Bài tập tổng hợp bookgol com

Tài li¾u đưoc chia làm 2 phan Phan 1: Phan lý thuyet: Tong hop nhung câu hói lý thuyet đa dang vói nhieu úng dnng thnc te.. Phan 2: Phan bài t¾p: Tong hop nhung bài t¾p phong phú gom nhi

LèI Me ĐAU

Năm 2014 đã trôi qua Bưóc sang năm 2015 Dien đàn Bookgol xin đưoc gúi nhung lòi chúc tot đep nhat đen toàn the các ban cùng gia đình, m®t năm mói An khang th%nh vưong - Van sn như ý Đe cám

ơn sn úng h® cúa các ban trong năm 2014 cũng như cùng chào đón năm 2015 vói nhieu sn đoi mói, đ¾c bi¾t là nhung đoi mói cúa B® Giáo Dnc và Đào Tao trong kỳ thi Quoc gia cap b¾c THPT Dien đàn Bookgol đã chuan b% m®t so món quà nhó dành cho các ban nhân d%p năm mói.

Bài t¾p tong hop Bookgol là m®t trong nhung món quà đó Tài li¾u đưoc chia làm 2 phan

Phan 1: Phan lý thuyet: Tong hop nhung câu hói lý thuyet đa dang vói nhieu úng dnng thnc te Phan 2: Phan bài t¾p: Tong hop nhung bài t¾p phong phú gom nhieu bài t¾p hay, la và nhung lòi giái đ¾c sac cúa các thành viên Bookgol

Bên canh đó là phn lnc vói nhung phán úng hóa hoc can chú ý trong chương trình hóa hoc pho thông.

Hy vong tài li¾u này cùng các món quà khác cúa Bookgol se giúp ích các ban trong vi¾c ôn luy¾n và giáng day đe chuan b% tot cho kỳ thi Quoc gia năm 2015.

Thay m¾t cho BQT Bookgol xin đưoc gúi lòi cám ơn đen các thành viên : Tieu Minh Minh, Thachanh, Huyen Nguyen, Võ Văn Thi¾n đã tham gia tong hop n®i dung tài li¾u Cám ơn Admin Tinpee và thành viên GS.Xoăn đã trình bày, soan tháo tài li¾u Cám ơn Admin Uchiha Itachi đã trình

bày bìa cho tài li¾u M¾c dù đã rat co gang nhưng tài li¾u khó tránh khói nhung sai sót trong quá trình soan tháo Rat mong nh¾n đưoc sn góp ý cúa các ban đe tài li¾u đưoc hoàn thi¾n hơn.

Moi đóng góp xin liên h¾ : Email: Bookgol.tailieu@gmail.com ho¾c theo Sđt: 0962748426

Bookgol,Ngày 01 tháng 01 năm 2015

T/M BQT Uchiha Itachi Soan tháo L A TEX GS.Xoăn

Trình bày bìa: Uchiha Itachi

Phn lnc

M®T SO PHÃN ÚNG VÔ CƠ PHO THÔNG CAN CHÚ Ý

1 H2S(k) + SO2(k) → S(r) + H2O (đieu ki¾n: có vet nưóc ho¾c đun nóng)

2 H2S(k) + Cl2(k) → S(r) + HCl(k) (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)

3 H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

4 H2S + Br2 → S + HBr (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng, trong H2O)

5 SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

6 SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

7 Br2 + Cl2 + H2O → HCl + HBrO3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

8 NaOH(dd) + X2 → NaOX + NaX + H2O (X: Cl, Br, I đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

9 NaOH(dd) + X2 → NaX + NaXO3 + H2O (X: Cl, Br, đieu ki¾n: đun nóng khoáng > 70 đ® C)

10 NaOH(dd) + NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

11 NaOH(dd) + NO2 + O2 → NaNO3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

12 Na2CO3(nóng cháy) + SiO2 → Na2SiO3 + CO2

13 NaOH(loãng lanh − 2%) + F2 → NaF + OF2 + H2O

14 NaAlO2(dd) + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3(đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)

15 NaAlO2(dd) + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng) Neu dư HCl thì Al(OH)3 tan trong HCl dư

16 NaAl O 2(dd) + NH4Cl + H2O → NH3 + NaCl + Al(OH)3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

16 Mg + CO2 → MgO + C (đieu ki¾n: Khoáng 500 đ® C)

17 Mg + SiO2 → MgO + Si (đieu ki¾n: khoáng 1000 đ® C)

18 CO + I2O5(r) → I2 + CO2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ho¾c đun nóng)

19 CO2 + Na2SiO3(dd) + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

20 NH3 + O2 → N2 + H2O (đieu ki¾n: đot cháy NH3)

21 NH3 + O2 → NO + H2O (đieu ki¾n: 800 đ® C, xt: Pt/Rh)

22 NH3(k) + Cl2 → N2 + NH4Cl (đieu ki¾n: NH3 cháy trong Cl2 ó đieu ki¾n thưòng)

23 P X3 + H2O → H3P O3 + HX (X: Cl, Br, I ; đieu ki¾n thưòng)

24 SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

25 SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

26 H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

27 H2S + FeCl3(dd) → FeCl2 + S + HCl (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

28 H2S + M (NO3)2(dd) → HNO3 + MS (M: Cu, Pb) (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

29 H2S + AgNO3(dd) → HNO3 + Ag2S (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

30 H2S + HNO3(long) → S + H2O + NO

31 NaX(tinh the)+H2SO4(đ¾c, đun nóng) → Na2SO4(ho¾c NaHSO4)+HX(khí) (X: NO − , Cl − , F − )

32 Ca3(P O4)2 + H3P O4(dd) → Ca(H2P O4)2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

33 C + ZnO → CO + Zn (đieu ki¾n: đun nóng)

34 HCOOH → H 35.Ag 2O + CO(đieu ki¾n: đun nóng có H2SO4 đ¾c xúc tác)

2S(ho¾cHgS) + O2 → Ag(ho¾cHg) + SO2 (đieu ki¾n: đot cháy)

36 Zn + Cr2(SO4)3(dd) → ZnSO4 + CrSO4 (đieu ki¾n: môi trưòng axit)

37 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

38 Ag(ho¾cCu) + H2S + O2 → Ag2S(ho¾cCuS) + H2O

(đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ngoài không khí)

39 SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + HI (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

40 Ag3P O4 + HNO3(dd) → AgNO3 + H3P O4 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

41 Ag2O + H2O2(dd) → Ag + H2O + O2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

42 HClO + HClđ¾c → H2O + Cl2 (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

43 SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

44 Sn + O2(đun nóng) → SnO2

45 HI + O2 → I2 + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng ngoài không khí)

M®T SO PHÃN ÚNG HUU CƠ PHO THÔNG CAN CHÚ Ý

1 C4H10 + O2 → CH3COOH + H2O đieu ki¾n: (Co(CH3COO)2, 1800C, 150atm)

2 C6H5 − CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5 − COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O (đieu ki¾n: đun

nóng)

3 C6H5 − CH2 − CH2 − CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5 − COOH + CH3COOH +

K2SO4 +

MnSO4 + H2O (đieu ki¾n: đun nóng)

4 CH3−CH = CH2+KMnO4(loãng −2%)+H2O → CH3−CH(OH)

−CH2−OH+MnO2+KOH

(đieu ki¾n: đieu ki¾n thưòng)

5 CH3 − CH = CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 +

8 C6H12(xiclohexan) + Cl2 → C6H11Cl + HCl (đieu ki¾n: ánh sáng khuech tán ho¾c nhi¾t đ®)

9 CH3OH + CO → CH3COOH (đieu ki¾n: RhIII, I-, 1800C, 30 atm)

10 CH3OH + CuO(ho¾cO2, đieu ki¾n: Cu) → HCHO + Cu + H2O

11 C2H5OH → CH2 = CH−CH = CH2+H2O+H2 (đieu ki¾n:MgO/ZnO ho¾c Al2O3/ZnO, 350−

4500C)

12 C6H6 + Cl2 → C6H6Cl6 (đieu ki¾n: ánh sáng khuech tán ho¾c nhi¾t đ®)

13 C6H6 + Cl2(ho¾cBr2) → C6H5 − Cl + HCl (đieu ki¾n: b®t FeCl3, AlCl3 ho¾c có m¾t Fe, Al) 14.HCHO + Br2(trong nưóc) → CO2 + HBr.(đieu ki¾n: đieu ki¾n thưòng)

15 HCHO + H2 → CH3 − OH (đieu ki¾n: Ni, nhi¾t đ®)

16 R − CHO + HCN (dd)(ho¾c − CN ) → R − CH(OH) − CN (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

17 R − CH(OH) − CN + H2O → R − CH(OH) − COOH + NH3 (đieu ki¾n: xúc tác H2SO4 loãng)

18 RCOOH → (RCO)2O + H2O (đieu ki¾n: P2O5, nhi¾t đ®)

19 CH3 − COOH + Cl2(ho¾cBrom) → Cl − CH2 − COOH + HCl (đieu ki¾n: ánh sáng ho¾c có m¾t photpho)

20 CH3 − CO − CH3 + Br2 → CH3 − CO − CH2 − Br + HBr (đieu ki¾n: axit như CH3COOH ho¾c

ánh sáng khuech tán)

21 HCOOH + Br2(dd trong nưóc) → H2O + CO2 + HBr (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

22 R − CHO + Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + H2O (đieu ki¾n: đun nóng)

23 R−CH(OH) −CH2 −OH + Cu(OH)2 → Phúc Cu2+ màu xanh lam đ¾m +H2O đieu ki¾n: nhi¾t

đ® thưòng)

24 CH3 − COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® thưòng)

25 C6H5 − NO2 + [H] → C6H5 − NH2 + H2O (đieu ki¾n: Fe/HCl ho¾c Zn,Sn trong HCl)

26 C6H5 − NH2 + NaNO2 + HCl → [C6H5 − N2] + Cl − + NaCl + H2O (đieu ki¾n: nhi¾t đ® lanh 0

31 CH2 = CH − Cl + HCl → CH3 − CH(Cl)2 (đieu ki¾n: hơi HCl, đun nóng)

1 Hóa hoc vô cơ

1.1 Câu hói lí thuyet

Câu 1: Có các hóa chat : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Nhung hóa chat đưoc sú dnng đe đieu che Cl2 trong phòng thí nghi¾m là

Câu 2: Dãy các chat the hi¾n tính oxi hóa khi tác dnng vói SO2:

A. Dung d%ch BaCl2, CaO, nưóc brom.

B.Dung d%ch NaOH, O2,dung d%ch KMnO4.

C. O2,nưóc brom,dung d%ch KMnO4.

D. H2S, O2,nưóc brom.

Lèi giái:

Nhìn vào đe bài ta loai ngay câu D vì H2S có tính khú, không có tính oxi hóa

Câu A, B thì BaCl2 không tác dnng vói SO2 còn phán úng vói NaOH, CaCl2 là phán úng trao đoi Câu C đúng

A. Bơm không khí trong phòng snc qua dung d%ch kiem.

B.Rac vôi b®t vào phòng.

C. Thoi m®t luong khí NH3 vùa phái vào phòng.

D. Phun mù bang hơi nưóc trong phòng.

Lèi giái:

Vôi b®t không tác dnng vói khí Cl2 nên loai B.

Cl2 + H2O → HClO + HCl: không nhung không loai bó khí mà còn tăng đ®c tính nên loai D.

Xét đen phương án C thoi m®t luong khí NH3 vùa phái vào phòng có the (hơi dư m®t tí) đe có phán úng sau xáy ra:

8 NH3 + 3 Cl2 − → 6 NH4Cl + N2

(không đ®c)

Câu 4: Cho các phát bieu sau:

1 CO2 tan trong nưóc nhieu hơn SO2 ó cùng đieu ki¾n nhi¾t đ® áp suat.

2 SO2 là phân tú phân cnc còn CO2 là phân tù không phân cnc.

4)Ba(HCO3)2 + HNO3 → T + Các khí sinh ra tác dnng đưoc vói dung d%ch NaOHlà:

Lèi giái:

X, Y, Z, T lan lưot là NO, Cl2, SO2, CO2

Do đó các chat tác dnng đưoc vói dung d%ch NaOH là Y, Z,

T Đáp án B.

Câu 6: Khi đieu che oxi trong phòng thí nghi¾m bang phán úng phân huý H2O2(xúc tác MnO2), khí oxi sinh ra thưòng b% lan hơi nưóc Ngưòi ta có the làm khô khí oxi bang cách dan khí đi qua các ong sú chúa chat nào dưói đây?

Lèi giái:

Đáp án B vì CaO vùa có tác dnng hút am tot vùa không tác dnng vói O2

Câu 7: Nhò báo quán bang nưóc ozon, m¾n Bac Hà - Lào Cai, cam Hà Giang đã đưoc báo quán tot

hơn, vì v¾y bà con nông dân đã có thu nh¾p cao hơn Nguyên nhân nào dưói đây làm cho nưóc ozon có the báo quán hoa quá tươi lâu ngày?

1.1 Câu hói lí

thuyet

http://bookgol.com/

A. Ozon là m®t khí đ®c.

B.Ozon đ®c và de tan trong nưóc hơn oxi.

C. Ozon có tính chat oxi hoá manh, khá năng sát trùng cao và de tan trong nưóc hơn oxi.

D. Ozon có tính tay màu.

Lèi giái:

Đáp án C.

Câu 8: Trong phòng thí nghi¾m, ngưòi ta thưòng báo quán dung d%ch HF trong các bình làm bang:

A Nhna. B Kim loai. C Thúy tinh. D Gom sú.

Lèi giái:

Đáp án A vì HF không ăn mòn đưoc nhna

Không the sú dnng bình làm bang thúy tinh, kim loai vì chúa SiO2

PTHH:

SiO2 + 4 HF − → SiF4 + 2 H2O

Câu 9: Trong phòng thí nghi¾m, khí CO2đưoc đieu che tù CaCO3và dung d%ch HCl thưòng b% lan khí hiđro clorua và hơi nưóc Đe thu đưoc CO2gan như tinh khiet, ngưòi ta dan hon hop khí lan lưot qua hai bình đnng các dung d%ch nào trong các dung d%ch dưói đây?

Câu 10: Đe đe phòng nhiem đ®c CO, ngưòi ta sú dnng m¾t na phòng đ®c có chúa hóa chat là:

C CuO và than hoat tính D Than hoat tính.

Lèi giái:

Đáp án D, than hoat tính có khá năng hap phn các chat khí

Câu 11: Cho các phát bieu sau:

(1) Đ® dinh dưõng cúa phân kali đưoc đánh giá bang hàm lưong phan trăm cúa kali trong phân

(2) Phân lân có hàm lưong photpho nhieu nhat là supephotphat kép ( Ca(H2P O4)2 ).

(3) Nguyên li¾u đe sán xuat phân là qu¾ng photphorit và đolômit.

(4) Bón nhieu phân đam amoni se làm cho đat chua.

(5) Thành phan chính cúa phân lân nung cháy là hon hop photphat và silicat cúa canxi và magie.

(6) Phân urê có công thúc là (NH2)2CO.

(7) Phân hon hop chúa nitơ, phôtpho, kali đưoc goi chung là phân NPK.

(8) Phân lân cung cap nitơ hóa hop cho cây dưói dang ion nitrat (NO − ) và ion amoni (NH+).

1 sai đ® dinh dưõng cúa phân kali đưoc đánh giá bang hàm lưong phan trăm cúa K2O trong phân.

3 sai nguyên li¾u đe sán xuat phân là qu¾ng photphorit.

8 sai phân đam cung cap nitơ hóa hop cho cây dưói dang ion nitrat (NO − ) và ion amoni (NH+ ).

Câu 14: Cho các chat Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnOH2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 So phán úng phán úng đưoc vói HCl và NaOH

Khí làm mat màu dung d%ch Br2 chí có the là H2S ho¾c

SO2 Khí làm màu dung d%ch sam màu hơn là HI do I2

màu tím V¾y chon C.

A. Bình (1) giám, bình (2) tăng. B Bình (1) không đoi, bình (2) giám.

C Bình (1) tăng, bình (2) giám D Bình (1) không đoi, bình (2) tăng.

2 CO + O2 − → 2 CO2 (2 )

Ta thay ó bình (1) the tích khí không đoi và bình (2) the tích khí giám V¾y đáp án B.

Câu 18: Cho các phán úng sau

(1) dung d%ch FeCl2 + dung d%ch AgNO3 dư →

(6) Glixerol và Cu(OH)2

(7) Hg và b®t S

(8) Khí CO2 và dung d%ch NaClO

(9) Khí F2 và Si

(10)Snc C2H4 vào dung d%ch KMnO4

So c¾p chat xáy ra phán úng hóa hoc ó nhi¾t đ® thưòng:

Câu 20: Cho các phát bieu sau:

(1) SO2 là m®t trong nhung nguyên nhân chính gây ra mưa axit.

(2) Sú dnng máy photocopy không đúng cách có the gây hai cho cơ the do máy khi hoat đ®ng tao ra O3 (3) SO3 tan vô han trong axit sunfuric.

(4) Phân tú SO2 không phân cnc

(5) KMnO4 và KClO3 đuoc dùng đe đieu che oxi vì có tính oxi hóa manh.

(6) SiO2 tan de trong kiem nóng cháy và đay đưoc CO2 ra khói muoi

(7) Giong như Cacbon, Silic có các so oxi hoá đ¾c trưng 0, +2, +4, -4.

(8) Cát là SiO2 có chúa nhieu tap chat

chat thóa mãn X;Y là:

Lèi giái:

Chí có NaNO3; NaHSO4 là thóa mãn nên chon đáp án A.

Câu 22: Cho lá Zn vào dung d%ch HCl, có khí thoát ra Thêm vào vài giot dung d%ch CuSO4 thì :

A. Phán úng ngùng lai. B Toc đ® thoát khí không đoi.

C Toc đ® thoát khí giám. D Toc đ® thoát khí tăng.

Câu 23: Cho dãy các kim loai: Li, Be, Na, Mg, Al, K, Ca, Cr, Zn, Rb, Sr, Ba So kim loai trong dãy

phán úng vói nưóc ó nhi¾t đ® thưòng là:

Lèi giái:

6 nhi¾t đ® thưòng thì se cóLi, Na, K, Ca, Rb, Sr, Ba Đáp án A.

Lưu ý: Mg tác dnng nhanh vói H2O ó nhi¾t đ® cao 6 nhi¾t đ® thưòng tan rat ch¾m xem như không tan Be không tác dnng vói H2O dù ó moi nhi¾t đ®.

Al; Zn chí tác dnng vói H2O khi có m¾t kiem manh.

Câu 24: Đe báo v¾ thép, ngưòi ta tien hành tráng lên be m¾t thép m®t lóp móng thiec Hãy cho

biet phương pháp chong ăn mòn kim loai trên thu®c vào phương pháp nào sau đây ?

Câu 25: Đi¾n phân dung d%ch CuSO4 vói anot bang Cu Cho các phát bieu sau:

A Phương trình đi¾n phân: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4

B Catot b% hòa tan.

C Có khí không màu bay ra ó anot.

D Dung d%ch không đoi màu.

E Khoi lưong catot giám bang khoi lưong anot tăng

A. Fe(NO3)3; HNO3. B Fe(NO3)2.

C Fe(NO3)2; HNO3. D Fe(NO3)2; Fe(NO3)3.

Lèi giái:

X có khá năng làm mat màu dd KMnO4/H2SO4 nên X chú Fe(NO3)2

Tù đây suy ra HNO3 het.

X có màu nâu nhat nên X có chúa Fe(NO3)3

Đáp án D.

Câu 27: Cho phương trình phán úng:

FeS2 + Cu2S + HNO3 − → Fe2(SO4)3 + CuSO4 + NO + H2O

Tong các h¾ so cúa phương trình vói cac so nguyên toi gián đưoc đưoc l¾p theo phương trình trên là?

Neu tí l¾ khoi cúa hon hop NO và N2O đoi vói H2 là 17,8 Tí l¾ so phân tú b% khú và so phân tú oxy hóa là:

Fe2O3, và như v¾y thì O2 het Vì O2 tham gia phán úng oxi hóa thành Fe+3.

Nên chat ran giám chính là lưong NO2 thoát ra m NO2 = 55, 2 ⇒ n NO2 = 1, 2 (mol) ⇒ n NO − =

dd E (không chúa NH+) Khoi lưong muoi khan có trong E là:

Câu 31: Hon hop X gom FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO Neu cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d

%ch H2SO4 đ¾c nóng dư thu đưoc 3,36 lít SO2 (đktc) Neu khú m gam hon hop X bang H2 đun nóng sau 1 thòi gian thu đưoc 76,64 gam hon hop Y, hoà tan het hon hop Y trong dung d%ch HNO3 loãng dư thu đưoc 3,136 lít NO (đktc, sán pham khú duy nhat) Giá tr% cúa m là

n K+ = 0, 8.1, 2

n Y

M Y = 60, 96⇒ n CO2 = 0, 15; n SO2 = 0, 84

Măt khác, Báo toàn e cho cá quá trình, ta có:

m là

Lèi giái:



CaCO3(a mol) kk ;t0  CaO(a mol)

b FeCO3(b mol) →

Fe2O3( mol)

b Theo bài ra, ta có: n CaO = n Fe2O3 ⇔ a =

NO và N2O (đktc) có tí khoi so vói hiđro là 17,1 So mol HNO3 tham gia phán úng là

n HNO3(pu ) = 2n O2/Y + 4n N O + 10n N2O + 10n N H4NO3 = 2.0, 38 + 4.0, 07 + 8.0, 01125 = 1, 4525 Đáp án C.

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m (g) hon hop x gom FeS và FeS2 ( lưu huỳnh chiem 44% khoi lưong hon hop) trong 800 ml HNO3 4M , thu đưoc dung d%ch Y và khí NO duy nhat Dung d%ch này có the hòa tan toi đa 44, 8g Fe cho khí NO duy nhat Giá tr% cúa m là:

A 60,7. B 44. C 40. D 50.

Lèi giái:

Coi hon hop chí gom Fe(xmol) và S(ymol)

Theo đe lưu huỳnh chiem 44% khoi lưong hon hop nên có y = 11x

8

Trong dung d%ch Y gom có Fe2(SO4)3 và Fe(NO3)3

Y hòa tan toi đa nên sat chí lên sat 2

Đó là n HNO3pu = 4n Fe tù đó có the rút ngan thòi gian làm bài

Câu 36: Hòa tan het 53, 82g kim loai M (có hóa tr% duy nhat trong các hop chat) vào dung d%ch HNO3( chưa biet rõ loãng hay đ¾c nóng) thu đưoc dung d%ch X (không chúa NH+)và 8, 064 lít hon hop khí Y ( gom hai khí) có tí khoi so vói H2 bang 16, 75.M¾t khác cô can X thu đưoc 190, 8g ran Z Thành phan phan trăm ve khoi lưong cúa N (nitơ) trong Z là:

Lèi giái:

Giá sú X chí gom muoi nitrat → n N = n NO − = (190, 8 − 53, 82)/62 = 2, 21 mol

Thùa du ki¾n + không có đáp án → loai V¾y X gom M (NO3)n và M (OH) n

Tù đó tính đưoc: n H2 = 0, 09 ; n N2O = 0, 27 mol ( cho này hai th gom NO2 và N2O ) → n HNO3(p) = 2, 7

BT nguyên to N: → n N (X) = n HNO3 − n N (Y ) = 2, 7 − 0, 27.2 = 2, 16 mol

Đáp án A.

Câu 37: Hon hop X gom Mg, Al, MgO, FeO, Mg(OH)2, Al(OH)3 Nung m gam hon hop X trong đieu ki¾n không có không khí đen khoi lưong không đoi thu đưoc m − 1, 44 gam hon hop ran Y Đe hoà tan m gam hon hop X can 1, 50 lít dung d%ch HCl1M thu đưoc 3, 808lít H2(đktc) Cho m gam hon hop X bang dung d%ch HNO3 loãng dư thu đưoc 4, 48 lít NO (đktc) và dung d%ch Z Cô can dung d%ch Z thu đưoc m + 108, 48 gam muoi khan So mol HNO3 tham gia phán úng là:

Lèi giái:

4

3

Khi nung trong đieu ki¾n không có không khí: 2OH − → O 2− + H2O

Câu 38: Hon hop X gom Al, Zn, Fe, Mg Cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d%ch HCl dư thu

đưoc dung d%ch Y Cô can dung d%ch Y thu đưoc m + 27, 69 gam hon hop muoi Oxi hóa dung d%ch

Y can 0, 784 lít khí Clo (đktc) Cho m gam hon hop X tác dnng vói oxi sau 1 thòi gian thu đưoc m + 1,

76 gam hon hop Z Cho hon hop Z tác dnng vói dung d%ch HNO3 loãng dư thu đưoc 4, 032 lít NO (đktc) và dung d%ch T Cô can dung d%ch T thu đưoc 70, 22 gam muoi khan Phan trăm khoi lưong

Fe trong hon hop X là:

Câu 39: Cho x mol hon hop kim loai Zn, Fe (có tí l¾ mol 1 : 1) tan het trong dung d%ch chúa y mol

H2SO4 (tí l¾ x : y = 2 : 5) Sau khi kim loai tan het thu đưoc sán pham khú Y duy nhat và dung d%ch

Z chí chúa muoi sunfat Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong dung d%ch Z Giá tr% m lón nhat là :

C MnO ho¾c Cu 2 O. D Ket quá khác.

Lèi giái:

n NH4NO3 = 5, 625.10 − mol, n NO = 0, 01 mol → n enh¾n = 0, 01.3 + 5, 625.10 .8 = 0, 075 mol

Goi x là so electron X nhưòng → M.0, 075/x = 5, 4 → M = 72x

Lèi giái:

Goi so mol cúa Mg, Zn, Al lan lưot là a, b, c.

Khi cho hon hop khí D vào bình dung tích 3,2 lít Theo công thúc n = P V , ta tính đưoc ngay:

RT

n N2 = 0, 03mol, n hh khí trong bình = 0, 14mol

Khi đó n hhNO,N2O = 0, 11mol

⇒ M NO,N2O = 34 Sú dnng đưòng chéo ta tính đưoc n NO = 0, 07mol, n N2O = 0, 04mol Khi cho A vào KOH ta có ngay 7, 5 − 5, 7 = m Mg (OH)2 + m H2 ⇒ 58a + 2b + 3c = 1, 8

Câu 42: M®t hon hop ran A gom kim loai M và m®t oxit cúa kim loai đó Ngưòi ta lay ra 2 phan,

moi phan có khoi lưong 59, 2 g.

• Phan 1:Hòa tan vào dung d%ch cúa hon hop NaNO3 và H2SO4 (vùa đú ) thu đưoc 4, 48 lít khí NO

và dung d%ch B.Cô can thu đưoc m g ran khan.

• Phan 2: Đem nung nóng roi cho tác dnng vói khí H2 dư cho đen khi đưoc m®t chat ran duy nhat, hòa tan het chat ran đó bang nưóc cưòng toan thì có 17, 92 (lít) khí NO thoát ra Các the tích đo ó ĐKTC.

Giá tr% cúa m gan nhat vói:

3

25

bring about change

A 160. B 170. C 180. D 190.

Lèi giái:

Quy hon hop gom [M, M x O y ] = [M, O] = (a; b) : mol

Báo toàn e cho phan 1: m.n M = 3n NO + 2n O ⇒ m.a = 3.0, 2 + 2b (Vói m là hóa tr% cúa M)

Báo toàn e cho phan 2:m.n M = 3n NO = 3.0, 8 = 2, 4

Câu 43: 15: Cho 3,2 gam hon hop Fe và Cu( có tí l¾ mol tương úng 8 : 3 )vào 100ml dung d%ch chúa HNO3 0,2M, H2SO4 0,9M và NaNO3 0,4M Sau khi ket thúc phán úng thu đưoc khí NO sán pham khú duy nhat Cô can can th¾n toàn b® dung d%ch thu đưoc sau phán úng thì khoi lưong muoi khan thu đưoc là.

Lèi giái:

Tù đe bài tí l¾ mol Fe : Cu = 8 : 3 ta suy ra n Fe = 0, 04mol, n Cu = 0, 015mol

So mol e cho toi đa là (Fe → Fe 3+): 0, 04.3 + 0, 015.2 = 0, 15mol

Câu 44: 16: Nhi¾t phân 50,56 gam KMnO4 sau 1 thòi gian thu đưoc 46,72 gam chat ran Cho toàn b® lưong khí sinh ra phán úng het vói hon hop X gom Mg, Fe thu đưoc hon hop Y n¾ng 13,04g Hòa tan

hoàn toàn Y trong dung d%ch H2SO4 đ¾c nóng dư thu đưoc 1,344l SO2 ó đktc( sán pham khú duy nhat) Phan trăm khoi lưong Mg trong X:

%ch NaOH vào A đe đưoc lưong ket túa lón nhat thu đưoc 62,2 gam ket túa Tính m1, m2 Biet lưong HNO3 lay dư 20% so vói lưong can thiet.

Lèi giái:

Khi thoát ra gom N2O, N2 de tính đưoc n N2O = 0, 15, N2 = 0, 05

Suy ra n NO = 0, 2

Goi so mol cúa Mg, Al lan lưot là x và y

Do khoi lưong ket túa là lón nhat nên có

Câu 46: Cho 6, 69g hon hop dang b®t gom Al và Fe vào 100mldung d%ch CuSO4 0, 75M khuay kĩ

đe phán úng xáy ra hoàn toàn thu đưoc chat ran X Hòa tan hoàn toàn X bang HNO3 1M thu đưoc khí NO sán pham khú duy nhat The tích HNO3 toi thieu can dùng là:

Lèi giái:

Giá sú hon hop ban đau chí có Al.Khi đó: n Al = 0, 248(mol)

BTe, ta có: 3n NO = 3n Al ⇒ n NO = 0, 248( mol) Khi đó: n HNO3 = 4n NO = 4.0, 248 = 0, 988(mol) M¾t khác, Giá sú hon hop ban dau chí có Fe Khi đó: n Fe = 0, 119.Đe HNO3 min trong trưòng hop này thì Fe chí đưoc tao muoi sat (II)(Khi đó so mol NO sinh ra ít nhat nên HNO3 dùng ít nhat) L¾p lu¾n tương tn như trên ta có:3n NO = 2n Fe ⇒ n NO = 0, 079 ⇒ n HNO3 = 0, 316(mol)

Do v¾y: 0, 316 < n HN O3 min < 0, 988

Đáp án C.

Câu 47: Hon hop X gom BaO, FeO và CuO Cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d%ch hon

hop HCl0, 75M và HBr0, 25M vùa đú thu đưoc dung d%ch Y chúa 73, 7475 gam chat tan Cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d%ch H2SO4 loãng dư thu đưoc 0, 96m gam ket túa Cho m gam hon hop X tác dnng vói dung d%ch HNO3 loãng dư thu đưoc 0, 672 lít NO (đktc, sán pham khú duy nhat) Cho dung d%ch Y tác dnng vói dung d%ch AgNO3 dư thu đưoc m1 gam ket túa Giá tr% cúa m1 là:

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 1, 28g Cu vào dung d%ch chúa 0, 12mol HNO3 thu đưoc dung d%ch X

và hon hop khí Y gom NO và NO2.Cho X tác dnng hoàn toàn vói 105mldung d%ch KOH 1M , sau phán úng loc bó ket túa đưoc dd Y1.Cô can Y1 thu đưoc chat ran Z Nung Z đen khoi lưong không đoi, thu đưoc 8, 78g chat ran Tí khoi cúa khí Y so vói He là:

→ n HNO3d = n KNO3 − 2n Cu (NO3 ) 2 = 0, 06 mol → n HNO3P = 0, 12 − 0, 06 = 0, 06 mol

Báo toàn nguyên to Nito và báo toàn electron ta tính đưoc: n NO = n NO2 = 0, 01 mol → M X =

đó oxi chiem 61, 538% ve khoi lưong Nong đ® phan trăm C% cúa Fe(NO3)3 có trong dung d%ch Z là.



A 18,24 % B 15,96 % C 55,61 % D 23,16 %.

2x + 3y = 1, 16

→ 180x + 242y = 98,

Câu 50: Cho hon hop ran X gom FeS; FeS2; Fe2O3; FeO; S; CuO (Trong đó oxi chiem 16%m X

).Hòa tan hoàn toàn 10g X bang m®t lưong vùa đú H2SO4 đ¾c, nóng Sau phán úng thay thoát ra

0, 31mol SO2 và dung d%ch Y Cho Y tác dnng hoàn toàn vói m®t lưong b®t Mg Sau đó thay thanh kim loai tăng 2, 8g (Giá sú kim loai tao ra bám het vào thanh Mg) M¾t khác, đot cháy hoàn toàn 10g X can vùa đú V (l) hon hop khí A gom oxi và ozon (Tí l¾ mol 1:1) Giá tr% cúa V là:

De suy ra 2n O =

175 ≈ 0, 35 Suy ra V = 1, 568 Đáp án D.

Câu 51: Tr®n KMnO4; KClO3 vói m®t lưong b®t MnO2 trong bình kín thu đưoc hon hop X.Lay

52, 55g X đem nung nóng, sau m®t thòi gian thu đưoc hon hop ran Y và V (lít) O2 Biet rang KClO3

nhi¾t phân hoàn toàn tao 14, 9g KClchiem 36, 315% khoi lưong chat ran Y Sau đó cho toàn b® Y tác dnng hoàn toàn vói axit HCl đ¾c, dư, đun nóng, sau phán úng cô can dung d%ch thu đưoc 51, 275g muoi khan.Hi¾u suat quá trình nhi¾t phân KMnO4 là:



52, 55 − 41, 03

= 0, 36(mol), n = 0, 2mol

Goi so mol cúa KMnO4;K2MnO4;MnO2 trong Y lan lưot là x, y, z

158x + 197y + 87z = 41, 03 − 14, 9 = 26, 13 

x = 0, 03 Khi đó ta có h¾: 4x + 4y + 2z + 2.0, 36 = 4(x + 2y) + 0, 2.3 + 2(z − y) ⇒  y = 0, 06

V¾y hi¾u suat là 80%

Báo toàn e:

4

Gía tr% cúa A thay đoi tùy theo lưong Ba(OH)2 đem dùng: neu vùa đú thì a cnc đai và neu lay dư thì a giám đen cnc tieu Khi lay chat ran T vói giá tr% cnc đai a = 7, 204 gam, thay T chí phán úng het vói 60

ml dd HCl 1.2 M, còn lai 5,98 gam chat ran Hãy l¾p lu¾n đe xác đ%nh các ion có trong dung d%ch.

Lèi giái:

Khi cho dd tác dnng vói Ba(OH)2 có khí thoát ra nên trong dd có chúa ion NH+ nên khí X là NH3

NH4+ + OH− − → NH3;Ba2+ + SO42− − → BaSO4

Dd Z tác dnng vói AgNO3 tao ket túa trang hoá đen ngoài ánh sáng nên trong dd có chúa Cl −

Cl− + AgNO3 − → AgCl NO3 ;2 AgCl − → 2 Ag + Cl2Giá tr% cúa a thay đoi tùy theo lưong Ba(OH)2 đem dùng: neu vùa đú a cnc đai, neu lay dư a giám đen cnc tieu: trong dd phái có chúa kim loai tao hidroxit lưõng tính Vói Y cnc đai đem nung chí có hidroxit b% nhi¾t phân

Câu 55: Cho 5 gam b®t Mg vào dung d%ch hon hop KNO3 và H2SO4, đun nhe, trong đieu ki¾n thích hop, đen khi phán úng xáy ra hoàn toàn thu đưoc dung d%ch A chúa m gam muoi; 1,792 lít hon hop khí B ( đktc) gom hai khí không màu, trong đó có m®t khí hóa nâu ngoài không khí và còn lai 0,44 gam chat ran không tan Biet tí khoi hơi cúa B đoi vói H2 là 11,5 Giá tr% cúa m là?

 n SO2− = 0, 19.2 + 0, 08 + 0,

022

4



V¾y m = 31, 08g

Đáp án C.

Câu 56: Cho 8g hon hop hai kim loai Mg và Fe vào 50ml hon hop hai dung d%ch axit H2SO4 và HCl có nong đ® tương úng là 1,8M và 1,2M Dan toàn b® khí sinh ra qua ong chúa 16g CuO nung nóng Đe hòa tan het chat ran còn lai trong ong can bao nhiêu ml dung d%ch HNO3 đ¾c 42%, d =

1, 2g/ml?Biet phán úng hòa tan sinh ra NO2

Lèi giái:

Theo đe: n H+ = 2n H2SO4 + n HCl = 0, 05.2.1, 8 + 0, 05.1, 2 = 0, 24 mol

Giá sú hon hop kim loai chí có Fe → n hhmin = 8/45 = 0, 143 mol

Đe hon hop kim loai tan het thì n H+ ≥ 2n hhmin ≥ 0, 143.2 = 0, 286mol > 0, 24 (đe cho)

Suy ra hh kim loai chưa tan het.

Báo toàn H suy ra n H2 = 1/2n H+ = 0, 12 mol → n CuO = 0, 2 − 0, 12 = 0, 08 mol n Cu = 0, 12 mol

→ n HNO3 = 2n CuO + 4n Cu = 0, 08.2 + 0, 12.4 = 0, 64 mol → V HNO3 = 0, 64.63.100/42 = 96 ml

Câu 57: 29: Hon hop A gom KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl n¾ng 83,68 gam Nhi¾t phân hoàn toàn A ta thu đưoc chat ran B gom CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ó đktc) Cho chat ran B tác dnng vói 360 ml dung d%ch K2CO3 0,5M (vùa đú) thu đưoc ket túa C và dung d%ch

D Lưong KCl trong dung d%ch D nhieu gap 22/3 lan lưong KCl có trong A Phan trăm khoi lưong KClO3 có trong A là:

1 Khoi lưong ket túa B là:

2 Hòa tan hon hop A trên vào nưóc thu đưoc dung d%ch X Dan V (l) khí Cl2 snc vào dung d%ch X , cô can dung d%ch sau phán úng thu đưoc 66, 2g chat ran Giá tr% cúa V là:

Lèi giái:

Cho 22, 4g b®t sat vào dung d%ch D Sau khi phán úng xong thu đưoc chat ran F nên AgNO3

còn dư Cho F vào dung d%ch HCl dư tao ra 4, 48(l) H2 nên Fe dư

Cho dung d%ch NaOH dư vào dung d%ch E và Y thu đưoc ket túa, nung ket túa trong không khí đen khoi lưong không đói thu đưoc 40g chat ran Chat ran chính là Fe2O3, MgO

n Fedư = 0, 2 ⇒ n AgNO3d = 2n Fepư = 0, 4mol

⇒ n AgNO3pư .= 1 Tù so gam chat ran suy ra n Mg = 0, 2 Goi so mol NaBr, KI lan lưot là x, y

De thay khi snc Cl2 thì đau tiên muoi KI phán úng

trưóc Đ® giám khoi lưong là:

Lèi giái:

Thay HNO3 dư nên sat chuyen tat lên sat 3 n Fe2O3 = 0, 061

Goi so mol Fe3O4 và FeS2 lan lưot là x và y

Lèi giái:

Ta có: chat ran X gom Fe2O3, Ag, Fe(NO3)2, AgNO3

DDZ + HCl → có khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí nên dd chú Fe2+ nên khi cho chat