Câu I:1 Từ muối ăn, bằng phương pháp điện phân dung dịch thì được khí Cl2 đồng thời thu được H2 và NaOH.. Để thu được dung dịch NaOH có nồng độ cao và tinh khiết người ta làm như thế nào
Trang 1Câu I:
1) Từ muối ăn, bằng phương pháp điện phân dung dịch thì được khí Cl2 đồng thời thu được
H2 và NaOH Để thu được dung dịch NaOH có nồng độ cao và tinh khiết người ta làm như thế nào?
- Nói rõ các quá trình diễn ra trong cách làm đó
- Biện pháp gì cần chú ý khi tiến hành điều chế (3đ)
2) Chất C.F.C là chất được sử dụng trong thiết bị lạnh thường gây ô nhiễm môi trường Hãy cho biết:
- Chất C.F.C là những chất nào?
- Tác hại gây ô nhiễm môi trường như thế nào?
ĐÁP ÁN
1) Điện phân dung dịch NaCl với Catot bằng sắt, anot bằng than chì và có màng ngăn thì thu được dd NaOH không tinh khiết vì còn có một lượng NaCl trong dung dịch
Để thu được dung dịch NaOH có nồng độ cao và tinh khiết:
- Người ta điện phân dung dịch NaCl với catot là thủy ngân, anot bằng than chì Tại anot: xảy ra sự oxi hóa Cl- : 2Cl- Cl2 + 2e
Tại catot: Na+ bị khử: Na+ + e = Na
Na tan vào Hg tạo hỗn hống, lớp catot thủy ngân di động chuyển sang khu vực khác và được khuấy trộn với nước để tạo NaOH và giải phóng H2 :
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Hg giải phóng lại được quay trở lại theo chu trình kín (2đ)
- Cần chú ý khâu nước thải sản phẩm: có Hg độc nên phải xử lí nước thải thu lấy
Hg, tránh ô nhiễm môi trường
(1đ)
2) Chất C.F.C gọi tắt của hợp chất chứa Clo flo cacbon, gọi chung là các chất freon
Ví dụ: CF2Cl2, CFCl3, CF3Cl)
- Tác hại: gây ra hiện tượng “lỗ thủng OZON”
- Phương trình phản ứng: ví dụ với CF2Cl2
(1đ)
CF2Cl2 Cl + CF2Cl (a)
Nguyên tử Cl sinh ra ở (c) lại tiếp tục tham gia phản ứng như (b), do đó mỗi phân tử
CF2Cl2 có thể phá hủy hàng chục ngàn phân tử O3 Theo cơ chế gốc,và phản ứng dây
h
Trang 2SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
Giáo viên: Võ Thị Nhung
-Câu II:
1) Một mẫu vật có số nguyên tử 11C (T1/2 = 20 phút) và 14C (T1/2 = 5568 năm) như nhau ở một thời điểm nào đó
a) Ở thời điểm đó tỉ lệ cường độ phóng xạ của 11C và 14C là bao nhiêu? b) Tỉ lệ đó sẽ bằng bao nhiêu sau 6 giờ?
(2đ)
2) Nghiên cứu động học của phản ứng:
NO2 +CO CO2 +NO Người ta thấy ở nhiệt độ trên 500oC phương trình tốc độ phản ứng có dạng:
v = k[NO2][CO]
còn dưới 500oC phương trình tốc độ phản ứng có dạng
v = k[NO2]2
a) Hãy giả thiết cơ chế thích hợp cho mỗi trường hợp
b) Hãy cho biết lí thuyết về: hằng số k, bậc phản ứng (3đ)
ĐÁP ÁN
1) Cường độ phóng xạ tính theo hằng số tốc độ k:
2 / 1
693 , 0
T
k (T1/2 : chu kì bán rã)
03465 , 0 20
693 , 0
11C
10 10 368 , 2 60 24 365 5568
693 , 0 14
C
Tại thời địểm t = 0: [11C] = [14C] = C0 nên
6
10 368 , 2
03465 , 0
14 11 14
11
C
C C
C
k
k v
v
Tại thời điểm t = 6 giờ ( = 360 phút)
t k C e C
C 0 11
11 ] [
t k C e C
0 14
14 ] [
t k k C
C C
C C
k
k C k
C k v
11
14 11 14
11 14
11 14
11
] [
] [
360 ) 10 368 2 03465 0 ( 10
10 14
11
10 368 , 2
03465
0
v
v
C
C
= 560 (lần) (1đ)
2)
a) Theo phản ứng: NO2 +CO NO + CO2
Ở nhiệt độ trên 500oC có v = k[NO2][CO]
Trang 3 - Ở nhiệt độ dưới 500oC có v = k[NO2]2
phản ứng xảy ra ở giai đoạn chậm không có CO tham gia và có 2 phân tử NO2
tham gia và là phản ứng xảy ra theo nhiều giai đoạn
Cơ chế thích hợp cho trường hợp này là:
2NO2 NO + NO3 (chậm)
Do đó v = k[NO2]2
b) – Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào từng phản ứng:
k không đổi khi các chất tham gia phản ứng không đổi
– Bậc phản ứng là tổng các số mũ của nồng độ phản ứng trong biểu thức tính tốc độ, bậc của phản ứng 3 Có thể có phản ứng bậc phản ứng bằng 0, phân số, âm (0.5đ)
Trang 4SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
Giáo viên: Võ Thị Nhung
-CÂU III Phát hiện và sửa lỗi trong các phương trình sau (nếu có):
1) CaI2 + H2SO4 đặc CaSO4 +2HI
2) 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O
3) 2CrCl3 +3Cl2 +14KOH K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O
4) HF + NaOH NaF +H2O
ĐÁP ÁN Phát hiện lỗi: 0.5đ, sửa lỗi: 0.5đ/1 phương trình
1) HI có tính khử, không tồn tại trong H2SO4 đặc
Vì H + -1I 4
5 2
H S O đặc có phản ứng nên sửa lại
4CaI2 + 5H2SO4 đặc 4CaSO4 + H2S + 4I2 +4H2O
2) Do FeSO4 có tính khử, H2SO4 đặc có tính oxi hóa nên phương trình được viết lại:
2FeCl2 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
3) Trong môi trường kiềm mạnh chỉ có dạng 2
4
CrO tồn tại Không tồn tại dạng 2
7
2 O Cr nên phương trình được viết lại
2CrCl3 + 3Cl2 +16KOH 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O
4) Không tạo ra NaF do HF là axit yếu, HF có năng lượng phân li lớn, nên có hiện tượng:
HF + F - HF2
-2
HF + Na+ NaHF2
Phương trình được viết lại:
NaOH + 2HF NaHF2 +H2O
5) Do có KI dư nên I2 tan trong KI tạo KI3, vậy phương trình được viết lại:
Cl2 + 3KI 2KCl + KI3
Trang 5CÂU IV
Phản ứng nhiệt phân CaCO3 được tiến hành trong 1 bình kín Khi áp suất của CO2 trong bình lên đến 0,236 atm thì không thay đổi nữa mặc dù trong bình vẫn còn CaCO3 và có CaO
1) Tính Kp, Kc của phản ứng ở 800oC
2) Trong bình dung tích 10 lít, nếu ta bỏ vào đó 5 gam CaCO3 và 2 gam CaO, nung nóng bình đến 800oC để đạt cân bằng thì sau khi cân bằng, khối lượng mỗi chất rắn trong bình là bao nhiêu gam?
ĐÁP ÁN
1) CaCO3 (r) = CaO(r) + CO2 (k) (*)
Tại 800oC khi PCO2 = 0,236 thì không thay đổi nữa đạt cân bằng
Nên Kp = PCO2 = 0,236 (atm)
3
) 273 800 ( 273
4 , 22
236 , 0 (RT)
Kp
(mol/lít)
2) Vì nung nóng bình đến 800oC: do nhiệt độ không đổi nên Kc không đổi
Kc = 2,6810-3 (mol/lít)
nCO2 = 2,6810-3 10 = 2,6810-2 (mol) (1đ)
từ phương trình (*)nCaCO3 nhiệt phân = nCO2 và tạo ra 2,6810-2 mol CaO
mCaCO3 đã nhiệt phân = 2,6810-2 100 = 2,68 (gam)
Vậy trong bình còn lại lượng chất rắn là:
3
CaCO
m = 5 – 2,68 = 2,32 (gam) CaO
m = 2,6810-2 56 + 2 = 3,5008 (gam) (2đ)
to
Trang 6SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
Giáo viên: Võ Thị Nhung
-CÂU V
1) Nêu khái niệm dung dịch đệm? Cho 2 ví dụ
2) Dung dịch X là dung dịch hỗn hợp gồm axit yếu HA 0,1M và NaA 0,1M.
a) tính pH của dung dịch X
b) thêm vào 1 lít dung dịch X trên
b-1: 0,01 mol HCl b-2: 0,01 mol NaOH Hãy tính pH của dung dịch thu được trong mỗi trường hợp biết Ka HA = 6,810-4
ĐÁP ÁN
1) Dung dịch đệm là dung dịch có pH hoàn toàn xác định và không đổi, được tạo nên khi
trộn dung dịch của axit yếu hay bazơ yếu với muối của chúng với bazơ mạnh hay axit mạnh
Dung dịch đệm có giá trị pH thay đổi không đáng kể khi ta cho vào dung dịch đó 1 lượng nhỏ axit hoặc bazơ mạnh hoặc khi pha loãng dung dịch (không quá loãng)
Ví dụ: CH3COOH và CH3COONa
2) a) HA H + A- NaA Na+ + A
Nồng độ phân li x x x
Nồng độ cân bằng 0,1-x x 0,1+x
4
-10 8 , 6 1
, 0
) 1 , 0 ( [HA]
] ][A [H
x
x x
trong dung dịch HA do có A- nên cân bằng HA ít chuyển dịch
giải gần đúng: [HA] = 0,1 [A] = 0,1; bỏ qua x
1 , 0
1 , 0 10 8 , 6 ] [A
HA]
[ K ] H
(học sinh nếu giải phương trình bậc 2 cũng được kết quả như trên)
b)
b-1) HCl H+ + Cl
-H+ + A- = HA 0,01 0,01 0,01 [HA] = 0,1 + 0,01 = 0,11 Mol [A-] = 0,1 – 0,01 = 0,09 Mol
09 , 0
11 , 0 10 8 , 6 ] H
Trang 7 5 , 56 10
11 , 0 10 8 , 6 ] H
(1,5đ)
Trang 8SỞ GD&ĐT BÌNH THUẬN
Giáo viên: Võ Thị Nhung
-CÂU VI
Tổng các hạt (p, n, e) trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 177 Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 47 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên
tử A là 8
1) Xác định 2 kim loại A, B
2) Cho 18,6 gam hỗn hợp R gồm A và B vào 500ml dung dịch HCl xM Khi phản ứng hoàn
toàn, cô cạn dung dịch thu được 34,575 gam chất rắn Nếu cũng cho 18,6 gam hỗn hợp R vào 800ml dung dịch HCl trên, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì được 39,9 gam chất rắn Hãy:
a) Tính khối lượng của A, B trong R
b) Tính x
ĐÁP ÁN
1) Đặt số proton, nơtron, electron của A là p, n, e
Đặt số proton, nơtron, electron của B là p’,n’, e’
Theo đề bài ta có: 2p + n + 2p’ + n’ = 177 (1)
2(p + p’) – (n + n’) = 47 (2) 2p’ – 2p = 8 (3)
từ (1), (2), (3) giải được p = 26 A: Fe
2) Đặt trong 18,6 gam R có nZn = a mol; nFe = b mol
a Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1)
a mol 2a a
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (2)
b mol 2b b
do thí nghiệm (TN) 1 và TN2 đều cùng 18,6 gam Zn, Fe mà
TN1 dùng 500ml dung dịch HCl thì chỉ được 34,575 gam chất rắn TN2 dùng 800ml dung dịch HCl thì lượng chất rắn thu được nhiều hơn (39,9 gam) Mặt khác, thêm 300ml dung dịch HCl mà lượng chất rắn chỉ tăng thêm
39,9 – 34,575 = 5,325 gam, chất rắn: muối
TN2: hỗn hợp R tan hết
9 , 39 127 136
6 , 18 56 65
b a
b a
1 , 0
2 , 0
b a
Khối lượng Fe = 0,156 = 5,6 gam
b Tính x:
Trong TN1: còn dư R, hết HCl
Đặt trongTN1: nZn phản ứng = z mol, nFe phản ứng = t mol
Từ phương trình (1), (2): nHCl = 2(z + t)
Ta có: mmuối = (136z + 127t) gam
mrắn = mmuối + mR chưa tan hết
Ta có: 136z +127t + (13 - 65z) + (5,6 - 56t) = 34,575