9 Chuyên đề hóa vô cơ bài tập và đáp án

Trong các chất trên, số chất cĩ thể bị oxi hố bởi dung dịch axit H2SO4 đặc nĩng là: CÂU 2 Cð 2011: Khí nào sau đây khơng bị oxi hĩa bởi nuớc Gia-ven.. Số chất trong dãy vừa phản ứng được

Trang 1

ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG

(0 8 6 6.2 5) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bìn Dương)



LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014

CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 1:

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BẢNG THHH

“ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho

Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho”

Khổng Tử

LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014

Lớp BDKT và Luyện thi

CHUYÊN ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ & BANG THHH Website: www.hoahoc.edu.vn

ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương)

-1-“CHUYÊN: B ồ i d ưỡ ng ki ế n th ứ c – Luy ệ n thi TN THPT – C ð & ð H mơn HĨ A HỌ C”

ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT : 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com

GIÁO KHOA

CÂU 1 (ðH B 2007): Trong một nhĩm A (phân nhĩm chính), trừ nhĩm VIIIA (phân nhĩm chính

nhĩm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:

A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

CÂU 2 (Cð 2007): Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) ðộ âm

điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M < X < Y < R B R < M < X < Y.

C Y < M < X < R D M < X < R < Y

CÂU 3 (ðH A 2008): Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li , 8O , 9F , 11Na được xếp theo thứ

tự tăng dần từ trái sang phải là:

A. Li, Na, O, F B. F, O, Li, Na C. F, Li, O, Na D F, Na, O, Li

CÂU 4 (ðH B 2008): Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F

CÂU 5 (ðH B 2009): Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm

các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N

CÂU 6 (ðH A 2010): Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng

B. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

D. Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm

CÂU 7 (ðH A 2010): Nhận định nào sau đây đúng khi nĩi về 3 nguyên tử : 26 55 26

13X, Y, Z ? 26 12

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hố học

B. X và Z cĩ cùng số khối

C. X và Y cĩ cùng số nơtron

D. X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hố học

CÂU 8 (ðH B 2007): Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation

bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ cĩ một mức oxi hĩa duy nhất Cơng thức XY là

A AlN B MgO C LiF D NaF

CÂU 9 (Cð 2011): Trong bảng tuần hồn các nguyên tố hố học, nguyên tố X ở nhĩm IIA, nguyên tố

Y ở nhĩm VA Cơng thức của hợp chất tạo thành 2 nguyên tố trên cĩ dạng là:

A X3Y2 B. X2Y3 C. X5Y2 D. X2Y5

CẤU HÌNH ELECTRON CÂU 10 (Cð 2013): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X cĩ 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton cĩ trong nguyên tử X là

Trang 2

CÂU 13 (ðH A 2012): Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron ở phân lớp ngồi cùng của

R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A 10 B 11 C 22 D 23

CÂU 14 (ðH A 2007): Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều cĩ cấu hình electron 1s22s22p6

là:

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

CÂU 15 (ðH A 2007): Anion X- và cation Y2+ đều cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng là

3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học là:

A X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhĩm VIIA (phân nhĩm chính nhĩm VII); Y cĩ số thứ tự 20,

chu kỳ 4, nhĩm IIA (phân nhĩm chính nhĩm II)

B X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIA (phân nhĩm chính nhĩm VI); Y cĩ số thứ tự 20, chu

kỳ4, nhĩm IIA (phân nhĩm chính nhĩm II)

C X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhĩm VIIA (phân nhĩm chính nhĩm VII); Y cĩ số thứ tự 20,

D X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIIA (phân nhĩm chính nhĩm VII); Y cĩ số thứ tự 20,

CÂU 16 (Cð 2008): Nguyên tử của nguyên tố X cĩ cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên

tử của nguyên tố Y cĩ cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học giữa nguyên tử X và nguyên

tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại B cộng hố trị C ion D cho nhận

CÂU 17 (ðH A 2009): Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn

các nguyên tố hĩa học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhĩm VIIIB B. chu kì 4, nhĩm VIIIA

C chu kì 3, nhĩm VIB D. chu kì 4, nhĩm IIA

CÂU 18 (Cð 2010) : Các kim loại X, Y, Z cĩ cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1;

1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

là:

CÂU 19 (ðH A 2011): Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là :

A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2

C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3

TỔNG SỐ HẠT

CÂU 20 (Cð 2009) : Một nguyên tử của nguyên tố X cĩ tổng số hạt là 52 và cĩ số khối là 35 Số hiệu

nguyên tử của nguyên tố X là:

A chu kỳ 3, nhĩm VA B chu kỳ 3, nhĩm VIIA.

CÂU 23 (ðH A 2012): X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhĩm A liên tiếp Số

proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X Tổng số hạt proton trong nguyên tử X

và Y là 33 Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A ðơn chất X là chất khí ở điều kiện thường

B ðộ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y

C Lớp ngồi cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) cĩ 5 electron

D Phân lớp ngồi cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) cĩ 4 electron

Trang 3

CÂU 24 (Cð 2008): Nguyên tử của nguyên tố X cĩ tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7

Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các

nguyên tố X và Y lần lượt là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17;

Fe = 26)

A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl. D Al và P

HƯỚNG DẪN GIẢI

• Nguyên tử của nguyên tố X cĩ 7e ở phân lớp p → 1s22s22p 63s23p 1 → Al ( Z = 13)

• Số hạt mang điện tích là electron và proton và lại bằng nhau nên:

ZY = 13 + 4 = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo

ðÁP ÁN C

CÂU 25 (Cð 2009) : Nguyên tử của nguyên tố X cĩ electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p

Nguyên tử của nguyên tố Y cũng cĩ electron ở mức năng lượng 3p và cĩ một electron ở lớp ngồi

cùng Nguyên tử X và Y cĩ số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là:

• X : 1s22s22p63s23p5 → X là phi kim

• Y : 1s22s22p63s23p64s1 → Y là kim loại

OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIðRO

CÂU 26 (ðH A 2012): Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R cĩ số

oxi hĩa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 11 : 4 Phát biểu nào sau

đây là đúng ?

A Phân tử oxit cao nhất của R khơng cĩ cực

B Oxit cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn

C Trong bảng tuần hồn, R thuộc chu kì 3

D Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) cĩ 6 electron s

• Hợp chất với hiđro của R: RHx

• Hợp chất oxit cao nhất của R: R2O8-x

• Oxit cao nhất là CO2 cĩ cấu tạo thẳng hàng O=C=O → phân tử khơng cĩ cực

CÂU 28 (ðH B 2008): Cơng thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3

Trong oxit mà R cĩ hố trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là:

Chú ý: Hĩa trị cao nhất với H + Hĩa trị cao nhất với O = 8

CÂU 29 (ðH A 2009): Nguyên tử của nguyên tố X cĩ cấu hình electron lớp ngồi cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:

A. 8,92% B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79%

Trang 4

)

-6-35

Nguyên tử khối trung bình của clo = 35.0,7577 + 37.0,2423 = 35,4846

Giả sử cĩ 1 mol HClO4→n Cl 0,2423 (mol)37 =

CÂU 31 (Cð 2007): Trong tự nhiên, nguyên tố đồng cĩ hai đồng vị là 65Cu và 63Cu Nguyên tử

trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63Cu là:

CÂU 32 (ðH A 2011): Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh

thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại là khe

rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là :

CÂU 33 (Cð 2012): Cho dãy các chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất trong dãy mà phân tử

chỉ chứa liên kết cộng hĩa trị khơng cực là

)

CÂU 34 (ðH B 2011): Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử

B. Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều cĩ 6 ion ngược dấu gần nhất

C. Tất cả các tinh thể phân tử đều khĩ nĩng chảy và khĩ bay hơi

D. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hĩa trị

CÂU 35 (ðH A 2008): Hợp chất cĩ liên kết ion là:

CÂU 36 (ðH B 2009): Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

B. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phân tử

C Photpho trắng cĩ cấu trúc tinh thể nguyên tử

D Kim cương cĩ cấu trúc tinh thể phân tử CÂU 37 (Cð 2009): Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ cĩ liên kết cộng hố trị phân cực là

A. O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C. HCl, O3, H2S D. HF, Cl2, H2O

CÂU 38 (ðH B 2010): Các chất mà phân tử khơng phân cực là:

CÂU 39 (Cð 2010): Liên kết hĩa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết

CÂU 40 (ðH A 2013) : Liên kết hĩa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

Trang 5

CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!

Trong quá trình học, nếu các em cĩ những thắc mắc về các nội dung Hĩa học 10,11,12 & LTðH cũng

như các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm, các em hãy mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy

Thầy sẽ giúp các em hiểu rõ các vấn đề mà các em chưa nắm vững, cũng như giúp các em thêm yêu

Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com

Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn

MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI

TẬP TRẮC NGHIỆM ðÃ ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA

HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM

1 Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh một số bài tốn hĩa học dạng trắc nghiệm

6 Nhiều bài viết CHUYÊN ðỀ , CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH và BÀI GIẢI CHI TIẾT

tất cả các đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hĩa học các năm ( 2007-2013),

ðược đăng tải trên WEBSITE :

www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn



PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

“ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho”

Khổng Tử

TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC

(0986.616.225) (0986.616.225)

www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn

Trang 6

CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn

)

-1-GIÁO KHOA

CÂU 1 (Cð 2011): Cho các chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3 Trong các chất trên,

số chất cĩ thể bị oxi hố bởi dung dịch axit H2SO4 đặc nĩng là:

CÂU 2 (Cð 2011): Khí nào sau đây khơng bị oxi hĩa bởi nuớc Gia-ven

CÂU 3 (Cð 2009): Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ

và cĩ thể được dùng làm chất tẩy màu Khí X là

A. NH3 B. O3 C. SO2 D. CO2

CÂU 4 (ðH A 2012): Dãy chất nào sau đây đều thể hiện tính oxi hĩa khi phản ứng với SO2?

A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom

CÂU 5 (Cð 2007): SO2 luơn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4

CÂU 6 (ðH A 2007): Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 trong khơng khí

đến khối lượng khơng đổi, thu được một chất rắn là

A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3.

CÂU 7 (Cð 2008): Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất

trong dãy bị oxi hĩa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nĩng là

A 3 B 5 C 4 D 6

CÂU 8 (ðH B 2012): Cho các chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hịa tan cùng số mol mỗi

chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nĩng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là

CÂU 9 (ðH A 2007): Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3,

FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nĩng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi

C nhường 13 electron D nhường 12 electron

CÂU 11 (ðH B 2012): Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3

tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nĩng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hĩa khử là

f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 →

h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hĩa - khử là:

A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g

CÂU 15 (ðH A 2013) : Tiến hành các thí nghiệm sau

Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng

Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nĩng

Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, trong NH3 dư, đun nĩng

Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nĩng

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm cĩ xảy ra phản ứng oxi hĩa - khử là

A. 5 B. 2 C. 3 D. 4

CÂU 16 (ðH A 2009): Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là

CÂU 17 (ðH A 2009): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất và ion

cĩ cả tính oxi hĩa và tính khử là

CÂU 18 (ðH B 2008): Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-,

Cl- Số chất và ion trong dãy đều cĩ tính oxi hố và tính khử là

A 3 B 4 C 6 D 5.

CÂU 19 (ðH A 2011): Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,

Fe3+ Số chất và ion vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử là :

Trang 7

(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nĩng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nĩng

(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm cĩ phản ứng oxi hố - khử xảy ra là

A. vừa thể hiện tính oxi hĩa, vừa thể hiện tính khử

B. chỉ thể hiện tính oxi hĩa

C. chỉ thể hiện tính khử

D. khơng thể hiện tính khử và tính oxi hĩa

CÂU 23 (Cð 2013): Cho các phương trình phản ứng:

(c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hĩa - khử là

CÂU 24 (Cð 2011): Cho phản ứng

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O

Trong phản ứng trên, chất oxi hĩa và chất khử lần lượt là

A. FeSO4 và K2Cr2O7 B. K2Cr2O7 và FeSO4

C. H2SO4 và FeSO4 D. K2Cr2O7 và H2SO4.

CÂU 25 (Cð 2012): Cho phản ứng hĩa học:

3Cl2 + 6KOH → 5 KCl + KClO3 + H2O

Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đĩng vai trị chất oxi hĩa và số nguyên tủ clo đĩng vai trị chất khử

trong phương trình hĩa học của phản ứng đã cho tương ứng là

CÂU 28 (ðH A 2013) : Cho phương trình phản ứng:

aAl +bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O

Tỉ lệ a : b là

CÂU 29 (ðH A 2012): Cho các phản ứng sau:

(a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (lỗng) → (c) SiO2 + Mg →1 : 2to (d) Al2O3 + dung dịch NaOH →

Số phản ứng tạo ra kim loại Cu là

A 2 B 3 C 1 D 4

CÂU 31 (ðH B 2012): Cho phương trình hĩa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO4 + bCl2→ cFe2(SO4)3 + dFeCl3

Tỉ lệ a : c là

CÂU 32 (ðH B 2009): Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2→ PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Số phản ứng trong đĩ HCl thể hiện tính khử là

CÂU 33 (ðH A 2008): Cho các phản ứng:

4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2KMnO4 → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8 H2O

Số phản ứng trong đĩ HCl thể hiện tính oxi hố là:

A 2. B.1 C 4 D 3

CÂU 34 (Cð 2013): Cho các phương trình phản ứng sau:

(a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

(c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

(d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S

Trang 8

)

-5-(e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Trong các phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đĩng vai trị chất oxi hĩa là

CÂU 35 (ðH B 2011): Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (lỗng) → (b) FeS + H2SO4 (lỗng) →

(c) MnO2 + HCl (đặc) → (d) Cu + H2SO4 (đặc) →

(e) Al + H2SO4 (lỗng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→

Số phản ứng mà H+ của axit đĩng vai trị oxi hĩa là:

CÂU 36 (ðH A 2007): Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình

phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nĩng là

CÂU 37 (ðH A 2009): Cho phương trình hĩa học:

Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng phương pháp hĩa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản

thì hệ số của HNO3 là

A 46x – 18y B. 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y

CÂU 38 (ðH B 2013): Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch HCl

(b) Cho Al vào dung dịch AgNO3

(c) Cho Na vào H2O

(d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

CÂU 39 (ðH A 2009): Trường hợp xảy ra phản ứng là

A. Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) → B. Cu + HCl (lỗng) →

C. Cu + HCl (lỗng) + O2→ D Cu + H2SO4 (lỗng) →

CÂU 40 (ðH B 2013) : Trường hợp nào sau đây khơng xảy ra phản ứng ?

A.Au + HNO3 đặc → B. Ag + O3 →

CÂU 41 (ðH A 2010): Nung nĩng từng cặp chất trong bình kín:

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO3 là

Trang 9



TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CBHH

Khổng Tử

CHUYÊN ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CBHH Website: www.hoahoc.edu.vn

GIÁO KHOA CÂU 1 (Cð 2008): Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào

A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ

CÂU 2 (Cð 2012): Cho cân bằng hĩa học : CaCO3 (rắn)←→ CaO (rắn)+ CO2(khí)Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng

đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?

CÂU 3 (ðH B 2012): Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); ∆H = -92 kJ

Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất

C giảm nhiệt độ và tăng áp suất D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

CÂU 4 (ðH B 2008): Cho cân bằng hố học:

N2 (k) + 3H2 (k) ←→ 2NH3 (k)

phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hố học khơng bị chuyển dịch khi

A thay đổi áp suất của hệ B thay đổi nồng độ N2

C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe

CÂU 5 (Cð 2011): Cho cân bằng hố học : N2 (k) +3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) ∆ <H 0Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. tăng áp suất của hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

CÂU 6 (Cð 2007): Cho phương trình hĩa học của phản ứng tổng hợp amoniac:

o

t C

N + 3H ←→ 2NH

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên 8 lần B giảm đi 2 lần C tăng lên 6 lần D tăng lên 2 lần CÂU 7 (ðH B 2011): Cho cân bằng hĩa học sau:

2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3 (k) ; ∆H < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

CÂU 8 (ðH A 2008): Cho cân bằng hĩa học :

2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3 (k)

phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Phát biểu đ úng là:

A Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2

Trang 10

)

-2-D. Cân bằng chuyển dịch theo chièu nghịch khi giảm nồng độ SO3

CÂU 9 (ðH A 2010): Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối

của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nĩi về cân bằng này là :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

CÂU 10 (Cð 2008): Cho các cân bằng hố học:

N2 (k) + 3H2 (k) ←→ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ←→ 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ←→ N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hĩa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4)

CÂU 11 (Cð 2013): Trong bình kín cĩ hệ cân bằng hĩa học sau:

CO2 (k) + H2 (k) ←→ CO (k) + H2O (k) ∆H > 0

Xét các tác động sau đến hệ cân bằng:

(e) thêm một lượng CO2

Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:

A.(a) và (e) B. (b), (c) và (d) C. (d) và (e) D. (a), (c) và (e)

CÂU 12 (ðH A 2013) : Cho các cân bằng hĩa học sau:

(a) H2 (k) + I2 (k) ←→ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ←→ N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (khơng màu)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận cĩ:

A.∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B.∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

C.∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D.∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

CÂU 14 (Cð 2009): Cho các cân bằng sau :

o xt,t

(3) CO (k) H (k)+ ←→CO(k) H O(k)+

o t

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :

A (1), (4), (5) B. (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) CÂU 16 (ðH A 2010): Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 250C Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

CÂU 17 (ðH A 2010): Cho các cân bằng sau

(1) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

CÂU 18 (Cð 2010): Cho cân bằng hố học : PCl5(k) ←→PCl3 (k) + Cl2(k) ∆H > 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

CÂU 19 (Cð 2010):Cho cân bằng hĩa học: H2 (k) + I2 (k) ←→ 2HI (k); ∆H > 0 Cân bằng khơng bị dịch chuyển khi:

CÂU 20 (ðH B 2013): Trong một bình kín cĩ cân bằng hĩa học sau: 2NO2 (k) N2O4 (k)

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H2 ở nhiệt độ T1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T2 bằng 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng ?

A. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

B. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

C.Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

BÀI TẬP TỐC ðỘ PHẢN ỨNG

CÂU 21 (Cð 2010): Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s) Giá trị của a là

Trang 11

CÂU 22 (Cð 2012): Cho phản ứng hĩa học : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l

Tốc độ trun g bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là

A. 5,0.10-5 mol/(l.s) B. 2,5.10-4 mol/(l.s)

0,01-0,008v

CÂU 24 (ðH B 2009): Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6

ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là:

→ v = 0,03/60 = 5.10-4 (mol/l.s)

CÂU 25 (ðH B 2013): Cho phương trình hĩa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban

đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l Tốc độ trung

bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

4[X] 0,01 0,008

[CO] = 0,02 – 0,012 = 0,008 M [H2O] = 0,03 – 0,012 = 0,018 M

Trang 12

)

-6-CÂU 28 (ðH A 2009): Một bình phản ứng cĩ dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với

nồng độ tương ứng là 0,3 M và 0,7 M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C,

H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng cĩ giá trị là

Trang 13



SỰ ĐIỆN LI

Khổng Tử

CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn

ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1-

“CHUYÊN: B ồ i d ưỡ ng ki ế n th ứ c – Luy ệ n thi TN THPT – C ð & ð H mơn HĨ A HỌ C”

GIÁO KHOA

CÂU 1 (ðH B 2008): Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11

(saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là:

CÂU 5 (Cð 2011): Cĩ 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4 Mỗi ống nghiệm chứa một

trong các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 khơng phản ứng được với nhau

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3

C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2

CÂU 6 (ðH A 2013) : Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A. HNO3, Ca(OH)2 và Na2SO4 B. HNO3, Ca(OH)2 và KNO3

C. HNO3, NaCl và Na2SO4 D. NaCl, Na2SO4 và Ca(OH)2

CÂU 7 (Cð 2013): Dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

CÂU 8 (Cð 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3

(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số thí nghiệm thu được kết tủa là:

CÂU 9 (Cð 2008): Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất

trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:

A 5 B 4 C 1 D 3.

Trang 14

) -2-

CÂU 10 (Cð 2008): Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số

chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là:

A 4 B 6 C 3 D 2

CÂU 11 (ðH A 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4

Sau khi các phản ứng kết thúc, cĩ bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa ?

CÂU 12 (ðH A 2013) : Chất nào sau đây khơng tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO3?

CÂU 13 (Cð 2008): Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số

chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là

A 4 B 6 C 3 D 2

CÂU 14 (ðH A 2009): Cĩ năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2,

Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản

ứng kết thúc, số ống nghiệm cĩ kết tủa là

CÂU 15 (ðH B 2010): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2,

NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp cĩ tạo ra kết tủa là

CÂU 16 (ðH A 2007): Cĩ 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung

dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A 4 B. 1 C 3 D 2

CÂU 17 (ðH B 2007): Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2,

dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

CÂU 18 (ðH B 2007): Cho 4 phản ứng:

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là

A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2)

CÂU 19 (ðH A 2012): Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

CÂU 20 (Cð 2008): Trường hợp khơng xảy ra phản ứng hĩa học là:

A. 3O2 + 2H2S →t C o 2H2O + 2SO2 B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2

CÂU 21 (ðH B 2009): Cho các phản ứng hĩa học sau:

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→

Các phản ứng đều cĩ cùng một phương trình ion thu gọn là:

A. (1), (2), (3), (6) B. (3), (4), (5), (6)

CÂU 22 (ðH B 2008): Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

CÂU 23 (ðH B 2008): Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng

được với Cu(OH)2 là

A 1 B 3 C 2 D 4 CÂU 24 (ðH B 2012): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hĩa xanh Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa Hai chất X và Y tương ứng là

CÂU 25 (ðH A 2010): Cho 4 dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng

được với cả 4 dung dịch trên là

HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

CÂU 26 (ðH A 2012): Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A 5 B 4 C 3 D 2

CÂU 27 (ðH B 2011): Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3,

K2SO4 Cĩ bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

CÂU 28 (ðH A 2007): Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3,

Zn(OH)2 Số chất trong dãy cĩ tính chất lưỡng tính là:

Trang 15

CÂU 29 (ðH A 2011): Cho dãy các chất : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất

trong dãy cĩ tính chất lưỡng tính là :

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

CÂU 30 (ðH A 2008): Cho các chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3

Số chất đều phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A 7 B. 6 C. 4 D 5.

CÂU 31 (Cð 2008): Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số

chất trong dãy cĩ tính chất lưỡng tính là:

A 5 B 2 C 3 D 4

CÂU 32 (Cð 2008): Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số

chất trong dãy cĩ tính chất lưỡng tính là

A 5 B 2 C 3 D 4

BÀI TẬP TÍNH TỐN

CÂU 33 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3;

0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

CÂU 34 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam

Ba(OH)2 Sau phản ứng thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,2 0,1 0,1 → mBaCO3 = 197.0,1 = 19,7(gam)

CÂU 35 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu được dung dịch X Cho tồn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

A. 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8

• nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+= 0,1 và nSO 2 −= 0,2 (mol)

• nBa(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = 0,2 và nOH- = 0,4 (mol)

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cơ cạn dung dịch X là (quá trình cơ cạn chỉ cĩ nước bay hơi)

A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam

Trang 16

A. Khi pha lõang 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch cĩ pH = 4

B. ðộ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl

C. Khi pha lõang dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng

D. ðộ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29 %

CÂU 38 (Cð 2013): Dung dịch chất nào dưới đây cĩ mơi trường kiềm?

CÂU 39 (Cð 2010): Dung dịch nào sau đây cĩ pH > 7 ?

CÂU 40 (Cð 2007): Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4,

C6H5ONa, những dung dịch cĩ pH > 7 là:

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

CÂU 41 (Cð 2008): Cho các dung dịch cĩ cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3

(4) Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

CÂU 43 (Cð 2011): Cho a lít dung dịch KOH cĩ pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl cĩ pH = 3,0

thu được dung dịch Y cĩ pH = 11,0 Giá trị của a là:

KOH + HCl → KCl + H2O Dung dịch sau phản ứng cĩ pH = 11 → KOH dư :

CÂU 44 (ðH B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml

dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch

X là

A 7 B 2 C 1 D 6

2

CÂU 46 (ðH B 2008): Trộn 100 ml dung dịch cĩ pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch

NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch cĩ pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

Trang 17

Dung dịch sau pư cĩ pH = 12 → OH- dư

CÂU 47 (ðH B 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml

dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch X cĩ pH là

HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch

khơng đổi) Dung dịch Y cĩ pH là

A. 1 B 6 C 7 D 2

+

+ +

Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít

dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là:

ion X (bỏ qua sự điện li của nước) Ion X và giá trị của a là :

A. 3

2-3

-HƯỚNG DẪN GIẢI

• Dung dịch X khơng thể cĩ CO32- hoặc OH- được (vì cĩ phản ứng) → Loại C và D

• Bảo tồn điện tích:

0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a.1 → a = 0,03 (mol) → loại B

CÂU 51 (ðH B 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42- Cho

120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết ủa Giá trị của z, t lần lượt là:

A. 0,020 và 0,012 B. 0,020 và 0,120 C. 0,012 và 0,096 D. 0,120 và 0,020

+ 3+

-2 3

4

→mAl(OH)3 = 3,732 - 2,796 = 0,936 (g) →nAl(OH)3 =0,012 (mol)

• Phản ứng trung hịa xảy ra đầu tiên:

n −>3n → AEp dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan một phần:

Giải hệ phương trình (1) và (2) được: x = 0,03 và y = 0,02

Trang 18

) -10-

CÂU 53 (ðH A 2010): Dung dịch X cĩ chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO2− và x mol OH- Dung dịch

Y cĩ chứa ClO , NO4− 3− và y mol H+; tổng số mol ClO4− và NO3− là 0,04 Trộn X và Y được 100 ml

dung dịch Z Dung dịch Z cĩ pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là:

HCO− và 0,001 mol NO3− ðể loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam

Ca(OH)2 Gía trị của a là

A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180

HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Vì nCa2+= 2nHCO nên: -3

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 0,003 0,003

CÂU 55 (ðH B 2010): Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3− và Cl−, trong đĩ số mol của

ion Cl− là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa Cho

1/2 dung dịch X cịn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa Mặt khác, nếu

đun sơi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

• ½ X + Ca(OH)2 dư được 3 gam kết tủa suy ra nHCO3- trong X = 0,03.2 = 0,06 mol

• ½ X + NaOH dư được 2 g kết tủa suy ra nCa 2+trong X = 0,02.2 = 0,04 mol

• Bảo tồn điện tích với dung dịch X: n = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol Na +

-Ka =

4 3

[NH ] =0,1-x=1,74.10-5 Giả sử x <<0,1 → x = 1,319.10-3 (thỏa) → [H+] =

14

11 3

Trang 19

CH3COONa → CH3COO– + Na+

CH3COOH CH3COO– + H+ Cân bằng: 0,03 – x x + 0,01 x (M)

CÂU 59 (ðH B 2009): Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M

Biết ở 250C Ka của CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X

ở 25oC là

A 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D 4,76

CH3COONa → CH3COO- + Na+ 0,1 0,1

CH3COOH ←→ CH3COO- + H+ Ban đầu: 0,1 0,1 0

Phân ly: x 0,1 + x x

Cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x

-5 3

CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!

Trong quá trình học, nếu các em cĩ những thắc mắc về các nội dung Hĩa học 10,11,12 & LTðH cũng như các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm, các em hãy mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy sẽ giúp các em hiểu rõ các vấn đề mà các em chưa nắm vững, cũng như giúp các em thêm yêu

Trang 20



NITƠ VÀ HỢP CHẤT

Khổng Tử

CÂU 1 (ðH A 2007): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta

đun nĩng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X là

A NO B NO2 C N2O D N2

CÂU 2 (ðH B 2013): Hịa tan một khí X vào nước, thu được dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến

dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy cĩ kết tủa trắng, sau đĩ kết tủa tan ra Khí X là

CÂU 3 (ðH B 2012): Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Hỗn hợp FeS và CuS tan được hết trong dung dịch HCl dư

B. Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu được khí than ướt

C. Phốtpho đỏ dễ bốc cháy trong khơng khí ở điều kiện thường

D. Dung dịch hỗn hợp HCl và KNO3 hịa tan được bột đồng

CÂU 4 (ðH B 2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng và NaNO3, vai trị của

NaNO3 trong phản ứng là:

A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử

CÂU 5 (Cð 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là

A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl

CÂU 6 (ðH B 2007): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO2 và H2SO4 đặc B NaNO3 và H2SO4 đặc

CÂU 8 (ðH B 2010): Phát biểu nào sau đây khơng đúng?

A. Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S cĩ cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S cĩ pH lớn nhất

B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh

C. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu hồng

D. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng

CÂU 9 (ðH A 2011): Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu khơng đúng là :

A. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều cĩ số oxi hĩa -3

B. NH3 cĩ tính bazơ, NH4+ cĩ tính axit

C. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều cĩ cộng hĩa trị 3

Trang 21

CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HỢP CHẤT Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn

D. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hĩa trị

KIM LOẠI + HNO 3

CÂU 10 (Cð 2008): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí

CÂU 11 (ðH A 2009): Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 lỗng, thu được

940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) cĩ tỉ khối đối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim

CÂU 12 (Cð 2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư

dung dịch HNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung

dịch Y Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan Khí X là

nMg = 0,28 (mol) và nMgO = 0,02 (mol)

• Bảo tồn nguyên tố Mg: Cả Mg và MgO đều tạo ra muối Mg(NO ) : 3 2

n = 0,28 + 0,02 = 0,3 (mol)→m = 0,3*148 = 44,4 (g) < 46 (g)

• Dĩ đĩ tạo muối NH4NO3 → nNH NO4 3 = 46 - 44,4 0,02 (mol)

Fedư + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 0,02 → 0,04

Fe(NO3)3 dư = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol)

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

0,03 ← 0,06

mCu = 0,03.64 = 1,92(g)

CÂU 14 (ðH B 2009): Khi hồ tan hồn tồn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản

ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là:

• X tác dụng NaOH dư khơng cĩ khí thốt ra →khơng cĩ NH4NO3

• Ta cĩ các quá trình oxi hố và quá trình khử:

Mg → Mg2++2e Al → Al3++3e N+5 +3e → NO 2N+5 + 8e → N2O

x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 ← 0,07

Trang 22

CÂU 16 (ðH A 2007): Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3,

thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit

dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V là:

A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36

+ ðặt số mol Fe và Cu đều bằng x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol)

+ Áp dụng phương pháp đường chéo:

CÂU 17 (ðH B 2008): Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hồ tan hồn

tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

• Bảo tồn electron:

Fe dư + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2

Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2

CÂU 18 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3đặc, nĩng thu được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí

NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam kết tủa Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là:

Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tạo phức tan với dd NH3 và dd CH3NH2

CÂU 19 ( ðH A 2011): ðun nĩng m gam hỗn hợp Cu và Fe cĩ tỉ lệ khối lượng tương ứng

7 : 3 với một lượng dung dịch HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (khơng cĩ sản phẩm khử khác của

N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị của m là:

Trang 23

• Dung dịch X chứa Fe(NO3)2

• Bảo tồn nguyên tố N: nHNO3 = 2nFe(NO )3 2 + n(NO+NO )2

CÂU 20 (ðH B 2009): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3

lỗng, đun nĩng và khuấy đều Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 3,36 lít khí NO (sản

phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu được m

gam muối khan Giá trị của m là:

Kim loại cịn lại là Cu → phản ứng tạo muối Fe2+

• Gọi x là số mol Cu tham gia phản ứng và y là số mol Fe3O4

TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI NITRAT

CÂU 21 (Cð 2011): Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 lỗng, dư thu được dung

dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối trong dung dịch X là

So sánh số mol electron cho- nhận:

n echo > n e nhận(N2)→ tạo muối amoni NH4NO3

CÂU 22 (ðH B 2008): Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng

xảy ra hồn tồn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI Tĩm tắt:

• nHNO (pư)3 =0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 → tạo sản phẩm khử khác là NH4NO3

4M + 10HNO3 → 4M(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 0,05(mol) → 0,005

• Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g)

Cách 2: Bảo tồn electron

10H+ + 2NO3- +8e → N2O + 5H2O

Trang 24

0,5 - 0,45 → 0,005 (mol)

Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g)

CHÚ Ý:

Bài tốn kim loại tác dụng với axit nitric, yêu cầu tính khối lượng muối thu được

thì HS phải kiểm tra xem cĩ tạo muối nitrat hay khơng CÂU 24 (ðH B 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch

HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O

Tỉ khối của X so với H2 là 16,4 Giá trị của m là

Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam)

Chú ý: Cĩ thể dựa vào 2 bán phản ứng để tìm số mol NH4NO3

KIM LOẠI/Fe 2+ + HỖN HỢP (H + + NO 3 - )

CÂU 25 (ðH B 2007): Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thốt ra V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thốt ra V2

CÂU 26 (ðH A 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M

và H2SO4 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,

ở đktc) Giá trị của V là

A. 0,746 B. 0,448 C. 0,672 D. 1,792

HƯỚNG DẪN GIẢI 3,2g Cu + 100ml hh

H2SO4 0,25M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m và V lần lượt là

• Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại (Fe và Cu) → tạo muối Fe2+

3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)

0,15 ← 0,4 → 0,1

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,16 ← 0,16 → 0,16

Phản ứng (1) làm cho Fe ban đầu bị hịa tan một phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban đầu tăng thêm một phần

Ta cĩ: m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m

m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m

→ m = 17,8 g

Trang 25

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

CÂU 28 (ðH B 2010): Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4

(lỗng) Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở

đktc) Giá trị của V là:

A 6,72 B. 8,96 C. 4,48 D. 10,08

nNO3- = 0,6.2 = 1,2 mol ; n = 0,9.2 = 1,8 mol H +

• Theo dãy điện hĩa thì Cu phản ứng trước ion Fe2+

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,8 0,2 mol

CÂU 29 (Cð 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M

Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm

n = 0,08 (mol); n = 0,28 (mol); n = 0,1 (mol)

• Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Fe và Cu → Tạo Fe2+

Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 ← 0,08 → 0,02

CÂU 30 ( ðH A 2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4

0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cơ cạn cẩn thận tồn

bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là :

ðÁP ÁN B

CÂU 31 (ðH B 2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào

30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y Cho tồn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch cĩ pH = z Giá trị của z là:

→ nCu = 0,02 và nAg =0,005 Hai kim loại Cu và Ag là chất khử →∑ne cho= 0,02.2 +0,005.1 = 0,045 (mol)

BÀI TỐN NH 3

CÂU 32 (ðH A 2010): Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 cĩ tỉ khối so với He bằng 1,8 ðun nĩng X một

thời gian trong bình kín (cĩ bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y cĩ tỉ khối so với He bằng 2 Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là:

• Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

Trang 26

)

-12-N2(28)

H2 (2)

7,25,2

20,8

N2 H2

n =2,8 4=

→ Tính hiệu suất dựa vào N2

• Chọn số mol của hỗn hợp X là 1 mol nên H2 cĩ 0,8 mol và N2 cĩ 0,2 mol

=

CÂU 33 (ðH A 2010): Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nĩng, thu

được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hồn tồn) Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A.Ag, NO2, O2 B. Ag2O, NO, O2 C. Ag, NO, O2 D. Ag2O, NO2, O2

CÂU 35 (ðH B 2009): Khi nhiệt phân hồn tồn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số

mol muối tương ứng ðốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí khơng màu, thấy ngọn lửa cĩ màu

vàng Hai muối X, Y lần lượt là:

A KMnO4, NaNO3 B. Cu(NO3)2, NaNO3

C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3

CÂU 36 (ðH B 2011): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng

của nitơ trong X là 11,864% Cĩ thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16

3 N NO

CÂU 37 (ðH B 2011): Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn tồn bộ

Y vào một lượng dư H2O, thu được dung dịch Z Cho tồn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thốt ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

2AgNO3 →t Co 2Ag + 2NO2 + O2

x → x x 0,5x 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

CÂU 38 (Cð 2008): Nhiệt phân hồn tồn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được

hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban

Phương pháp đường chéo:

Trang 27

O NO

CÂU 39 (ðH A 2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời

gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để được 300 ml

Nhận xét: Khối lượng giám chính là khối lượng của 2 khí O2 và NO2 thốt ra

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

Chú ý: Bảo tồn nguyên tố N → n(HNO3) = 0,03 (mol)

CÂU 40 (ðH B 2009): Khi nhiệt phân hồn tồn 100 gam mỗi chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2),

KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là:

Dựa theo các phương trình về tỉ lệ số mol khí O2 tạo ra ta thấy rằng KClO3 là chất cĩ khả năng tạo ra

lượng oxi nhiều nhất

Trang 28

)



HALOGEN VÀ PHOTPHO

Khổng Tử

(0986.616.225) (0986.616.225)

Trang 29

CHUYÊN ĐỀ 6: HALOGEN & PHOTPHO Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn

PHẦN 1: HALOGEN VÀ HỢP CHẤT

GIÁO KHOA

CÂU 1 (Cð 2009) : Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm là:

A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan

CÂU 2 (Cð 2011): Mức độ phân cực của liên kết hố học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự

giảm dần từ trái sang phải là:

A. HBr, HI, HCl B. HI, HBr, HCl

CÂU 3 (ðH A 2007): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A điện phân nĩng chảy NaCl

B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nĩng

C điện phân dung dịch NaCl cĩ màng ngăn

D cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl

CÂU 4 (Cð 2010): Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa

B.Iot cĩ bán kính nguyên tử lớn hơn brom

C. Axit HBr cĩ tính axit yếu hơn axit HCl

D. Flo cĩ tính oxi hố yếu ơn clo

CÂU 5 ( ðH A 2011): Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo

B. ðộ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot

C. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl

D. Tính khử của ion Br- lớn hơn tính khử của ion Cl-

CÂU 6 (ðH B 2013): Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hĩa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hĩa

(b) Axit flohiđric là axit yếu

(c) Dung dịch NaF lỗng được dùng làm thuốc chống sâu răng

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều cĩ số oxi hĩa: -1, +1, +3, +5 và +7

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I−

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

CÂU 7 (Cð 2011): Phát biểu nào sau đây khơng đúng?

A. Muối AgI khơng tan trong nước, muối AgF tan trong nước

B. Flo cĩ tính oxi hố mạnh hơn clo

C. Trong các hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo và clo cịn cĩ số oxi hố +1, +3, +5, +7 D.

Dung dịch HF hồ tan được SiO2

CÂU 9 (ðH A 2010): Phát biểu khơng đúng là:

A. Hiđro sunfua bị oxi hĩa bởi nước clo ở nhiệt độ thường

B. Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon

C. Tất cả các nguyên tố halogen đều cĩ các số oxi hĩa: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất

D Trong cơng nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát

và than cốc ở 12000C trong lị điện

CÂU 10 (ðH B 2010): Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl cĩ lẫn trong khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch:

CÂU 11 (ðH A 2011): Khơng khí trong phịng thí nghiệm bị ơ nhiễm bởi khí clo ðể khử độc, cĩ thể xịt vào khơng khí dung dịch nào sau đây ?

A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch NaCl

Chú ý: Clo tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường tạo nước javen:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Trang 30

)

-3-CÂU 14 (ðH B 2009): Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là

hai nguyên tố cĩ trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhĩm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY)

vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp

ban đầu là:

Giả sử muối NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO3

• ðặt CTTB của 2 muối NaX

NaX + AgNO AgX + NaNO 23+X 108+X 6,03 8,61

→ Khơng cĩ 2 halogen thuộc 2 chu kỳ liên tiếp thỏa mãn

→ trường hợp đặc biệt cĩ một kết tủa NaCl và một chất khơng tủa NaF

→ nNaCl = nAgCl = 0,06 (mol) → % = NaF 6,03 - 0,06*58,5*100 41,8%

CÂU 15 (ðH A 2012): Hỗn hợp X cĩ khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl

Nhiệt phân hồn tồn X thu được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl Tồn bộ Y tác

dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu được dung dịch Z Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5

lần lượng KCl trong X Phần trăm khối lượng KCl trong X là:

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 CÂU 2 (ðH B 2010): Cho sơ đồ chuyển hố :

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4

C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,2 (mol)

Trang 31

CÂU 6 (ðH A 2013): Oxi hĩa hồn tồn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư Cho tồn bộ sản phẩm vào

200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch X Khối lượng

muối trong X là

A. 14,2 gam B. 11,1 gam C 16,4 gam D. 12,0 gam

2P →O 2 P2O5 H O 2 →2H3PO4 0,1 → 0,1 (mol)

(HS xem thêm bài viết của Thầy: “PHƯƠNG PHÁP XÁC ðỊNH NHANH SẢN PHẨM TRONG

CÁC PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT PHOTPHO ((ðăng Báo Hĩa Học & Ứng dụng số 6/2009)

trên website: www.hoahoc.edu.vn)

PHÂN BĨN HĨA HỌC CÂU 7 (Cð 2012): Thành phần chính của phân bĩn phức hợp amophot là

A. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4. B. NH4NO3 và Ca(H2PO4)2

C. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2 D. Ca3(PO4)2 và (NH4)2HPO4

CÂU 8 (ðH B 2013) : Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4

B.Urê cĩ cơng thức là (NH2)2CO

C. Supephotphat đơn chỉ cĩ Ca(H2PO4)2

D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng

CÂU 9 (ðH A 2009): Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân urê cĩ cơng thức là (NH4)2CO3

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK

C. Phân lân cung cấp nitơ hĩa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+)

D. Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3

CÂU 10 (ðH B 2009): Phân bĩn nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D. K2CO3

CÂU 11 (Cð 2009): Phân bĩn nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A. (NH4)2HPO4 và KNO3 B (NH4)2HPO4 và NaNO3

CÂU 12 (ðH A 2008): Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X ( một loại phân bĩn hố học), thấy khí thốt ra khơng màu hố nâu trong khơng khí Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì khí cĩ mùi khai thốt ra Chất X là:

A. Ure B amoni nitrat. C amophot D Natri nitrat

CÂU 13 (ðH B 2010): Một loại phân supephotphat kép cĩ chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm các chất khơng chứa photpho ðộ dinh dưỡng của loại phân lân này là:

=

CÂU 14 (ðH A 2012): Một loại phân kali cĩ thành phần chính là KCl (cịn lại là các tạp chất khơng

chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit cĩ độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đĩ là

Trang 32

)

-7-CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!