trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot.[r]
Trang 1Giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 22 Bài 1 (trang 131 sgk Hóa học 12 nâng cao): Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá trình điện phân MgCl 2 nóng chảy?
A Sự oxi hóa ion Mg2+
B Sự khử ion Mg2+
C Sự oxi hóa ion Cl
-D Sự khử ion Cl
-Lời giải:
Đáp án B
Bài 2 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở điện cực dương (anot)?
A Ion Br- bị khử
B Ion Br- bị oxi hóa
C Ion K+ bị khử
D Ion K+ bị oxi hóa
Lời giải:
Đáp án B
Bài 3 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy xác định phản ứng nào sau đây xảy ra ở catot trong quá trình điện phân?
a Cu2+(dd) + 2e → Cu(r)
b Cu(r) → Cu2+(dd) + 2e
c 2H2O + 2e → H2 +2OH-(dd)
d 2H2O → O2 + 4H+ + 4e
e 2Br-(dd) → Br2(dd) + 2e
Lời giải:
Trang 2– Catot (cực âm) là nơi xảy ra sự khử, các cation và phân tử nhận electron ở đây
=> Phản ứng a, c đều xảy ra ở catot
Bài 4 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Hãy giải thích:
a Khi điện phân KCl nóng chảy và khi điện phân dung dịch KCl thì sản phẩm thu được là khác nhau
b Khi điện phân dung dịch KNO3, dung dịch H2SO4 thì sản phẩm thu được là giống nhau
Lời giải:
a, *Điện phân KCl nóng chảy
Catot(-) ← KCl nóng chảy → Anot(+)
K+ Cl
-K+ + e → K
2Cl- → Cl2 + 2e
Phương trình điện phân
2KCl đpnc → 2K + Cl2
* Điện phân dung dịch KCl
Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)
K+, H2O Cl-, H2O
2H2O +2e → H2 + 2OH-(dd)
2Cl- → Cl2 + 2e
Phương trình điện phân
2KCl + 2H2O đpdd→ 2KOH + H2 + Cl2
Sự khác nhau về sản phẩm điện phân KCl nóng chảy và dung dịch KCl trong nước là quá trình khử ion K+ và khử H2O tương ứng
b * Điện phân dung dịch KNO3
Trang 3Catot(-) ← KNO3 dung dịch → Anot(+)
K+, H2O NO-3, H2O
2H2O +2e → H2 + 2OH-(dd)
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân
*Điện phân dung dịch H2SO4
Catot(-) ← KCl dung dịch → Anot(+)
H+, H2O SO42-, H2O
2H+ + 2e → H2
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
Phương trình điện phân
2H2O đpdd→ 2H2 + O2
Sự giống nhau về sản phẩm điện phân KNO3 và dung dịch H2SO4 trong nước là
vì thực chất đều là phản ứng điện phân nước
Bài 5 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Điện phân một dung dịch chứa anion
NO3- và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu2+, Ag2+, Pb2+ Hãy cho biết trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot Giải thích? Lời giải:
Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Pb2+ => Trình tự xảy ra sự khử ở catot là:
Ag+ + e → Ag
Cu2+ + 2e → Cu
Pb2+ + 2e → Pb
Bài 6 (trang 131 sgk Hóa 12 nâng cao): Sau một thời gian điện phân 200 ml
dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8 gam Để kết tủa ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Hãy xác định nồng độ % của dung dịch CuSO4 trước điện phân Biết dung dịch CuSO4 ban đầu có khối lượng riêng là 1,25 g/ml
Trang 4Lời giải:
n = 0,5.0,1 = 0,05 mol
Gọi số mol CuSO4 bị điện phân là a
Các phương trình phản ứng xảy ra:
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4
Sau điện phân khối lượng dung dịch giảm do Cu kết tủa và O2 bay hơi
=> 8(g) = 64a + 32.a:2 => a = 0,1 mol
Số mol CuSO4 ban đầu là a + 0,05 = 0,15 mol
CMCuSO4 = 0,15 : 0,2 = 0,75 M
C % CuSO4 = mCuSO4: mdd 100 với mdd = V.d
C % CuSO4 =[(0,15.160): (200.1,25)].100 = 9,6%
Xem thêm các bài tiếp theo tại: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-12