ON TAP HOC KI I - 11CB

Bµi tËp ph©n biÖt c¸c chÊt... Hoàn thành các ph ơng trình hoá học của sơ đồ chuyển hoá sau ghi rõ đk phản ứng nếu có... Hoàn thành ph ơng trình hoá học của các p/ sau và cho biết vai tr

¤n TËp häc k× I

Trung t©m GDTX TP H¶i D ¬ng

Bµi gi¶ng ho¸ häc 11

¤n TËp häc k× I

I ViÕt ph ¬ng tr×nh ho¸ häc.

II Bµi tËp ph©n biÖt c¸c chÊt.

III Bµi to¸n.

I Viết ph ơng trình hoá học.

 

(1)   (2)   (3)   (4)   (5)

 N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3

 NH 3 (NH  (1) 4 ) 2 SO 4 NH  (2) 4 Cl NH  (3) 3 NH  (4) 4 H 2 PO 4

 CO 2 NaHCO  (1) 3 Na  (2) 2 CO 3 CaCO  (3) 3 Ca(NO  (4) 3 ) 2  Si Na  (1) 2 SiO 3 Na  (2) 2 CO 3 MgCO  (3) 3 Mg(NO  (4) 3 ) 2

1 Hoàn thành các ph ơng trình hoá học của sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ đk phản

ứng nếu có).

 

(1)   (2)   (3)   (4)   (5)

 N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3

N2 + 3H2 xt,to, p 2NH3 (1)

4NH3 + 5O2 xt,t o 4NO + 6H2O (2)

2NO + O2 2NO2 (3)

NH3 + HNO3 NH4NO3 (5)

 NH 3 (NH  (1) 4 ) 2 SO 4 NH  (2) 4 Cl NH  (3) 3 NH  (4) 4 H 2 PO 4

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (1)

(NH4)2SO4 + BaCl2 2NH4Cl + BaSO4  (2)

NH3 + H3PO4 NH4H2PO4 (4)

 CO 2 NaHCO  (1) 3 Na  (2) 2 CO 3 CaCO  (3) 3 Ca(NO  (4) 3 ) 2

 Si Na  (1) 2 SiO 3 Na  (2) 2 CO 3 MgCO  (3) 3 Mg(NO  (4) 3 ) 2

Ag + HNO3(đặc)  NO2  + AgNO3 + H2O (1)

2

+5

+5

+5

+4

+2

+4

2 Hoàn thành ph ơng trình hoá học của các p/ sau và cho biết vai trò của HNO3 trong các p/ đó.

3 Hoµn thµnh ph ¬ng tr×nh ho¸ häc sau d íi d¹ng ph ¬ng tr×nh

ph©n tö vµ ion rót gän:

(NH4)2SO4 + NaOH  (1)

NaHCO3 + KOH  (2)

NaHCO3 + HCl  (3)

Na2CO3 + HCl  (4)

CO2 + Ba(OH)2 (d )  (5)

Na3PO4 + AgNO3  (6)

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (1)

II Bµi tËp ph©n biÖt c¸c chÊt.

1 B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch riªng biÖt

mÊt nh·n:

2 ChØ dïng thªm mét thuèc thö h·y tr×nh bµy ph ¬ng ph¸p ho¸ häc

ph©n biÖt c¸c dung dÞch riªng biÖt mÊt nh·n:

1 B»ng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch riªng biÖt mÊt nh·n:

NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, NaCl.

Thuốc

dd



Nâu đỏ



Trắng

2 Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy trình bày ph ơng pháp hoá

học phân biệt các dung dịch riêng biệt mất nhãn:

III Bài toán.

1 Cho phần trăm khối l ợng các nguyên tố trong X là %C=81,08% , %H=8,10% ,

%O=10,82%

Biết tỷ khối của X so với H2 bằng 74 Lập CTPT của X

Cho H =1, C =12, O =16

2 Đốt cháy 0,30 g chất hữu cơ X (C, H, O) thu đ ợc 0,44 gam CO2 và 0,18 gam H2O a/ Lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử của X.

b/ Viết công thức cấu tạo có thể có của X Biết

Cho H =1,0 ; C =12,0 ; O =16,0

3 Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam hợp chất hữu cơ A rồi dẫn sản phẩm cháy qua bình (1)

đựng H2SO4 đặc d rồi dẫn tiếp qua bình (2) đựng dung dịch NaOH d thấy khối l ợng bình (1) tăng 5,4 gam bình (2) tăng 8,8 gam Biết tỷ khối của A so với không khí là 1,59 a/ Lập công thức phân tử của A

b/ Viết các CTCT có thể có của A.

Cho C=12 , H=1 , O=16