Hoa - Day dien hoa KL

- Nguyên tử kim loại có tính chất hóa học chung là tính khử, còn Ion kim loại thường có tính oxi hóa - Tính chất hóa học chung của kim loại là tác dụng với: Phi kim, dung dịch axit, tác

Câu 1: Kim loại Fe và Cu có thể tác dụng được với những

chất nào sau đây: Cl2, HCl, dd CuSO4, Al2O3, Mg(NO3)2

và NaOH

+ Viết phương trình phản ứng hóa học dạng phân tử và dạng ion nếu có?

+ Xác định chất oxi hóa, chất khử?

Chất oxi hóa

Chất khử

Chất khử

Chất oxi hóa

Chất

khử

Chất oxi hóa

Chất

khử

Chất oxi hóa

Chất

khử

Chất oxi hóa

Chất

khử

Chất oxi hóa

- Nguyên tử kim loại có tính chất hóa học chung là

tính khử, còn Ion kim loại thường có tính oxi hóa

- Tính chất hóa học chung của kim loại là tác dụng

với: Phi kim, dung dịch axit, tác dụng với nước

và tác dụng với muối

III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

1 Cặp oxi hóa – khử của kim loại

2 So sánh tính chất của các cặp oxi hóa – khử

3 Dãy điện hóa của kim loại

4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại

Thí nghiệm 1: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4

Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3

Hiện tượng gì nhỉ?

Chất khử + TN1: Phản ứng Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu

Quá trình khử: Cu 2+ + 2e  Cu

Quá trình oxi hóa: Fe  Fe 2+ + 2e

Chất khử Chất oxh

Chất oxh

+ TN2: Phản ứng: Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag

Chất khử Quá trình khử: Ag + + 1e  Ag

Quá trình oxi hóa: Cu  Cu 2+ + 2e

Chất khử Chất oxh

Tổng quát:

M n+ + ne  M

Chất khử Chất oxh

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại.

Biểu diễn cặp oxi hóa – khử: Chất oxh

Chất khử



1 Cặp oxi hóa – khử của kim loại

Tổng quát: Mn+ + ne  M

Chất khử

Chất oxh

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên

tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử của kim loại

Biểu diễn cặp oxi hóa – khử: Chất oxh

Chất khử



1 Cặp oxi hóa – khử của kim loại

Ví dụ: Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe ; Ag+/Ag

Tổng quát: Mn+

M

Thí nghiệm 3: Cho một chiếc đinh Sắt (Fe) vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl

Thí nghiệm 2: Cho một lá Đồng (Cu) vào ống

nghiệm chứa dung dịch HCl

Hiện tượng:

- Có bọt khí xuất hiện xung quanh đinh Fe

- Dung dịch sau phản ứng có màu lục nhạt (mầu của dung dịch FeCl2)

Hiện tượng:

- Không có hiện tượng gì

Hiện tượng gì nhỉ?

Hiện tượng gì nhỉ?

STT Tên TN o Hiện tượng Phương trình

Cặp oxi hóa – khử: Fe 2+ /Fe ; H + /H2 ; Cu 2+ /Cu ; Ag + /Ag

1 Cặp oxi hóa – khử của kim loại

2 So sánh tính chất của các cặp oxi hóa – khử

H2 > Cu

Fe > H2

Cu > Ag

Fe > Cu Tính khử

+ Tính oxh tăng dần: Fe2+ < H+ < Cu2+ < Ag+

+ Tính khử giảm dần: Fe > H2 > Cu > Ag

Nhận xét: Tính oxh của chất oxi hóa (ion kim loại)

càng mạnh, tính khử của chất khử (kim loại) càng

3 Dãy điện hóa của kim loại

Khái niệm: Dãy điện hóa của kim loại là một dãy những cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng tính chất oxi hóa của các ion kim loại và chiều giảm tính chất khử của kim loại

Bài tập: Cho các dung dịch riêng rẽ chứa các chất

sau: ZnCl2, Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, Ag2SO4, các KL tương ứng riêng rẽ

1 Hãy xắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hóa của các nguyên tử và ion

2 Viết các cặp oxi hóa – khử

3 Những kim loại nào có khả năng phản ứng với với dung dịch muối nào? Viết phương trình ion của các phản ứng hóa học xảy ra?

a) Các ion KL xếp theo chiều tăng tính oxihóa

Zn2+ < Ni2+ < Cu2+ < Ag+

Các KL xếp theo chiều giảm tính khử

Zn > Ni > Hg > Agb) Các cặp O-K:

Zn (1) Zn

 2

Ni (2)Ni

 2

Cu (3) Cu



Ag (4) Ag

Tổng quát:

Chất oxh

Chất khử

Chất oxh Chất khử

yếu

11

22yếu

mạnhmạnh

4 Ý nghĩa của dãy điện hóa

Quy tắc anpha

Dãy điện hóa cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử theo quya tắc anpha Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa – khử sẽ xảy ra theo chiều:

chất oxi

hóa mạnh + chất khử mạnh => chất oxi hóa yếu + chất khử yếu

BT 1: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các

muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự nào?

A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+

C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Cu2+, Pb2+

Bài 2: Chọn đáp án đúng trong các đáp án sau: