Bài giảng bài oxi ozon hóa học 10 (5)

• Dự đoán tính chất hoá học của Oxi?... • Ozon hình thành khi có sự phóng điện,sự oxihoá một số hợp chất hữu cơ • Lượng ozon chủ yếu tập trung ở tầng khí quyển trên cao, cách mặt đất kh

Chào mừng quý

Thầy Cô tới dự giờ Môn hóa học lớp 10

BÀI 29 OXI - OZON

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi: Nêu tên các nguyên tố thuộc nhóm calcozen Với Oxi hãy:

• Viết cấu hình electron nguyên tử

• Xác định vị trí của Oxi trong bảng tuần hoàn?

• Viết sự phân bố electron vào các orbitan?

• Dự đoán tính chất hoá học của Oxi?

ĐÁP ÁN

• Cấu hình electron là 1s22s22p4

• Vị trí của Oxi trong bảng tuần hoàn là:

+ Chu kì 2 vì có 2 lớp electron

+ Thuộc nhóm A vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p

+ Thuộc nhóm VI vì có 6 electron lớp ngoài cùng

+ Oxi thuộc ô thứ 8

• Sự phân bố vào các orbitan:     

• Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá

I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊ TỬ

+ Cấu hình electron:1s22s22p4

+ Sự phân bố vào orbitan:

+ Oxi thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

Nguyên tử oxi dễ dàng nhận 2e tạo thành O -2

Mặt khác độ âm điện của lớn

Do vậy, Oxi có tính oxi hoá mạnh

II Trạng thái tự nhiên

17O(0,037%), 18O(0,204%)

Ở DẠNG ĐƠN CHẤT OXI CÓ 2 THÙ HÌNH

LÀ OXI VÀ OZON:

+ Oxi: CTPT: O2; CTCT O=O

• Trong vỏ trái đất oxi

chiếm 42% về khối

lượng

• Trong không khí oxi

chiếm 1/5 về thể tích

• Trong tự nhiên oxi được

tạo ra nhờ quá trình

quang hợp

6CO2 + 6H2O Quang hợp C6H12O6 + 6O2

• Cần phải bảo vệ môi trường và cây xanh

• Ozon hình thành khi có sự phóng điện,sự

oxihoá một số hợp chất hữu cơ

• Lượng ozon chủ yếu tập trung ở tầng khí

quyển trên cao, cách mặt đất khoảng 20-30km.

+ Ozon: CTPT: O3; CTCT:

O

O

O

3O2 Tia tử ngoại 2O3

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất vật lí

Phiếu học tập :

Bằng những kiến thức thực tế và qua bài học ở lớp

8, hãy cho biết tính chất vật lí của oxi? Lấy dẫn

chứng minh hoạ?

Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí? Tại sao?

• Oxi là chất khí, không màu, không mùi, không vị

• hơi nặng hơn không khí vì d = 32/29=1,1

• Díi ¸p suÊt khÝ quyÓn oxi ho¸ láng ë -1830C

• KhÝ oxi tan Ýt trong níc

A OXI

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Thí nghiệm: Natri phản ứng với oxi

1 Tác dụng đơn chất

a) Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt) b) Tác dụng với phi kim (trừ halogen)

Thí nghiệm: Photpho phản ứng với oxi

2 Tác dụng với hợp chất

Kết luận: Oxi thể hiện tính oxihoá mạnh

IV ỨNG DỤNG

Luyện thép 55%

Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa 5%

Hàn cắt kim loại 5%

Biểu đồ ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất

Y khoa 10%

Công nghiệp hoá chất 25%

V ĐIỀU CHẾ

1 Trong phòng thí nghiệm

Điều chế oxi bằng phản ứng phân huỷ những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như

KMnO4, KClO3 , H2O2…

2KClO3 2KCl + 3O2

2H2O2

xt MnO2

xt MnO2

2H2O + O2

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

0

Tại sao phải thu khí O2 bằng cách

dời nước?

Do khí oxi tan ít trong nước và nặng hơn không khí không nhiều lắm

a Từ không khí

Không khí

Không khí khô không có CO2

Không khí lỏng

-1960C -1860C -1830C

Loại bỏ CO2 bằng cách cho KK đi qua dd NaOH

Loại bỏ hơi nước dưới

dạng nước đá ở t0 -250C

Hoá lỏng không khí

Chưng cất phân đoạn

(Nhiệt độ sôi)

Oxi lỏng

b Từ nước

2H2O Điện phân 2H2 + O2

anot

catot

Bài tập củng cố:

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

a Cu + O2  ?

b Au + O2  ?

c Cl2 + O2  ?

d H2 + O2  ?

e CH4 + O2  ?

t0

t0

t0

t0

t0

Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK – T 162) 6.6, 6.7, 6.8, 6.9, 6.10 (SBT – T 50,51)