Bai 18 Mol

ra định luật Avogađro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, …... KHỐI LƯỢNG MOL M Chương II

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

I MOL LÀ GÌ ?

II KHỐI LƯỢNG MOL

III THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Tiết 26 – Bài 18: MOL

I MOL LÀ GÌ ?

-Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc

phân tử của chất đó ( 6.10 23 là số Avôgađrô: N)

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Ví dụ

1 mol Fe  Có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe

1 mol NaCl  Có chứa 6.10 23 phân tử NaCl

I MOL LÀ GÌ ?

-Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

( 6.10 23 là số Avôgađrô: N)

Ví dụ:

1 mol nguyên tử Fe là 1 lượng Fe có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe

1 mol phân tử NaCl là 1 lượng NaCl có chứa 6.10 23 phân tử NaCl

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Hãy phân biệt cách viết sau:

A.1 mol H

B 1 mol H2

1 mol nguyên tử hiđro

1 mol phân tử hiđro

ra định luật Avogađro xác định

về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử,

…

6.10 23 nguy ên tử

15.10 23 ph ân tử

3 mol

I MOL LÀ GÌ ?

-Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó

( 6.10 23 là số Avôgađrô: N)

Ví dụ:

1 mol nguyên tử Fe là 1 lượng Fe có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe

1 mol phân tử NaCl là 1 lượng NaCl có chứa 6.10 23 phân tử NaCl

II KHỐI LƯỢNG MOL ( M )

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

1 mol Fe 1 mol Cu

I MOL LÀ GÌ ?

II KHỐI LƯỢNG MOL (M)

- Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hay N phân tử chất đó

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Nguyên tử khối ( hoặc

phân tử khối) của một

2 O

Chỉ ra điểm giống nhau và khác nhau giữa

NTK hoặc PTK với khối lượng mol (M)

Khác nhau

Giống nhau:

- Đơn vị tính: đvC - Đơn vị tính: gam

- Khối lượng của

I MOL LÀ GÌ ?

II KHỐI LƯỢNG MOL ( M)

- Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính

bằng gam của N nguyên tử hoặc N phân tử chất đó

- Khối lượng mol nguyên tử hoặc phân tử của một

chất có cùng số trị với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó

PTK của NaCl = 58.5 đvC => M NaCl = 58.5 g

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

I MOL LÀ GÌ ?

II KHỐI LƯỢNG MOL ( M )

III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Mô hình của một mol chất khí bất kì trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp

suất thể tích mol của các chất khí như thế nào?

I MOL LÀ GÌ ?

II KHỐI LƯỢNG MOL ( M)

III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ ?

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó

- Ở đktc , 1 mol chất khí bất kì đều chiếm thể tích:

V (đktc) = 22,4 lit

- 1 mol của bất kì chất khí nào trong cùng điều kiện

về nhiệt độ và áp suất đều chiếm thể tích bằng nhau

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Hãy tính thể tích của các chất khí sau (ở đktc)

Câu 1: 1,5 mol nguyên tử nhôm có chứa…Al ?

Câu 2: Trong… có chứa 12.10 23 phân tử MgO ?

2 mol nguyên tử MgO

2 mol phân tử MgO

1 mol phân tử MgO 1,5 mol phân tử MgO

A B C D

Bắt đầu

Câu 3: Khối lượng của 1 mol nguyên tử Ag và 1 mol

phân tử Fe 2 O 3 lần lượt là:?

( Ag = 108, Fe = 56, O = 16)

108 g và 163 g

A B C

Câu 4: 0.5 mol khí CO 2 đo ở đktc có thể tích là:

22.4 l

11200 ml 44.8 l

24 l

A B C D

Bắt đầu

I MOL LÀ GÌ ?

II KHỐI LƯỢNG MOL ( M)

III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ ?

Chương III : MOL &TÍNH TOÁN HOÁ HỌC

Bài tập vận dụng

CẢM

ƠN QUÝ THẦY

CÔ GIÁO

VÀ CÁC

EM HỌC SINH