TÍNH CHẤT VẬT LÝ Là khí không màu, không mùi, không vị... Phản ứng Mg cháy trong oxi... ỨNG DỤNG Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp: luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại
Trang 1OXI- OZON
BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10
Trang 2PHẦN 1: OXI
I Vị trí và cấu tạo
II Tính chất vật lý
III Tính chất hoá học
IV ứng dụng
V Điều chế
Trang 3I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
Vị trí:
- ô số 8
- Nhóm VIA
- Chu kì 2
Cấu hình electron
- 1s22s22p4
Trang 4 Số e độc thân: 2 Liên kết trong phân tử là : liên kết cộng hoá trị không cực
- Công thức cấu tạo: O = O
Trang 5II TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Là khí không màu, không mùi, không vị.
Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml).
ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm hoà
tan được 3,1 ml oxi).
Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ
-1830C.
Trang 6III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2 e để đạt tới cấu hình e bền v ữ ng của khí hiếm:
o + 2e o
2-Oxi có tính oxi hoá mạnh, trong hợp chất oxi thường
có số oxi hoá là -2.
Trang 7 Tác dụng với hợp chất:
CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG MINH HỌA:
4P + 5O2 2P
2O5
to
2 Mg + O2
Tác dụng với kim loại: (xem phim)
2MgO
o
o
+2 -2
t0
o
Tác dụng với phi kim: (xem phim)
0
0
2 CO + O2
C2H5OH + 3O2
2CO2
t0
+4
-2
CO2 + H2O
-2
C + O2 CO
2
t0
to
3 Fe + 2Oo2 Fe3O4
+8/3 -2
o
Trang 8Phản ứng Mg cháy trong oxi
Trang 9IV ỨNG DỤNG
Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp: luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại.
Thí dụ: oxi hoá SO2 thành SO3 để điều chế
H2SO4, pư oxh NH3 thành NO để điều chế
HNO3.
Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật, thực vật.
Trang 101 Điều chế trong phòng thí nghiệm:
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2
Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền (KClO 3 , KMnO 4 )
-Phương pháp thu khí oxi:
+ Phương pháp dời chỗ nước
+ phương pháp dời chỗ không khí
to
Trang 11Kh«ng khÝ
lo¹i (CO2 , h¬i níc)
Kh«ng khÝ kh«
(kh«ng cã CO2)
Kh«ng khÝ láng
N2 (-1960C) Ar(-1860C) O2(-1830C)
Lµm l¹nh dãi P = 200 atm
Chng cÊt ph©n ®o¹n
2 Đ iều chế trong công nghiệp:
a Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí
Trang 12 Điện phân H2O (có hoà tan một ít H2SO4, hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nớc)
Trong tự nhiờn, oxi được tạo ra nhờ sự quang hợp của cõy xanh
Phản ứng quang hợp:
2 H2 + O2
2 H2O điện phõn
CO2 + H2O ỏnh sỏng C6H12O6 + O2
Trang 13SỰ QUANG HỢP CỦA CÂY XANH
Trang 14PHẦN II OZON
1. Tính chất
2. Ozon trong tự nhiên
3. ứng dụng
Trang 151 TÍNH CHẤT:
O
Ozon là một dạng thù hình của oxi
Trang 16 Tác dụng được với Ag ở điều kiện thường
2Ag +O3 Ag2O +O2
O3 có thể oxh I- trong dung dịch KI tạo I2 làm xanh hồ tinh bột
2KI + O3 +H2O I2 +2KOH +O2
Tính chất đặc trưng:
- Có một liên kết cho nhận kém bền
Dễ bị phân huỷ thành
oxi nguyên tử và oxi phân tử
Như vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh
Trang 172 OZON TRONG TỰ NHIÊN
Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn)
Ozon hình thành do tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi
3 O2 h 2 O3
Trang 183 ỨNG DỤNG
Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất
Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, y học và đời sống con người
ứng dụng đó dựa vào tính oxi hoá mạnh của ozon
Trang 19ÔN TẬP
Câu hỏi trắc nghiệm
Bài tập tự luận: 1, 3, 6 SGK