M

Al

N : 0, 04

Fe HNO n 12n 10n 0,88(mol)

N O : 0, 04 Zn

n 0,88

V 4









Khối lượng muối thu được vì không có sản phâm khử nào khác ngoài N2, N2O nên không có muối

NH4NO3

3

m m m  10, 71 62*(10n 8n ) 10, 71 62*0, 72  55,35(gam)

Đáp án : B

Câu 41: nFe = 0,075 mol, nCu = 0,09375 mol

3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

0,06 0,16 0,04 0,06 0,04 mol

Khối lượng muối thu được là mFe(NO3)2 = 180* 0,06 = 10,8 gam

Đá án: C

Câu 42: nCu = 0,1 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,1 4/15 1/15 0,1 1/15 mol

Trang 11

4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3

1/15 1/20 mol

Thể tích oxi cần dùng là: VO2 = 1/20*22,4 = 1,12 lít

Đáp án : A

Câu 43:

Sơ đồ phản ứng :

2

4

2 4

4

O

KMnO

K MnO

MnCl

KCl KMnO









 Như vậy, sau tồn bộ quá trình phản ứng : Chất oxi hĩa là Mn+7

trong KMnO4, số oxi hĩa của Mn thay đổi

từ +7 về +2 Chất khử là O2

trong KMnO4 và Cl1

trong HCl, số oxi hĩa của O thay đổi từ -2 về 0, số oxi hĩa của Cl thay đổi từ -1 về 0

Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta cĩ :

KMnO4 chất rắn

0,96

32

Áp dụng bảo tồn electron, ta cĩ :

0,03 ?

0,15

5n 4n 2n n 0,315 molV 0,315.22,4 7,056 lít

Đáp án : C

Câu 44:

Chọn số mol của M là 1 mol Trong phản ứng của M với HNO3, theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn nguyên tố N và giả thiết, ta cĩ :

2

3 3

3

electron trao đổi M N

1 mol ? HNO đem phản ứng electron trao đổi

NO tạo muối

HNO đem phản ứng HNO phản ứng NO tạo muối N trong N

0,2x x

n x n 10 n

n 1,2x 20%.1,2x 1,44x

m











1,44x.63 432x 21%









 Theo bảo tồn khối lượng, bảo tồn nguyên tố M và giả thiết, ta cĩ :

3 x

M dd HNO dd X N

dd X

M 432x ? 0,1x.28

M(NO ) M(NO ) M

M(NO )

x 3



 



Trong phản ứng của 11,88 gam Al với dung dịch HCl, áp dụng bảo tồn nguyên tố Al, ta cĩ :

11,88

n n 0,44 mol m 0,44.133,5 58,74 gam

27

o t (1)

Trang 12

Đáp án : B

Câu 45:

Trong phản ứng của KClO3 với HCl đặc, coi số oxi hĩa trong KClO3 thay đổi từ +5 về -1 Theo bảo tồn electron, ta cĩ :

? 0,1

6n 2n n 0,3 molm 30,9 0,3.71 9,6 gam.  Theo bảo tồn nguyên tố Cl và bảo tồn khối lượng, ta cĩ :

2

n 2n 0,6 molm 86,1 gamm 21,6 gamn 0,2 mol

Trong phản ứng của Cl2 với M và X với AgNO3 dư, theo bảo tồn electron, ta cĩ :

2

Cl Ag

0,2 0,3

n 2

 





Đáp án : B

Câu 46:

Theo giả thiết, suy ra :

O phản ứng O ban đầu

0,6

Theo bảo tồn electron, ta cĩ :

M O phản ứng H

n 3 10,8 6,72 M

n.n 4n 2n n 4.0,15 2 9

M 22,4 n M 27 (Al)

 







Đáp án : A

Câu 47:

Bản chất của quá trình điện phân dung dịch NaOH là điện phân H2O Ở anot thu được khí O2, ở catot thu được khí H2 Vì vậy trước và sau điện phân khối lượng NaOH khơng bị thay đổi

NaOH

dd NaOH sau điện phân

m 200.10%

C% 25%

Theo bảo tồn electron và bảo tồn khối lượng ta cĩ :

2

O (đktc)

V 3,333.22,4 74,66%

80 2n 32n 200 n 3,333

Đáp án : D

Câu 48:

RCOOH + NaOH RCOONa + H2O

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

2

( , )

3

3, 6 0, 06* 40 0, 06*56 8, 28 1, 08( )

1, 08

0, 06( ) 18

3, 6 60

0, 06

H O RCOOH NaOH KOH ran

H O

RCOOH

m

M m

n

Câu 49:

NaOH

M

RCOOH + NaOH RCOONa + H2O

Trang 13

0,112 0,112 0,112 0,112 mol

3

6, 72

60 0,112

RCOOH

m

n

Đáp án : A

Câu 50:

3

: 30 44 10, 4 0, 2

* 0, 2*30 6(gam)

BTKL nAg

HCHO HCHO

mol

Đáp án : C

Câu 51:

* 0, 7 * 4, 48

0,1( )

22, 4

* *(109 273)

273

X

P V

R T



5,8

58 0,1

X

m

M

n

Số mol Ag tạo thành gấp 4nX => X cĩ hai nhĩm CHO ( chú ý X khơng thể là HCOH vì MX = 58)

=>X là OHC-CHO

Đáp án : A

Câu 52:

2

O

A

O

4 6 2 A

4, 4

0,1( ) 44

0, 075( )

n 0,1125(mol)

n 0, 025( )

2 2 n 0, 05( )

n

CO

H O

CO H O

BTNT O trong A

O CO H O

CO

m

M

n

C H O



Đáp án : C

Câu 53:

Số mol nNaOH = V*CM = 0,06*1 = 0,06 mol

Giả sử axit 1 chức

2, 7

45(loai)

0, 06

A

m

M

n

Giả sử axit 2 chức

2, 7

0, 03

A

m

n

Đáp án : D

Câu 54:

Sơ đồ phản ứng : n 2n O , t 2 o 2 2 H SO đặc 2 4 2 NaOH

2

m 2m 2

O dư

 Theo giả thiết, ta cĩ :

Trang 14

2 2 2

Theo bảo tồn nguyên tố O, ta cĩ :

O ban đầu CO H O O dư O dư 0,5 0,18 0,2 ?

2n 2n n 2n n 0,22 mol

Suy ra :

(O dư, CO , H O)

0,6.0,082.(273 273)

5,6



Đáp án : B

Câu 55:

Phương trình phản ứng : 6 7 2 3 3 6 7 2 2 3 2

xenlulozơ

C H O (OH) 3HNO C H O (ONO ) 3H O

Theo bảo tồn gốc NO3 và giả thiết, ta cĩ :

3 3

HNO phản ứng C H O (ONO )

HNO phản ứng HNO đem phản ứng

3.14,85

297

n

H 90% 6









3 3

HNO đem phản ứng HNO đem phản ứng

Đáp án : D

Câu 56:

Sơ đồ phản ứng : H O 2 men rượu

tinh bột

C H O C H O 2C H OH

Theo sơ đồ phản ứng và giả thiết, ta cĩ :

6 10 5

C H O phản ứng C H OH

C H O đem phản ứng

C H O phản ứng

C H O đem phản ứng

1 1 575.10%.0,8

n

H 75% 3







Đáp án : B

Câu 57:

Sơ đồ phản ứng : O , t 2 o 2 NaOH 2 3

2 0,1 mol

C H





Theo bảo tồn nguyên tố C và Na, ta cĩ :

2 3

Na CO CO C H

NaOH phản ứng NaOH phản ứng Na CO

n n x.n 0,1x

n 0,2x mol







Suy ra :

CO2 H O2

NaOH dư NaOH dư

2 4

dd sau phản ứng

x 2

anken là C H

 



Đáp án : A

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	375,42 KB