Bài 22 sự điện phân

Khái niệm Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li... Điện phân dung

Name of presentation

Company name

SỰ ĐIỆN PHÂN

I – KHÁI

NIỆM

II– SỰ ĐIỆN PHÂN CÁC CHẤTĐIỆN LI

III – ỨNG DỤNG CỦA

SỰ ĐIỆN PHÂN

I – KHÁI

NIỆM

1 Thí

dụ

2 Khái

niệm

Khi cho dòng điện một chiều đi qua muối NaCl nóng chảy, ở điện cực dương có khí clo thoát

ra, còn ở cực âm người ta thu được kim loại natri Quá trình này gọi là điện phân muối NaCl nóng chảy.

I – KHÁI

NIỆM

1 Thí dụ

2 Khái

niệm

Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li

II– SỰ ĐIỆN

PHÂN CÁC

CHẤTĐIỆN LI

1 Điện phân

chất điện Ii

nóng chảy

2 Điện phân

dung dịch chất

điện li trong

nước

Ngoài quá trình điện phân dung dịch NaCL

nóng chảy để điều chế Na và Cl2 còn có quá trình điện phân các chất nóng chảy như MgCl2 (điều chế Mg), Al2O3 (điều chế Al)…

Sản xuất Mg bằng phương pháp điện phân nóng chảy MgCl 2

Magie kim loại

Khí clo

Thép Cato t

Than chì anot

Vách ngăn

Mg 2+ + 2e  Mg 2Cl -  Cl 2 + 2e

II– SỰ ĐIỆN

PHÂN CÁC

CHẤTĐIỆN LI

1 Điện phân

chất điện Ii

nóng chảy

2 Điện phân

dung dịch chất

điện li trong

nước

Ngoài quá trình điện phân dung dịch NaCL

nóng chảy để điều chế Na và Cl2 còn có quá trình điện phân các chất nóng chảy như MgCl2 (điều chế Mg), Al2O3 (điều chế Al)…

Sản xuất Al bằng phương pháp điện

phân nóng chảy Al 2 O 3

Vỏ thép

Catot bằng cacbon

anot bằng cacbon

Nhôm nóng chảy

II– SỰ ĐIỆN

PHÂN CÁC

CHẤTĐIỆN LI

1 Điện phân

chất điện Ii

nóng chảy

2 Điện phân

dung dịch

chất điện li

trong nước

a) Điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ

(graphit)

Học sinh xem thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO 4 với các điện cực

trơ (graphit)

II– SỰ ĐIỆN

PHÂN CÁC

CHẤTĐIỆN LI

1 Điện phân

chất điện Ii

nóng chảy

2 Điện phân

dung dịch

chất điện li

trong nước

a) Điện phân dung dịch CuSO4 với các điện cực trơ

(graphit)

Dung dịch CuSO 4

Catot (-)

Anot (+)

Cu 2+, H 2 O H 2 O, SO 4

2-Cu 2+ + 2e  Cu 2H 2 O  O 2 + 4H + + 4e

Phương trình điện phân:

2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4

(graphit) (graphit)

II– SỰ ĐIỆN

PHÂN CÁC

CHẤTĐIỆN LI

1 Điện phân

chất điện Ii

nóng chảy

2 Điện phân

dung dịch

chất điện li

trong nước

b) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot

tan)

Học sinh xem thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO 4 với các điện cực

trơ (graphit)

II– SỰ ĐIỆN

PHÂN CÁC

CHẤTĐIỆN LI

1 Điện phân

chất điện Ii

nóng chảy

2 Điện phân

dung dịch

chất điện li

trong nước

Phương trình điện phân:

Cu(r) + Cu2+(

dd)  Cu2+

(dd) + Cu(r)

b) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot

tan)

Catot (-)

Anot (+)

Cu 2+, H 2 O H 2 O, SO 4

2-Cu 2+ + 2e  Cu Cu  Cu 2+ + 2e

Dung dịch CuSO 4

Anot tan

III – ỨNG DỤNG

CỦA SỰ ĐIỆN

PHÂN

1 Điều chế các

kim loại

2 Điều chế một số

phi kim

3 Điều chế một số

hợp chất

4 Tinh chế một số

kim loại

5 Mạ điện

Một số kim loại, có thế điện cực

âm nhưng vẫn có thể điều chế bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng

Thí dụ: Hơn 50% sản lượng Zn

của thế giới được điều chế bằng

phương pháp điện phân dung dịch ZnSO4

Những kim loại có thế điện cực chuẩn rất âm như các kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân những hợp chất ion của chúng ở dạng nóng chảy.

III – ỨNG DỤNG

CỦA SỰ ĐIỆN

PHÂN

1 Điều chế các kim

loại

2 Điều chế một số

phi kim

3 Điều chế một số

hợp chất

4 Tinh chế một số

kim loại

5 Mạ điện

Điều chế một số phi kim như H2, O2,

F2, Cl2.

VD: 2H2O  2H2 + O2

VD: 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2↑ +

Cl2↑

đpdd

đpdd

III – ỨNG DỤNG

CỦA SỰ ĐIỆN

PHÂN

1 Điều chế các kim

loại

2 Điều chế một số

phi kim

3 Điều chế một số

hợp chất

4 Tinh chế một số

kim loại

5 Mạ điện

Điều chế một số hợp chất như KMnO4, NaOH, H2O2, nước Gia-ven…

III – ỨNG DỤNG

CỦA SỰ ĐIỆN

PHÂN

1 Điều chế các kim

loại

2 Điều chế một số

phi kim

3 Điều chế một số

hợp chất

4 Tinh chế một số

kim loại

5 Mạ điện

Điều chế một số kim loại như Cu,

Pb, Zn, Fe, Ag, Au…

Phương pháp điện phân anot tan được dùng để tinh chế kim loại.

VD: Để có vàng tinh khiết người ta dùng anot tan là vàng thô, ở catot thu được vàng ròng có độ tinh khiết 99,99%.

III – ỨNG DỤNG

CỦA SỰ ĐIỆN

PHÂN

1 Điều chế các kim

loại

2 Điều chế một số

phi kim

3 Điều chế một số

hợp chất

4 Tinh chế một số

kim loại

5 Mạ điện

Điện phân với anot tan cũng được dùng trong kĩ thuật mạ điện, nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot là kim loại dùng để mạ, như Cu, Ag, Au, Cr, Ni,…catot là vật cần mạ.

Lớp mạ thường có độ dày rất mỏng

từ 5.10-5 đến 1.10-3cm.

VD: mạ kẽm, thiếc, niken, bạc, vàng,…

III – ỨNG DỤNG

CỦA SỰ ĐIỆN

PHÂN

1 Điều chế các kim

loại

2 Điều chế một số

phi kim

3 Điều chế một số

hợp chất

4 Tinh chế một số

kim loại

5 Mạ điện

Học sinh xem thí nghiệm mạ vàng

lên đồ vật

Nhận xét về vật dùng làm catot.

Củng cố SỰ ĐIỆN PHÂN

Bài 1/SGK 131

Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá

Cl

-Củng cố SỰ ĐIỆN PHÂN

Bài 2/SGK 131

Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở cực

dương (anot) ?

hóa

Củng cố SỰ ĐIỆN PHÂN

Học sinh lần lượt xem thí nghiệm điện phân nóng chảy LiCl, dung dịch

CuCl2 và dung dịch PbBr2

Viết sơ đồ điện phân ứng

với từng thí nghiệm

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!!!