Bài 3: Tính chất hóa học của axit

Bài 3: Tính chất hóa học của axit hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay. Bài 3: Tính chất hóa học của axit được soạn theo hướng học dễ hiểu.

n

Bài 3

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXÍT

Bài 3: TÍNH CHẤT H ÓA HỌC CỦA AXIT

I Tính chất hóa học

+ Axít làm đổi màu chấ t chỉ thị màu + Axít tác dụng với kim loại

+ Axít tác dụng với baz ơ + Axít tác dụng với oxí t bazơ + Axít tác dụng với mu ối

II Axít mạnh và axít yế u

I Tính chất hóa học của Axit Tiến hành thí nghiệm:

Nhỏ 1 vài giọt dd HCl vào mẩu quì tím Quan sát hiện tượng và nhận

xét

Dung dịch HCl

Giấy quỳ tím

Kết quả: Quì tím chuyển thành màu đỏ Vậy giấy quì tím là chất chỉ thị dùng nhận biết

dd Axit Kết luận: DD axit làm quì tím hóa đỏ

1 DD Axit làm đổi màu chất

chỉ thị: làm quì tím chuyển

thành đỏ

2 Tác dụng với kim loại

Thí nghiệm: Thả đinh sắt ( Al, Zn, Mg ) vào đáy ống nghiệm, sau

đó nhỏ1-2ml dd

H 2 SO 4 loãng (HCl) vào Quan sát hiện tượng

Nhận xét: Kim loại Fe bị hòa tan trong dd Axit, đồng

thời có khí không màu thoát ra ( khí H 2 )

Viết PTHH xảy ra, biết rằng sản phẩm ngoài khí H 2 còn

có muối Sắt (II) Clorua

Hãy rút ra kết luận

về khả năng phản ứng của dd Axit

với kim loại

I Tính chất hóa học của Axit

1 DD Axit làm đổi màu chất

chỉ thị:

2 Tác dụng với kim loại

3 Tác dụng với Bazơ

Thí nghiệm: Lấy 1 ít Cu(OH) 2 vào ống

nghiệm, sau đó nhỏ 1-2ml dd HCl, lắc nhẹ Quan sát hiện tượng

Fe+ H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2

CHÚ Ý: HNO 3 và H 2 SO 4 đặc

có tính oxi hóa rất mạnh nên khi chúng tác dụng với kim loại không giải phóng khí Hidro

VD: Cu + 2H 2 SO 4 (đặc, nóng)  CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2

AXÍT + KIM LOẠI = MUỐI + H 2

Viết PTHH xảy ra, biết rằng sản phẩm tạo thành ngoài dd màu xanh là muối Đồng (II) Clorua còn

có nước

Nhận xét: Cu(OH)2 bị hòa tan tạo thành

dd có màu xanh

Hãy rút ra kết lu ận

Bazơ

I Tính chất hóa học của Axit

1 DD Axit làm đổi màu chất

chỉ thị:

2 Tác dụng với kim loại

3 Tác dụng với Bazơ

Phản ứng của axit và Bazơ

tạo thành muối và nước gọi

là phản ứng trung hòa

4 Tác dụng với Oxit bazơ

Thí nghiệm: Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít Oxit bazơ Fe 2 O 3

( CuO), sau đó nhỏ1-2ml dd H 2 SO 4 loãng (HCl) vào, để phản ứng xảy ra nhanh ta đun nóng ống nghiệm Quan sát hiện tượng

Cu(OH) 2+ H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 O

AXÍT + BAZƠ = MUỐI + H 2 O

Viết PTHH xảy ra, biết rằng sản phẩm tạo thành là

muối sắt (III) sunfat và nước

Nhận xét: Fe 2 O 3 bị hòa tan tạo thành dd có vàng

nhạt

Hãy rút ra kết luận

về khả năng phản ứng của dd Axit với Oxit bazơ

I Tính chất hóa học của Axit

1 DD Axit làm đổi màu chất

chỉ thị:

2 Tác dụng với kim loại

3 Tác dụng với Bazơ

4 Tác dụng với Oxit bazơ

5 Tác dụng với muối

Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 3 +3H 2 O

Thí nghiệm : Cho vào ống nghiệm 1 ít dd

H2SO4 loãng sau đó nhỏ từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm

Quan sát hiện tượng

AXÍT + OXÍT BAZƠ = MUỐI + H 2 O

Nhận xét: Sản phẩm có kết tủa trắng Viết PTHH xảy ra, biết rằng sản phẩm tạo thành là

muối Barisunfat và Axit Clohidric

Hãy rút ra kết luận

về khả năng phản ứng của dd Axit với

muối

I Tính chất hóa học của Axit

1 DD Axit làm đổi màu chất chỉ thị:

2 Tác dụng với kim loại

3 Tác dụng với Bazơ

4 Tác dụng với Oxit bazơ

5 Tác dụng với muối

BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl AXÍT + MUỐI = MUỐI MỚI + AXÍT MỚI

KIẾN THỨC TOÀN BÀI

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXÍT

1/ Axít làm đổi màu chất chỉ thị

Đổi màu quỳ tím thành đỏi

2/ Axít tác dụng với kim loại

3/ Axít tác dụng với bazơ

4/ Axít tác dụng với oxít bazơ

5/ Axít tác dụng với muối

II PHÂN L OẠI AXÍT

Axít mạnh và axít yếu

AXÍT + KIM LOẠI = MUỐI + H 2

AXÍT + BAZƠ = MUỐI + H 2 O

AXÍT + MUỐI = MUỐI MỚI + AXÍT MỚI AXÍT + OXÍT BAZƠ = MUỐI + H 2 O

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Dung dịch axít làm đổi màu quỳ tím thành

A Xanh

B Đỏ

C Trắng

D Không đổi màu

B

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu2 : Em hãy kể tên

một số axít mạnh và

axít yếu mà em

biết?

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 3: Hoạt động theo nhóm, hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1 Mg (r) + 2HCl (dd)  ? + H2 (k)

2 Mg (r) + ?  MgSO4 (dd) + H2 (k)

3 H2SO4 (dd) +2NaOH (dd)  ? +2 H2O (l)

4 2HCl (dd) + ?  CaCl2 (dd) + ?

5 2HCl (dd) + ZnSO4 (dd)  ? + H2SO4 (dd)

6 Al2O3 (r) + 3H2SO4 (dd)  ? + 3H2O (l)

MgCl 2 (dd)

H 2 SO 4 (dd)

Na 2 SO 4 (dd)

Ca(OH) 2 (dd) 2H 2 O (l)

ZnCl 2 (dd)

Al 2 (SO 4 ) 3 (dd)

Dặn dò

 Học bài , làm bài tập

1,2,3,4 trong sách giáo khoa

 Xem trước bài: “1 số axit

quan trọng”