bộ 4 đề thi học kỳ 2 hóa 8 (có đáp án)

Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì?. Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và cho biết các đại lượng có trong công thức.. Hòa tan 50gam NaCl vào 150gam nước thì được dun

Trang 1

ĐỀ THI

ĐỀ 1

Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học của hidro? Viết PTPƯ minh họa.

Câu 2(3đ) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

a, Magie + oxi → Magie oxit

b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm

c, Kali clorat → Kali clorua + oxi

Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric tạo thành 1,12 lit H2 (ĐKTC)

- Viết PTPƯ

- Tính khối lượng muối thu được

b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g?

( Cho biết PTK của Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5)

********************************

ĐỀ 2

Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết các chất sau: Ca(OH)2, K2O, HNO3, Ba3(PO4)2, CaO, H2SO4, Fe(OH)3, KNO3 . Chất nào là : Oxit, axit, bazo, muối?

Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau :

a Kẻm + axit clohiđric > Kẻm clorua + Hiđro

b Bari oxit + nước > Bari hiđroxit

c Sắt + đồng II sunfat > Đồng + Sắt II sunfat

d Natri + nước -> Natri hiđroxit + Hiđro

e Hiđro + Oxi -> nước

Câu 3( 2,5điểm) :

3.1 Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và cho biết các đại lượng có trong công thức

3.2 Hòa tan 50gam NaCl vào 150gam nước thì được dung dịch có nồng độ phần trăm là bao nhiêu?

Câu 4( 3điểm) : Khi cho kẻm vào dung dịch axit clohiđric thì thu được muối kẻm clorua và 0,672lit khí Hiđro ( ơ đktc )

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

b Tính khối lượng kẻm đã tham gia phản ứng

c Nếu dùng lượng khí sinh ra đem khử hoàn toàn đồngIIoxit thì thu được bao nhiêu gam kim loại (Biết : Zn = 65g ; Cu = 64g)

********************************

ĐỀ 3

Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học của oxi? Viết PTPƯ minh họa.

Câu 2(3đ) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào?

a, Canxi + oxi → Canxi oxit

b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt

Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với 3,36 lit dung dịch axit clohidric(ĐKTC)

Trang 2

- Viết PTPƯ

b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g?

( Cho biết PTK của Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5)

********************************

ĐỀ 4

Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết các chất sau:KOH, BaO, H3PO4, CaSO4, Al(OH)3,Al2O3 ,H2SO3,

Al2(SO4)3. Chất nào là : Oxit, axit, bazo, muối?

Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau ::

a Sắt + axit clohiđric > Sắt II clorua + Hiđro

b Caxi oxit + nước > Caxi hiđroxit

c Kẻm + đồng II sunfat > Đồng + Kẻm sunfat

d Kali + nước -> Kali hiđroxit + Hiđro

e Hiđro + Clo -> axit clohiđric

Câu 3( 2,5điểm) :

3.1 Nồng độ mol của dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ mol của dung dịch và cho biết các đại lượng có trong công thức

3.2 Hòa tan 2gam NaOH vào nước thì được 100ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu?

Câu 4 ( 3điểm): Khi cho sắt vào dung dịch axit clohiđric thì thu được muối sắtIIclorua và 0,448lit khí Hiđro ( ơ đktc )

a Viết phương trình phản ứng xảy ra

b Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng

c Nếu dùng lượng khí sinh ra đem khử hoàn toàn kẻm oxit thì thu được bao nhiêu gam kim loại (Biết : Fe = 56g ; Zn = 65g)

********************************

Trang 3

ĐÁP ÁN

ĐỀ 1

-Tác dụng với oxi:

2H2 + O2  t o 2H2O -Tác dụng với đồng oxit

H2 + CuO  t o H2O + Cu

0.75đ 0.75đ 0.75đ 0.75đ

a, Magie + oxi → Magie oxit

2Mg + O2

o t

- Phản ứng hóa hợp

b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm ZnO + H2 → Zn + H2O

- Phản ứng thế

2 KClO3

o t

  2KCl + 3O2

- Phản ứng phân hủy

0.5đ 0.5đ

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Ta có nH2 = 22, 4

V

=

1,12

Theo PT: nH2 = nZnCl2 = 0,05mol Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M = 0,05 (65+71) = 6,8g

nZn = 0,02 mol

mct

→ mct HCl =

% dd 100%

C m

=

18, 25%.100

→nHCl= 0,5mol Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25 Vậy nHCl dư, ta tính toán theo số mol của Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol

mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g Theo PT, số mol HCl đã PƯ = 0,04 mol

→Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol

→Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g

0.5đ 0.5đ 0.5đ

0.5đ 0.5đ

0.5đ

ĐỀ 2

Trang 4

1(2 điểm) - Oxit : K2O, CaO

- Axit : HNO3, H2SO4

- Bazo : Ca(OH)2, Fe(OH)3

- Muối : Ba3(PO4)2, KNO3

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2(2,5 điểm) a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b BaO + H2O  Ba(OH)2

c Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

d 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

e 2H2 + O2  2H2O

* Nếu phản ứng chỉ viết mà chưa cân bằng thì cho ½ số điểm

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

3(2,5 điểm) 3.1 Nồng độ phần trăm của dung dịch là: Cho biết khối

lượng chất tan có trong 100gam dung dịch

+ Công thức tính nồng độ phần trăm : C% = mct x 100 : mdd Trong đó : - C% là nồng độ phần trăm của dung dịch

- mct là khối lượng chất tan

- mdd là khối lượng dung dịch 3.2 - Khối lượng dung dịch NaCl

mddNaCl = 50 + 150 = 200 (g)

- Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl

C%NaCl = 50x100 : 200 = 25%

0,5 điểm

0,5 điểm 0,2 điểm

a Phương trình hóa học : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1mol 1mol

b 0,03mol 0,03mol

-mZn = 0,03 x 65 = 1,95 (g)

c H2 + CuO  Cu + H2O

1mol 1mol 0,03mol 0,03mol

-mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g)

* Nếu học sinh làm cách khác mà đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm

ĐỀ 3

-Tác dụng với phi kim:

S + O2  t o SO2

-Tác dụng với kim loại 3Fe+ 2O2

o t

-Tác dụng với hợp chất

0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ

Trang 5

CH4 + 2O2  t CO2 + 2H2O

a, Canxi + oxi → Canxi oxit 2Ca + O2

o t

- Phản ứng hóa hợp

b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt CuO + H2

o t

- Phản ứng thế

2 KClO3

o t

  2KCl + 3O2

- Phản ứng phân hủy

0.5đ 0.5đ

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Ta có nHCl = 22, 4

V

=

3,36

Theo PT: nZnCl2 = 0,075mol Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M = 0,075 (65+71) = 10,2 g

nZn = 0,02 mol

mct

→ mct HCl =

% dd 100%

C m

=

18, 25%.100

→nHCl= 0,5mol Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25 Vậy nHCl dư, ta tính toán theo số mol của Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol

mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g Theo PT, số mol HCl đã PƯ = 0,04 mol

→Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol

→Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g

0.5đ 0.5đ 0.5đ

0.5đ 0.5đ

0.5đ

ĐỀ 4

1(2 điểm) - Oxit : BaO,Al2O3

- Axit : H3PO4, H2SO3

- Bazo : KOH, Al(OH)3

- Muối : CaSO4, Al2(SO4)3.

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2(2,5 điểm) a Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b CaO + H2O  Ca(OH)2

Trang 6

c Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4

d 2K + 2H2O  2KOH + H2

e H2 + Cl2  2HCl

* Nếu phản ứng chỉ viết mà chưa cân bằng thì cho ½ số điểm

3(2,5 điểm) 3.1: Nồng độ mol của dung dịch là: Cho biết số mol chất

tan có trong 1lít dung dịch

+ Công thức tính nồng độ phần trăm :

CM = nct : Vdd (l) + Trong đó : - CM là nồng độ Mol của dung dịch

- nct là số mol chất tan

- V là thể tích dung dịch 3.2 – Số mol của NaOH

mNaOH = 2 : 40 = 0,05 (mol)

- Nồng độ mol của dung dịch NaOH

C%NaOH = 0,05 : 0,1 = 0,5M

a Phương trình hóa học : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 1mol

b 0,02mol 0,02mol

-mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (g)

c H2 + ZnO  Zn + H2O

1mol 1mol 0,02mol 0,02mol

-mZn = 0,02 x 65 = 1,3 (g)

* Nếu học sinh làm cách khác mà đúng kết quả thì vẫn cho điểm tối đa

0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	52,79 KB