Bai 19 dap an sat dong va hop chat

4 Sai.CuS không tan trong HCl... Na BTNT.Fe Fe BTDT.

C NH3d Al, Fe2O3, Cu không tan

D AgNO3d Fe2O3, không tan

áp án : B

Câu 2:

(1) 0,1mol Fe và 0,1 mol Fe3O4; Có th tan h t

(2) 0,1mol FeS và 0,1 mol CuS; CuS không tan trong axit loãng

(3) 0,1 mol Cu và 0,1 mol Fe3O4; Có th tan h t

(4) 0,02 mol Cu và 0,5 mol Fe(NO3)2; Có th tan h t

(5) 0,1 mol MgCO3 và 0,1 mol FeCO3 Có th tan h t

B Tính oxi hoá theo th t : Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ Chu n

C Tính oxi hoá theo th t : M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Sai Ag+ m nh nh t

D Tính kh theo th t : M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Sai vì Fe2AgFe3 Ag

áp án : B

Câu 4:

Cho Fe vào dung d ch HCl ; Fe 2H  Fe2H2

t dây s t trong khí clo ; Fe 3Cl2 FeCl3

2

Cho Fe d vào dd HNO3 loãng ; Fe 3e Fe3 Fe 2Fe 3 3Fe2

FeAgFe  Ag Fe AgFe AgCho Fe vào dd KHSO4 Fe 2H  Fe2H2

áp án : D

Câu 5:

A K t t a s t xu t hi n và dung d ch có màu xanh Vô lý.Không có k t t a tr ng nào

C ng tan và dung d ch có màu xanh úng

c n h c tr c bài gi ng “S t, đ ng và h p ch t” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

và Fe2+ 2Fe3 Cu2Fe2 Cu2

B Ag+ có tính oxi hóa m nh h n Cu2+

úng Theo dãy đi n hóa

C Cu2+ tác d ng đ c v i dung d ch H2S t o k t t a màu đen úng 2 2

Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

Tính oxi hóa c a các ion t ng d n Fe2+

< H+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+

áp án : C

Câu 11: Quá trình ph n ng

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Dung d ch A ch a AgNO3d , Cu(NO3)2 m i t o thành

Pb- Fe , Pb là c c d ng ,Fe là c c âm s y ra an mòn đi n hóa Fe s b phá h y tr c

Sn – Fe Sn là c c d ng ,Fe là c c âm s y ra an mòn đi n hóa Fe s b phá h y tr c

Ni – Fe , Ni Sn là c c d ng ,Fe là c c âm s y ra an mòn đi n hóa Fe s b phá h y tr c

áp án : D

D th y 1 mol NO3 có th sinh ra 3 mol ne nh ng 1 mol Cu ch sinh sinh ra 2 mol ne

(4) Sai.CuS không tan trong HCl

(5) Sai d th y s mol e nh ng đã là 5a mol nh v y HNO3 thi u

Câu 19: Chú ý : có n mòn đi n hóa thì ph i th a mãn 3 đi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly

(1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 n mòn hóa h c

áp án : D

Câu 20: Chú ý : có n mòn đi n hóa thì ph i th a mãn 3 đi u ki n

i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)

i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)

i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly

Thí nghi m không n mòn đi n hóa là không th a mãn 3 đi u ki n trên

Th m t viên Fe vào dung d ch HCl

Th m t viên Fe vào dung d ch FeCl3

Câu 23: S Ch t có c tính oxi hóa và tính kh

FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe(NO3)2

áp án : D

Câu 24: S ch t ph n ng v i HNO3đ c nóng ph n ng oxi hóa kh là

Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3

áp án : C

Câu 25: S ch t tron dãy b oxi hóa khi tác d ng v i HNO3đ c nóng là

Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4

9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O

aCuFeS 16a a(Cu Fe 2S )

(3) Fe d + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

(4) Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag

(5) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

(6) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

áp án : A

Câu 33:

(1) úng Fe O3 428HNO3đ c nóng 9Fe(NO )3 3NO214H O2

(2) úng FeI2 FeI2

(3) úng AgNO3Fe(NO )3 2 Fe(NO )3 2Ag

(4) úng 2FeCl32Na S2 d 2FeS S 6NaCl 

(5) Sai Zn2FeCl3(d ) ZnCl2 2FeCl2

(6) úng 3Fed + 8HNO3 3Fe(NO )3 22NO 4H O 2

(7) úng NaHCO3+Ca(OH)2 d CaCO3NaOHH O2

C c B x y ra n mòn đi n hóa (T c đ nhanh h n)

A B t khí thoát ra trong c c A nhanh h n trong c c B.(Sai vì l ng axit là nh nhau)

B Quá trình hòa tan c a Fe trong c c B nhanh h n trong c c A.(Chu n)

C Trong c c B có b t khí H2 thoát ra trên b m t c a Cu.(Chu n)

D Trong c c B có 1 dòng electron di chuy n t Fe sang Cu làm phát sinh dòng đi n.(Chu n)

1,5 0,5 5,50,5 0,5

T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 7 -

2 Cho b t Fe vào l ng d khí Clo đ t nóng

Không th a mãn : 2Fe 3Cl 2t0 2FeCl3

3 Cho b t Fe vào l ng d dung d ch H2SO4 loãng

Cho vào c c (1) m t thanh Zn, X y ra n mòn hóa h c

cho vào c c (2) m t thanh Fe, X y ra n mòn hóa h c

cho vào c c (3) hai thanh Fe và Cu đ t ti p xúc nhau X y ra n mòn đi n hóa

cho vào c c (4) hai thanh Zn và Cu đ t ti p xúc nhau X y ra n mòn đi n hóa

Vì tính kh Zn > Fe > Cu và t c đ n mòn đi n hóa nhanh h n n mòn hóa h c r t nhi u

nên ta

áp án : B

Câu 42:

Vì Y + NaOH không có khí nên Al ph n ng h t.Ngh a là FexOycòn d

Vì c X và Y tác d ng v i H2SO4 cùng cho s mol H2nh nhau.Nên hóa tr c a các nguyên t trong X

ph i không đ i.Nói cách khác Fe có hóa tr không đ i trong X và Y

Quy h n h p X v h n h p hai ch t FeO và Fe2O3 ta có

FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O

0,2 mol 0,4 mol

3 3

F e(N O)

15,2n

0, 2(mol)3

BTKL HNO

0, 065* 233 15,145( )

BTNT Fe

Fe O BTNT S

BTKL HNO

BT e

NO BTNT

O BTNT S

Câu 64: Quu đ i s t v FeO và Fe2O3

nFeCl2 = 0,03 mol => mFeO = 0,03*72 = 2,16 gam

Kh i l ng Fe2O3 = 4,56 – 2,16 = 2,4 gam => nFe2O3 = 0,015 mol

Kh i l ng mu i thu đ c là mFeCl3 = 0,03*162,5 = 4,875 gam

áp án : C

Câu 65: nFeCl2 = 0,06 mol, nFeCl3 = 0,06 mol

Kh i l ng mFe2(SO4)3 = mmu i– mFeSO4 = 67,48 – 17,48 = 50 gam

=>nFe2(SO4)3 = 50/400 = 0,125 mol

Kh i l ng ban đâu ta quy đ i v FeO và Fe2O3

=>m = mFeO + mFe2O3 = 0,23*72 + 0,25*160 = 56,56 gam

áp án : C

Câu 67:

2

BTKL BT:e

Kh i l ng mFe2(SO4)3 = mmu i– mFeSO4 = 67,48 – 17,48 = 50 gam

=>nFe2(SO4)3 = 50/400 = 0,125 mol

Kh i l ng ban đâu ta quy đ i v FeO và Fe2O3

=>m = mFeO + mFe2O3 = 0,23*72 + 0,25*160 = 56,56 gam

áp án : C

Câu 73:

2

BTKL BT:e

CuCl : aCuO : a(mol)

↑ì có Cu d nên mu i trong Y

2 BTE

BTKL 3

BTE S

BTNT BTKL Fe

HNO3 t i thi u khi mu i s t là mu i Fe2+

Ta có ngay : ne 0,1.2 0, 05.2 0,3.2  0,9BTEnNO0,3(mol)

0, 2 3, 2

3 64

Fe Om

CO : 0, 03 0,25m

O : 0, 0316

+ Cho Fe vào nFe0, 09 BTE0, 09.2 a 3nNO nNO0, 02(mol)

+ Fe(NO ) : 0,12 0, 093 2 BTNT.N nHNO3 0, 5(mol)

Na BTNT.Fe

Fe BTDT

m m m 1,15.56 0,2.64 1,8.35,5 2,05.62 268,22,05 : NO

áp án : A

Câu 119:

Ta có :

2 2

Fe : x 3yFeS : x

30,15 gam SO : 2x 186x 726y 30,15 x 0, 045

Fe O : y

15x y 0,705 y 0, 03

NO : 9y x56(x 3y) 96.2x (9y x).62 30,15

n 0, 03(mol)4HNO 3e 3NO NO 2H O

BTDT 3

S : 0,5aFeCl : a

FeS : a

Mg(OH) : bCuCl : c

FeS :1, 28a127

Fe NO

NO

a b n

2(0,6 ) 0,025.4 0,6

BTE a a mol m gam