Chỉ đợc dùng quì tím , làm thế nào nhận dung dịch trong mỗi lọ bằng phơng pháp hóa học?. Viết các phơng trình hóa học nếu có.. Tính nồng độ % của dung dịch Cu SO4 cần dùng.. Sau phản ứng
Trang 1Phòng Giáo dục và đào tạo Đề thi học sinh giỏi huyện
Năm học 2008-2009 Môn Hóa học lớp 9- Thời gian 120 phút
Câu1 (2đ): Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng một dung dịch sau:
KCl, Ba(OH)2, KOH và K2SO4 Chỉ đợc dùng quì tím , làm thế nào nhận dung dịch trong mỗi lọ bằng phơng pháp hóa học ? Viết các phơng trình hóa học (nếu có)
Câu 2 (2đ) : Cho sơ đồ biến hóa
+ X + Y
A1 A2 A3
Fe(OH)3 Fe(OH)3
+ Z + T
B1 B2 B3
Tìm công thức hóa học của A1; A2; A3; B1; B2; B3; X; Y; Z; T.Viết các phơng trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )
Câu 3 (2đ): Để phản ứng hết 20g dung dịch Cu SO4 cần dùng 25 ml dung dịch BaCl2 0,02 M
a Tính nồng độ % của dung dịch Cu SO4 cần dùng
b Cần lấy bao nhiêu gam dung dịch Cu SO4 ở trên và bao nhiêu gam Cu SO4.5 H2O
để điều chế đợc 318 gam dung dịch Cu SO4 1%
Câu 4 (2đ): Cho 200 gam dung dịch BaCl2 10,4%tác dụng hết với m gam dung dịch
Na2SO4 10% Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn dung dịch thu đợc 13,12 gam chất rắn khan Tính m
Câu 5 (2đ): Khử hoàn toàn 3,2 gam một Oxít kim loại cha biết hóa trị bằng khí
Hiđro thì vừa hết 1,344 lít (ở ĐKTC) và thu đợc kim loại
Đem lợng kim loại thu đợc ở trên hòa tan trong dung dịch HCl d thì thu đợc
0,896 lít khí Hiđro (ở ĐKTC)
a Hãy giải thích vì sao thể tích khí Hiđro trong hai trờng hợp không bằng nhau
b Tìm Oxít kim loại trên
(Biết: Cu = 64; S =32; O= 16; Ba = 137; Cl = 35,5;Na = 23; H = 1)
(Hết)
Biểu điểm chấm
Kỳ thi HSG huyện năm học 2008-2009 Môn hóa học lớp 9 - Thời gian 120 phút
Câu 1 -Dùng quì tím phân biệt dd Ba(OH)- Từ 2 nhóm chất tìm ra Ba(OH)2, K22, KOHSO4 0,5đ1đ
Câu 2
- Xác định đúng mỗi công thức (mỗi CTHH đúng 0,05đ)
A1(Fe2O3), A2(FeCl3, A3(Fe(NO3)3, X(HCl), Y(AgNO3), B1(H2O),
- Viết đúng 6 PTHH : mỗi PT 0,25đ
(Không ghi ĐKPƯ,cân bằng sai,không ghi trạng thái của chất trừ mỗi lỗi 0,05đ) 1,5đ Viết PTHH: CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 0,25
Trang 2Câu 3
a -Tìm n BaCl 2 = CM .V = 0,025.0,02 = 0,0005 (mol) 0,25
- Theo PTPƯ: n BaCl 2 = n Cu SO 4= 0,0005 (mol) 0,25
m Cu SO 4 = n.M = 0,0005 160 = 0,08 (g)
m CT 0,08
C% dd Cu SO4 = 100% = 100 % = 0,4 %
m dd 20 0,25
b Gọi khối lợng dd Cu SO4 là x,khối lợng Cu SO4.5H2O là y
ta có PT : x+ y = 318 (g) (1)
0,25
x.0,4 160 y
m Cu SO 4 = = 0,004x , m Cu SO 4 5H 2 O = = 0,64 y
100 250
318 1
Ta có PT: 0,004x + 0,64y = = 31,8 (g) (2)
100
0,5
Câu 4
Viết PTHH: Na2SO4+ BaCl2 2NaCl + BaSO4 0,25 Tìm m BaCl2 = 20,8 (g) n BaCl 2 = 0,1 (mol) 0,25 Theo PTPƯ: nNaCl = 2 n BaCl 2 = 2.01 = 0,2 (mol)
mNaCl = 0,2 58,5 = 11,7 (g) theo bài ra lợng chất rắn khan thu đợc là
13,12 (g) nên chất rắn khan thu đợc có Na2SO4 d
0,5
Theo PTPƯ: nNa 2 SO 4= n BaCl 2= 0,1(mol) m Na 2 SO 4= 0,1.142 = 14,2 (g)
Vậy tổng khối lợng Na2 SO4là : m Na 2 SO 4 = 14,2 + 1,42 = 15,62 (g)
0,5
m Na 2 SO 4 15,62
C% dd Na2 SO 4 = 100% = 100 % = 10 %
m dd m ddNa 2 SO 4
m ddNa 2 SO 4 = 15,62 (g)
0,25
Câu 5
a Giã sử công thức O Xít: A2Oy ta có PTHH:
A2Oy + yH2 to 2A + yH2O (1)
A + 2y HCl ACly +y H2 (2)
Từ (1) và (2) ta có số mol của H2 phản ứng và giải phóng phải bằng nhau
Nhng theo bài ra (V) trong 2 trờng hợp không bằng nhau suy ra hóa trị
của A trong O xít và trong muối khác nhau
0,25
Vậy CTHH của Oxít là AxOy
ta có PTHH: AxOy + y H2 x A + y H2O (1) /
2A + 2n HCl 2ACln + nH2 (2) / 0,25 1,344
Từ PTPƯ(1) / : ta có n H 2 O = n H 2 = = 0,06 (mol)
22,4
n O = n H 2 O = 0,06 (mol) mo = 0,06.16 = 0,96 (g)
0,25
2,24
m A = 3,2 – 0,96 = 2,24 (g) nA = nA (PƯ(2) / ) =
(x)
MA
0,25
Trang 32 2 0,896 0,08
Từ PTPƯ(2) / : nA = nH 2 = = (xx)
n n 22,4 n
0,25
2,24 0,08 2,24.n
Từ (x) và (xx) ta có PT : = MA = = 28 n
MA n 0,08
0,25
Do A là KL nên (0 < n < 3)
Vậy A là Fe
0,25
b Tìm FexOy : Do m Fe = 2,24 (g), m o = 0,96 (g)
56 x : 16 y = 2,24 : 0,96
x 2,24 0,96 2
= : =
y 56 16 3
x= 2, y = 3 CTHH của O xit là : Fe2O3
0,25
(Mọi cách giải khác hợp lý,đúng cho điểm tối đa)