Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo. Giáo án LUYỆN tập CHƯƠNG HALOGEN là tài liệu hữu ích cho giáo viên và sinh viên sư phạm Hóa học tham khảo.
Trang 1Bài 26: LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN.
I MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU:
1.Kiến thức:
Học sinh biết:
- Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo PT của đơn chất các nguyên tố halogen
- Tính chất hh của các đơn chất và hợp chất halogen
Học sinh hiểu:
- Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh
- Nguyên nhân sự biến thiên t/c của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F đến I
- Phương pháp điều chế các đơn chất halogen
- Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I-
Kiến thức trọng tâm:
- Tính chất hh đặc trưng của các halogen
- So sánh t/c hh giữa các halogen? Dẫn ra ví dụ minh họa
- Tính chất hh của các hợp chất halogen
2 Kỹ năng:
- Vận dụng kiến thức chủ đạo về cấu tạo NT, định luật tuần hoàn, liên kết hh, PƯ oxi hóa-khử
để giải thích tính chất của các halogen và hợp chất của nó
- Vận dụng KT đã học về halogen để giải các bt nhận biết, dãy chuyển hóa, các bt trắc nghiệm,
một số bt tính toán
3 Tư tưởng, thực tế:
- Vận KT đã học để giải thích một số hiện tượng trong thực tế cuộc sống
- Có thái độ đúng đắn với các nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường, ý thức bảo vệ môi trường, không khí, đất, nước…
II PHƯƠNG PHÁP VÀ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC:
1 Phương pháp dạy học:
- Đàm thoại và hoạt động độc lập của HS theo cá nhân hoặc nhóm
2 Phương tiện dạy học:
- Các phiếu học tập
- Các bài tập hh rèn luyện kĩ năng
III CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
Các phiếu học tập:
Phiếu học tập số 1: Tính chất hóa học của các halogen
1 Đi từ flo đến iot bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen thay đổi như thế nào?
2 Cho biết cấu tạo nguyên tử ( cấu hình electron lớp ngoài cùng, số electron lớp ngoài cùng ),
độ âm điện của các halogen?
3 Đặc điểm cấu tạo phân tử của các halogen?
Trang 24 Từ đặc điểm cấu tạo cho biết tính chất hh đặc trưng của các halogen? Tính chất đó được thể hiện qua các PƯ nào?
5 Sự biến thiên tính oxi hóa của các halogen theo chiều từ theo chiều từ F đến I ? Minh họa bằng PTPƯ ?
Phiếu học tập số 2: Tính chất hóa học của các hợp chất halogen
1 Gọi tên HX ở trạng thái khí và trong dung dịch ?
2 Tính chất hh của HX ? So sánh tính axit của HX khi đi từ F đến I ?
3 Cho biết thành phần phân tử, tính chất, ứng dụng và phương pháp điều chế nước ja-ven,
clorua vôi ?
Phiếu học tập số 3: Phương pháp điều chế các đơn chất halogen Phân biệt các ion Cl-, Br-, I-
1 Nguyên tắc chung điều chế các halogen ?
2 Thuốc thử để phân biệt các ion F-, Cl-, Br-, I- ?
2 Chuẩn bị của học sinh:
SGK, vở ghi chép, bút, mực…
IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1 Ổn định tình hình lớp: ( 1 phút )
2 Giảng bài mới : (44 phút )
TL Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng
10ph
A kiến thức cơ bản:
Hoạt động 1: Tính
chất hh của đơn chất
halogen
- GV yêu cầu hs trả lời
các câu hỏi trong
phiếu học tập số 1
A kiến thức cơ bản:
Hoạt động 1: Tính chất hh
của đơn chất halogen
1 Đi từ F đến I bán kính NT tăng dần
2 Cấu hình e- lớp ngoài cùng là: nS2nP5, có 7 e- lớp ngoài cùng, độ âm điện lớn
3 Phân tử gồm 2 NT liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không phân cực
4 Tính chất hh đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa
Tính chất này được thể hiện qua các PƯ :
+ Tác dụng với KL + Tác dụng với H2
+ Tác dụng với H2O
5 Đi từ F đến I thì tính oxi hóa của các halogen tăng dần
chứng minh:
A kiến thức cơ bản:
1 Tính chất đơn chất :
- Đi từ F đến I bán kính NT tăng dần
- Cấu hình e- lớp ngoài cùng là:
nS2nP5, có 7 e- lớp ngoài cùng, độ
âm điện lớn
- Phân tử gồm 2 NT liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không phân cực
Tính chất hh đặc trưng là tính oxi hóa
- Tính oxi hóa tăng dần khi đi từ F đến I
2 Tính chất hợp chất:
a) Axit halogenhiđric:
HX : HF, HCl, HBr, HI
Tính chất hh đặc trưng : + Tính axit : tính axit tăng dần khi
đi từ HF đến HI
+ Tính oxi hóa thể hiện ở H+
Trang 35 ph
5 ph
24p
Hoạt động 2: Tính
chất hh của các hợp
chất halogen
- GV yêu cầu hs trả lời
các câu hỏi trong
phiếu học tập số 2
Hoạt động3: phương
pháp điều chế các đơn
chất halogen Phân biệt
các ion halogenua
- GV yêu cầu hs trả lời
các câu hỏi trong
phiếu học tập số 3
B Bài tập:
+ Tác dụng với KL + Tác dụng với H2
+ Cl2 đẩy được brom, iot ra khỏi muối của nó
+ Br2 đẩy được iot ra khỏi muối của nó
Hoạt động 2: Tính chất hh của
các hợp chất halogen
1 Tên HX ở trạng thái khí:
HF: khí hiđro florua HCl: khí hiđro clorua HBr: khí hiđro bromua HI: khí hiđro iotua Tên HX ở trạng thái dd:
HF : axit flohiđric HCl: axit clohiđric HBr : axit bromhiđric
HI : axit iothiđric
2 -Tính chất hh của HX là tính axit (tính oxi hóa ) và tính khử
- Đi từ HF đến HI tính axit tăng dần
3.- Thành phần nước ja-ven:
NaClO + NaCl; clorua vôi : CaOCl2
- Chúng đều có tính oxi hóa mạnh
- Điều chế:
Cl2+ NaOH NaCl + NaClO + H2 O
Cl2+ Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O
Hoạt động3: phương pháp điều
chế các đơn chất halogen Phân biệt các ion halogenua
1 Nguyên tắc chung điều chế các đơn chất halogen là oxi hóa các ion halogenua
2X- - 2e- X2
2 Thuốc thử để nhận biết các ion halogenua là dd AgNO3
B Bài tập:
+ Tính khử thể hiện ở X- (trừ F- )
và tính khử tăng dần khi đi từ Cl
-đến I- b) Hợp chất chứa oxi :
Cl2+ NaOH NaClO + NaCl + H2O
Nước ja-ven
Cl2+ Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
Clorua vôi -> Tính oxi hóa mạnh
-Ứng dụng : Tẩy màu, xác trùng…
3 Điều chế các đơn chất halogen:
- Nguyên tắc chung điều chế các đơn chất halogen là oxi hóa các ion halogenua
2X- - 2e- X2
4 Nhận biết các ion halogenua :
- Dùng dd AgNO3 làm thuốc thử
B Bài tập:
Trang 4h - GV yêu cầu hs trả lời
nhanh các bt trắc nghiệm
3,4 trang 118/ sgk
- GV yêu cầu hs giải bt
5/119,sgk
- GV yêu cầu hs hoàn
thành sơ đồ chuyển hóa
sau:
NaCl Cl2 Br2
HCl
NaClO
I2
GV hướng dẫn hs giải
các bt trên và rút ra pp
giải đối với từng dạng
bt
3 ĐA : B
4 ĐA : A
5 a) Cấu hình e- đầy đủ của NT trên là:
1S22S22P63S23P63d104S24P5 b) Vì Z = 35 Suy ra NT đó là Brom
Cấu tạo NT Br : có 4 lớp e- và 7
e- lớp ngoài cùng
Cấu tạo PT : Br-Br
6 Hoàn thành dãy chuyển hóa
Na + Cl2
NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2
NaCl
Cl2+ NaOH NaClO + NaCl + H2O
Br2+ NaI NaBr + I2
Cl2+ NaBr NaCl + Br2
3 Dặn dò học sinh, bài tập về nhà:
Yêu cầu hs về hoàn thành các bt còn lại trong sgk