I ÁP ÁN
31 C 32 A 33 B 34 C 35 B 36 B 37 A 38 B 39 a,C 39 b,D
40 a, D 40 b,B 40 c,D 40 d,A
II H NG D N GI I
Câu 2:
H n h p X g m SO2 và SO3, khi cho ph n ng v i Br2 ch có SO2 có ph n ng
SO2 + Br2 + 2H2O == > H2SO4 + 2HBr
0,08 -0,08 -0,08 -0,16 mol
SO3 + H2O == > H2SO4
x -x
nH+ = 2nH2SO4 + nHBr =nOH- => 0,32 + 2x = 0,8 => x = 0,24 mol
=>nFeS = nSO2(bđ) = 0,32 mol => a = 28,16 g
Câu 5:
D th y M ph i có hóa tr 2 và 3 vì n u M có hóa tr duy nh t thì n*nM = 3nNO = 2nH2 (vô lý vì theo bài
ra nH2 = nNO)
Ta có : (M+ 71)/(M + 186)*100 = 52,48 => M = 56: Fe
Câu 6:
mO(A) = mA - mFe = 0,288 g
Áp d ng LBT electron: 3nFe = 2nO
+ 3nNO =>nNO = 0,001 mol =>V = 22,4ml
Câu 16:
Áp d ng LBT electron ta có:
nNO2 = 2nCu = nCu2+ p = 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nH2 (P1) => V = 2VH2(P1) = 26,88 lít
Câu 23:
Cho: Cu Cu+2 + 2e; nh n: Al Al+3 + 3e ;N+5+1eN+4
3
( )
( đây Cu(OH)2 tan h t trong dd NH3)
Câu 27:
D axit mu i Fe3+
Nh k n ng tính có th nh m ngay ra h n h p g m 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu cho 0,5mol e
Dùng đ ng chéo cho h n h p X thu đ c t l NO : NO2 = 1:1 (nh m đ c) hay là x và x mol
B o toàn e: 3x + x= 0,5 x = 0,125 mol V = 5,6 lít (T t c đ u có th tính nh m đ c ho c đoán
đ c)
PH NG PHÁP B O TOÀN ELECTRON
( Áẫ ÁN BÀI T P T LUY N)
Tài li u dùng chung cho bài gi ng s 9 và bài gi ng s 10 thu c chuyên đ này
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1+ Ph n 2)”
thu c Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng
c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c
bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1+ Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.
Trang 25,6g Fe – 0,1 mol Fe ph n ng v i H2SO4 loãng 0,1 mol Fe2+ oxh b i KMnO4 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e KMnO4 nh n 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e Mn+2 V = 0,1/5/0,5 = 0,04 C
Câu 29:
áp án: A
0,1 mol NO 0,3 mol e trao đ i 0,3 mol Ag 0,15 mol andehit M = 6,6/0,15 = 44
CH3CHO ho c 0,3 mol HCHO (vô lý, lo i)
Câu 30:
0,005 mol Cu (nh m) 0,005 mol Cl2 0,01 mol NaOH ph n ng, trong đó NaOH d = 0,05*0,2 = 0,01 mol CM = 0,02/0,2 = 0,1M
Câu 31:
Câu này c ng khá d , Al – 0,1mol và Fe – 0,1 mol (nh m) khi tác d ng v i Ag+
có th cho t i đa 0,6mol e trong khi Ag+ ch có 0,55 mol Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4g
Câu 32:
2,24 lít NO2 0,1 mol e 0,1 mol Ag 0,05 mol Aldehyde (lo i tr HCHO) M = 72 đáp
án A
Câu 33:
Bài t p này có th gi i quy t theo 2 cách:
Cách 1: Vi t PTP đ t cháy
4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2.
Cách 2: Áp d ng đ nh lu t b o toàn e
a mol FeCO3 a mol CO2 và cho a mol e, b mol FeS2 2b mol SO2 và cho 11b mol e
O2 + 4e 2O-2
Áp d ng đ nh lu t b o toàn e, ta có 2 11
4
O
Áp su t khí trong bình không đ i a b a 2b
4
11 4
1 a = b
đây, các em ph i l u ý r ng 2 cách làm đ u có cùng 1 b n ch t, vì cách 1, mu n cân b ng ph n ng đư cho ta ph i áp d ng đ nh lu t b o toàn e r i
Câu 34:
(Trích đ thi tuy n sinh H – C kh i B – 2008)
Cu không tác d ng v i HCl nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m)
Al không tác d ng v i HNO3đ c ngu i nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m)
m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam
Có th có ý ki n cho r ng có th Al s tác d ng v i Cu2+ nh ng trong tr ng h p này đi u đó không x y
ra, vì Al đư b th đ ng hóa trong HNO3đ c ngu i và tr nên b n v ng r i
Câu 35:
thì ta th ng dùng Ph ng pháp b o toàn electron đ gi i
H ng d n gi i:
T M = 44, ta d dàng suy ra khí NxOy là N2O và lo i tr ngay 2 đáp án A và D
Khi đó:
0,336 22,4
n
Câu 36:
nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4 Kim lo i d mu i Fe2+
3Fe + 2NO3- + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)
0,15 -0,4 - 0,1
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu(2)
0,16 0,16 - 0,16
m – 0,15.56 (1) + mt ng(2) = 0,6m m = 17,8 gvà V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Trang 3Kim lo i còn l i là Cu v y t o mu i Fe2+
-Nh n: N+5 + 3e N+2 vàFe3O4 + 2e 3Fe2+ Cho: Cu Cu2+ + 2e
0,450,15 y 2y 3y x -2x
m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g)
Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n: Hocmai.vn