Nhẹ hơn không khí.. Nặng hơn không khí.. Bằng không khí.. không xác định được.. Xanh nhạt II–Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng ,cân bằng ,ghi rõ điều kiện phản ứng cho các sơ đồ
Trang 1KIỂM TRA
MÔN : HÓA HỌC
( Thời gian làm bài 45 phút )
A- PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 5 điểm )
I – Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu mà em cho là đúng nhất ? ( 2 điểm )
Câu 1 : Cho các dãy oxit sau, dãy nào thuộc oxit axit ?
a CO2 , Na2O , CuO , SO2 b Na2O , CuO , Al2O3 , Fe3O4
c CO2 , SO2 , P2O5 , NO2 d Al2O3 , P2O5 , Fe2O3 , SO2
Câu 2 : Thành phần của không khí gồm ?
a 21% khí oxi,78% khí nitơ,1% các khí khác b 21% khí nitơ,78% khí oxi,1% các khí khác.
c 21% khí khác,78% khí nitơ,1% khí oxi d 21% khí oxi,78% các khí khác,1% khí nitơ Câu 3 : Tỉ khối của khí oxi so với không khí là ?
a Nhẹ hơn không khí b Nặng hơn không khí
c Bằng không khí d không xác định được
Câu 4: Oxi hóa lỏng có màu ?
a Vàng b Xanh c Vàng nhạt d Xanh nhạt
II–Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng ,cân bằng ,ghi rõ điều kiện phản ứng cho các sơ đồ sau sau: (2 điểm)
1) Na + Na2O ; 2) + O2 MgO
3) + O2 P2O5 ; 4) Fe + Fe3O4
III- Hãy điền vào ô trống đầu câu , từ đúng (Đ)vào câu đúng va øtừ sai (S) vào câu sai : (1 điểm )
- Oxit axit là oxit của kim loại
- Phản ứng hóa hợp là phản ứng chỉ có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu
- Phản ứng : 2 Zn + O2 to 2 ZnO là phản ứng phân hủy
- Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
B – PHẦN TỰ LUẬN : ( 5 điểm )
Câu 1 : ( 1 điểm )Hãy cho biết sự giống và khác nhau khi các chất cháy trong không khí và
trong oxi ? Giải thích sự khác nhau đó ?
Câu 2 : ( 1 điểm ) Cho phương trình điều chế khí oxi từ KClO3 là :
2 KClO3 to 2 KCl + 3 O2
Hãy tính số mol và số gam KClO3 cần để điều chế được 44,8 lit khí oxi ở đktc
(Biết nguyên tử khối của kali : 39, clo: 35,5, oxi : 16 )
Câu 3 : ( 3 điểm ) Đốt cháy 12,4 gam photpho đỏ trong 20 gam khí oxi tạo thành đi photpho
pentaoxit P2O5 ( là chất rắn màu trắng)
a) Sau phản ứng photpho hay oxi dư và dư bao nhiêu mol ?
b) Tính khối lượng P2O5 tạo thành ?
( Biết nguyên tử khối của photpho là 31 , oxi là 16 )
TRƯỜNG THCS TÂN KHAI
HỌ VÀ TÊN :
LỚP : 8
Trang 2ĐÁP ÁP
A- PHẦN TRẮC NGHIỆM : ( 5 điểm )
I – Hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu mà em cho là đúng nhất ? ( 2 điểm )
( Mỗi câu đúng được 0,5 điểm )
Câu 1 : c ; Câu 2 : a ; câu 3: b ; Câu 4 : d
II–Hãy hoàn thành,cân bằng ,ghi điều kiện phản ứng cho các phương trình sau:(2điểm)
( Mổi phương trình đúng được 0,5 điểm )
1) 4 Na + O2 to 2 Na2O ; 2) 2 Mg + O2 to 2 MgO
3) 4 P + 5O2 to 2 P2O5 ; 4) 3 Fe + 2 O2 to Fe3O4
III- Hạy điền dấu (Đ)vào câu đúng và dấu (S) vào câu sai : (1 điểm )
( mỗi câu đúng được 0,25 điểm )
1 - S ; 2 - Đ ; 3 - S ; 4 – S
B – PHẦN TỰ LUẬN : ( 5 điểm )
Câu 1 : * Giống nhau : Điều là sự oxi hóa
* Khác nhau : Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn, tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với khi
cháy trong oxi
* Giải thích : Vì trong không khí thể tích khí nitơ gấp 4 lần thể tích khí oxi , diện tích tiếp
xúc của chất cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn Một phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt thấp hơn
Câu 2 :
- Sốmol khí oxi ở đktc là : nO2 = 44,8 / 22,4 = 2 ( mol)
Theo phương trình phản ứng thì : nKClO3= 2/3 nO2 = 2/3 2 = 4/3(mol)
=> mKClO3 = 4/3 122,5 = 163,33 (g)
Câu 3 : Theo bài ra ta có số mol photpho và oxi trước phản ứng là :
nP = 12,4/31 = 0,4 ( mol ) ; no2 = 20/32 = 0,625 ( mol)
Phương trình phản ứng là : 4 P + 5O2 to 2 P2O5
Tỉ lệ phản ứng : 4 5 2
Trước phản ứng 0,4 0,625 0
Phản ứng 0,4 0,5 0,2
Sau phản ứng 0 0,125 0,2
a) Từ phương trình trên ta thấy sau phản ứng oxi dư và dư là :
nP dư = 0,625 – 0,5 = 0,125 ( mol)
b) Từ phương trình ta thấy số mol P2O5 tạothành là :
nP2O5 = 0,4.1/2 = 0,2 ( mol) => mP2O5 = 0,2 150 = 30,4 (g)