Bai 31 tiet 41

Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.. Quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2,3 và nhận xét các nội dung sau:Đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng của điện tíc

Canxi

40

Quan s¸t « nguyªn tè vµ cho biÕt c¸c th«ng tin tõ « nguyªn tè nµy ?

Ca

Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng:

Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học gồm:

a, 8 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và

nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh

b, 7 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,3 và

nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh

c, 8 chu kì, 8 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 2,3,4 và

nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh

d, 7 chu kì, 7 nhóm trong đó chu kì nhỏ là chu kì 1,2,4 và

nhóm I,VII là nhóm kim loại mạnh và phi kim mạnh

Bµi 31 - tiÕt 41

S¬ l îc vÒ b¶ng tuÇn hoµn c¸c

nguyªn tè hãa häc (tiÕt 2)

Bài 31-Tiết 41

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

II Cấu tạo bảng tuần hoàn.

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

2

Liti Beri Bo Cac

bon Nitơ Oxi Flo Neon

3

Natri Magie Nhôm Silic Phot

pho

L u huỳnh Clo Agon

Quan sát các nguyên tố thuộc chu kì 2,3 và nhận xét các nội dung sau:

Đi từ đầu đến cuối chu kì( theo chiều tăng của điện tích hạt nhân )

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

2

Liti Beri Bo Cac

bon Nitơ Oxi Flo Neon

3

Natri Magie Nhôm Silic Phot

pho

L u huỳnh Clo Agon

1.Trong một chu kì Khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân :

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8

electron.

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi

kim của các nguyên tố tăng dần

Liti Beri Bo Cac

bon Nit¬ Oxi Flo Neon

3

Natri Magie Nh«m Silic Phot

pho

L u huúnh Clo Agon

I 3

Li

Liti 7 11

Na

Natri 23 19

K

Kali 39 37

Rb

Rubidi 85 55

Cs

Xesi 132 87

Fr

Franxi 223

VII 9

F

Flo 19 17

Cl

Clo 35,5 35

Br

Brom 80 53

I

Iot 127 85

At

Atatin 210

Quan sát nhóm I và nhóm VII hãy cho

biết(Khi đi từ trên xuống d ới):

-Số lớp electron và số electron lớp ngoài

cùng của các nguyên tố trong cùng một

nhóm có đặc điểm nh thế nào?

-Tính kim loại và tính phi kim của các

nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi

nh thế nào?

2 Trong một nhóm: Khi đi từ trên

xuống d ới theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân:

-Số lớp electron của nguyên tử tăng dần.

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng

dần đồng thời tính phi kim của các

nguyên tố giảm dần.

Bài tập 1: Sắp xếp lại các nguyên tố theo thứ tự:

a Tính kim loại tăng dần: Ba, Be, Ca, Mg.

b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F.

(Em hãy giải thích ngắn gọn )

Bài giải:

a,Tính kim loại tăng dần theo thứ tự sau: Be, Mg, Ca, Ba.

b Tính phi kim giảm dần theo thứ tự sau: F, O, N, C.

Vì: Dựa vào sự biến đổi tính chất của các nguyên tố

trong một chu kì, trong một nhóm và theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

IV ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

1 Biết vị trí của nguyên tố, ta có thể suy đoán đ ợc cấu tạo nguyên tử và

tính chất của nguyên tố

Thí dụ : Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố A và so sánh

với các nguyên tố lân cận?

Nguyên tố A có:

- Điện tích hạt nhân 17+.

- Có 17e, 17p.

- Có 3 lớp electron.

- Lớp ngoài cùng có 7 electron.

- Nguyên tố A là một phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim mạnh hơn nguyên tố đứng tr ớc, yếu hơn nguyên tố đứng trên nh ng mạnh hơn nguyên tố đứng

d ới.

Bài tập 2: Biết nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 12, chu kì 3, nhóm II Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất của nguyên

tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận

Trả lời:

Nguyên tố Y có:

- Điện tích hạt nhân 12+

- Có 12e, 12p

- Có 3 lớp electron

- Lớp ngoài cùng có 2 electron

Nguyên tố Y là kim loại hoạt động mạnh, tính kim loại của Y mạnh hơn nguyên tố đứng sau và nguyên tố đứng trên đồng thời nguyên tố Y có tính kim loại yếu hơn nguyên tố đứng tr ớc

và nguyên tố đứng d ới

2 Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó

Bài tập 2(SGK – Tr 101) Tr 101): Biết X có cấu tạo nh sau: Điện tích hạt nhân là 11+, 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 1 electron Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó

Trả lời:

Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân 11+, 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 1 electron nên X ở ô thứ

11, chu kì 3 và nhóm I, X là một nguyên tố kim loại vì đứng

đầu chu kì

TT KÝ hiÖu

VÞ trÝ trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn CÊu t¹o nguyªn tö

TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n

TT Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sè líp e ngoµi cïngSè e líp

1 K 19 4 I

3 Al 13 3 III

19 19 4 1 Lµ kim lo¹i m¹nh

13 13 3 3 Lµ kim lo¹i

4

Bµi tËp 4: Dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc h·y

hoµn thµnh b¶ng sau:

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên

tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm.

1 Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học,

tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó

2.Chu kì (có 7 chu kì): Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử

của chúng có cùng số lớp electron và đ ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

3.Nhóm(có 8 nhóm): Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của

chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất t ơng tự nhau đ ợc xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

1 Trong một chu kì Khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện

tích hạt nhân :

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8electron.

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

2 Trong một nhóm: Khi đi từ trên xuống d ới theo chiều tăng của điện tích hạt

nhân: Số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các

nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

IV ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

1 biết vị trí của nguyên tố, ta có thể suy đoán đ ợc cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

2 biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.

H ớng dẫn về nhà:

- Học thuộc nội dung chính của bài

- Làm bài tập: 4,5,6,7 (SGK, tr 101)

- Ôn lại kiến thức ch ơng 3

H ớng dẫn bài tập 7:

a,- Đặt công thức của oxit SxOy

- Tính số mol khí A, sau đó tính MA, suy ra tỉ lệ x : y = 1 : 2 

CT là SO2

b,- Tính số mol của SO2, số mol của NaOH, tính tỉ lệ số mol của

SO2 : NaOH = 1: 1,8 Có hai muối tạo thành (NaHSO3,Na2SO3) Viết 2 ph ơng trình và tính nồng độ 2 muối theo cả SO2 và NaOH

Bài tập : Nguyên tử của nguyên tố R có điện tích hạt nhân 20+, 4 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có

2 electron Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó.

Trả lời:

Nguyên tử của nguyên tố R có điện tích hạt nhân

20+, 4 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 2

electron nên R ở ô thứ 20,chu kì 4 và nhóm II, R là một nguyên tố kim loại vì đứng gần đầu chu kì