Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu được và ghép thành pin có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch với một điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO3 0,010
Trang 150 Bài tập Hóa học Phân tích – Phần 4
31/
Dung dịch A gồm AgNO3 0,050 M và Pb(NO3)2 0,100 M
1 Tính pH của dung dịch A
2 Thêm 10,00 ml KI 0,250 M và HNO3 0,200 M vào 10,00 ml dung dịch A Sau phản ứng người ta nhúng một điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu được và ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc hai dung dịch) với một điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO3 0,010 M và KSCN 0,040 M
a) Viết sơ đồ pin
b) Tính sức điện động E pin tại 250C
c) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động
d) Tính hằng số cân bằng của phản ứng
Cho biết : Ag+ + H2O AgOH + H+ (1) ; K1= 10 –11,70
Pb2+ + H2O PbOH+ + H+ (2) ; K2= 10 –7,80
Chỉ số tích số tan pKs : AgI là 16,0 ; PbI2 là 7,86 ; AgSCN là 12,0
RT
ln = 0,0592 lg F
= 0 ,799 V
E0
Ag +
/Ag
3 Epinsẽ thay đổi ra sao nếu: a) thêm một lượng nhỏ NaOH vào dung dịch B ; b) thêm một lượng nhỏ Fe(NO3)3 vào dung dịch X?
32/
Có các dung dịch (bị mất nhãn) : a) BaCl2 ; b) NH4Cl ; c) K2S ; d) Al2(SO4)3 ; e) MgSO4 ; g) KCl
; h) ZnCl2 Được dùng thêm dung dịch phenolphtalein (khoảng pH chuyển màu từ 8 - 10) hoặc metyl da cam (khoảng pH chuyển màu từ 3,1 - 4,4)
Hãy nhận biết mỗi dung dịch trên, viết các phương trình ion (nếu có) để giải thích
33/
Hoàn thành phương trình phản ứng a) , b) sau đây Cho biết các cặp oxi hoá - khử liên quan đến phản ứng và so sánh các giá trị Eo
của chúng
a) Zn[Hg(SCN)4] + IO3- + Cl- ICl + SO42- + HCN + Zn2+ + Hg2+
Trang 2b) Cu(NH3)m2+ + CN- + OH- Cu(CN)2- + CNO- + H2O
34/
Dung dịch X cú chất tan là muối M(NO3)2 Người ta dựng 200ml dung dịch K3PO4 vừa đủ phản
ứng với 200ml dung dịch X, thu được kết tủa M3(PO4)2 và dung dịch Y Khối lượng kết tủa đú
(đó được sấy khụ) khỏc khối lượng M(NO3)2 ban đầu là 6,825 gam
Điện phõn 400 ml dung dịch X bằng dũng điện I = 2 ampe tới khi thấy khối lượng catốt khụng tăng thờm nữa thỡ dừng, được dung dịch Z Giả thiết sự điện phõn cú hiệu suất 100%
Hóy tỡm nồng độ ion của dung dịch X, dung dịch Y, dung dịch Z Cho biết cỏc gần đỳng phải chấp nhận khi tớnh nồng độ dung dịch Y, dung dịch Z
35/
Biết thế oxi hoá-khử tiêu chuẩn:
Eo Cu2+/Cu+ = +0,16 V Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V
Eo Cu+/Cu = +0,52 V Eo Fe2+/Fe = -0,44 V
Hãy cho biết hiện t-ợng gì xảy ra trong các tr-ờng hợp sau:
a) Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M
b) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 1M
36/
Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M
a) Tớnh pH của dung dịch X
b) Thờm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X cho đến nồng độ 0,090M thỡ thu được kết tủa A và dung dịch B
- Cho biết thành phần hoỏ học của kết tủa A và dung dịch B
- Tớnh nồng độ cỏc ion trong dung dịch B (khụng kể sự thuỷ phõn của cỏc ion, coi thể tớch dung dịch khụng thay đổi khi thờm Pb(NO3)2)
- Nhận biết cỏc chất cú trong kết tủa A bằng phương phỏp hoỏ học, viết cỏc phương trỡnh phản ứng (nếu cú)
c) Axit hoỏ chậm dung dịch X đến pH = 0 Thờm FeCl3 cho đến nồng độ 0,10M
- Tớnh thế của cực platin nhỳng trong dung dịch thu được so với cực calomen bóo hoà (Hg2Cl2/2Hg,2Cl-)
- Biểu diễn sơ đồ pin, viết phương trỡnh phản ứng xảy ra tại cỏc điện cực và phản ứng tổng quỏt khi pin hoạt động
Cho: pK axit: H2S pK1 = 7,00 , pK2 = 12,90 ; HSO4- pK=2,00
Tớch số tan: PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6
Eo Fe3+/Fe2+ = 0,77 V ; Eo S/H2S = 0,14V ; Eo I2/2I- = 0,54V ; Ecal bóo hoà = 0,244V
37/
Cho dũng điện 0,5A đi qua dung dịch muối của một axit hữu cơ trong 2 giờ Kết quả sau quỏ trỡnh điện phõn là trờn catụt tạo ra 3,865 gam một kim loại và trờn anụt cú khớ etan và khớ cacbonic thoỏt ra
Trang 31 Cho biết muối của kim loại nào bị điện phân? Biết rằng 5,18 gam của kim loại đó đẩy được
1,59 gam Cu từ dung dịch đồng sunfat
2 Cho biết muối của axit hữu cơ nào bị điện phân?
3 Viết các phương trình phản ứng xảy ra trên các điện cực
38/
Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch bị mất nhãn: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết mỗi dung dịch Viết các
phương trình phản ứng (nếu có)
39/
Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,100 M Hằng số axit của H2S:
K1 = 1,0 107 và K2 = 1,3 1013
a) Tính nồng độ ion sunfua trong dung dịch H2S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0
b) Một dung dịch A chứa các cation Mn2+, Co2+, và Ag+ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa
Cho: TMnS = 2,5 1010 ; TCoS = 4,0 1021 ; TAg2S = 6,3 1050
40/
Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam Cho 0,1 mol hợp chất C phản
ứng với CO2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch
D phản ứng hết 100 mL dung dịch HCl 1 M giải phóng 1,12 L khí CO2 (đktc) Hãy xác định A,
B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra Biết hợp chất C chứa 45,07 % B theo khối
lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy