Tạo kết tủa trắng không tan trong H2SO4 dư.. Tạo kết tủa, kết tủa tan trong kiềm dư.. - Tạo các ion phức chất màu đỏ máu.. - Tạo kết tủa FeOH3 màu nâu đỏ.. Dd muối Ni màu xanh lá cây tạo
Trang 1NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION
Na +
Đốt dây platin đă nhúng vào dd muối natri và HCl (Thử bằng ngọn lửa)
Ngọn lửa màu vàng tươi
NH 4
Dd kiềm (NaOH, KOH…)
Khí có mùi khai, làm
– →t o NH3↑ + H2O
Ba 2+
- Dd H2SO4
K2Cr2O7.
Tạo kết tủa trắng không tan trong
H2SO4 dư
Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓(trắng)
Ba2+ + CrO42–→ BaCrO4↓
2Ba2+ + Cr2O72– + H2O → 2BaCrO4↓ + H2O
màu vàng tươi
Al 3+ , Cr 3+
Dd kiềm Tạo kết tủa, kết tủa
tan trong kiềm dư
Al3+ + 3OH–→ Al(OH)3↓(trắng)
Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]–(dd trong suốt)
Cr3+ + 3OH–→ Cr(OH)3↓
màu xanh
Cr(OH)3 + OH–→ [Cr(OH)4]–
dung dịch màu xanh
Fe 3+
- Dd chứa ion thioxianat (SCN–)
- Dd kiềm (NaOH, KOH hoạêc NH3)
- Tạo các ion phức chất màu đỏ máu
- Tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ
Fe3+ + 3SCN–→ Fe(SCN)3
Fe3+ + 3OH–→ Fe(OH)3↓
màu nâu đỏ
Fe 2+
- Dd kiềm OH–
hoặc NH3
- Dd thuốc tím có mặt ion H+
- Tạo kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh → màu vàng
→ nâu đỏ
- Làm mất màu dd thuốc tím
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
MnO4– + 5Fe2+ + 8H+→ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
màu tím hồng không màu vàng
Tạo kết tủa Cu(OH)2
màu xanh, kết tủa tan trong NH3 dư tạo phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh lam
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4
Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH–
màu xanh lam
Ni 2+
Dd kiềm (NaOH, KOH…)
Dd muối Ni màu xanh lá cây tạo kết tủa Ni(OH)2 màu xanh lục, không tan trong kiềm dư, tan trong
[Ni(NH3)6]2+ màu xanh
Ni2+ + 2OH–→ Ni(OH)2↓
màu xanh lục
Ni(OH)2 + 6NH3→ [Ni(NH3)6]2+ + 2OH–
màu xanh
Trường THPT Chu Văn An Tổ: Hóa-Sinh
Trang 2NO 3
Bột Cu hoặc vài lá
Cu mỏng trong môi
trường H2SO4 loãng
Tạo dd màu xanh, khí
NO không màu hóa nâu trong không khí
3Cu + 2NO3– + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2→ 2NO2↑
màu nâu đỏ
SO 4 2–
Dd BaCl2 trong môi
trường axit loãng dư
loãng…)
Chú ý:
- Các anion: CO32–, PO43–, SO32–, HPO42– đều tạo kết tủa trắng với ion Ba2+ trong môi trường axit dư
- Các kết tủa đều tan trong HCl, HNO3 loãng (trừ BaSO4)
Cl –
Dd bạc nitrat
(AgNO3) trong môi
trường HNO3 loãng
AgCl↓ + 2NH3→ [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Chú ý:
- Các anion Br–, I– đều cho phản ứng tương tự
Ag+ + Br–→ AgBr↓
Ag+ + I–→ AgI↓
- AgCl tan trong dd NH3 loãng → Tách AgCl ra khỏi hỗn hợp AgBr và AgI
AgCl + 2NH3→ [Ag(NH3)2]Cl
CO 3 2–
Dd axit mạnh (HCl,
H2SO4 loãng)
- Sủi bọt khí mạnh
- Nếu dùng lượng dư Ca(OH)2 → kết tủa trắng CaCO3 làm đục nước vôi trong
CO32– + 2H+→ CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O
CHẤT KHÍ
Ba(OH)2 dư Khí CO→ kết tủa trắng.2 bị hấp thụ CO2 + Ba(OH)2
(dư) → BaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca(OH)2(dư) → CaCO3↓ + H2O
2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI
Cl 2
Dùng giấy tẩm KI
và hồ tinh bột thấm
ướt
Tạo hỗn hợp màu xanh tím
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
dd màu vàng lục dd màu đậm hơn (khí vàng lục) làm hồ tinh bột hóa xanh
NO 2
NO2 phản ứng với
H2O tạo HNO3, dùng
bột Cu để nhận biết
HNO3
- Tạo khí không màu, hóa nâu trong không khí
- Nếu [NO2] đủ lớn
→ Nhận biết bằng màu nâu đỏ của nó
NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + H2O
2NO + O2→ 2NO2↑
màu nâu đỏ
H 2 S
Giấy lọc tẩm chì (II)
axetat
- Tạo kết tủa màu đen trên giấy lọc
- Nhận H2S nhờ mùi trứng thối đặc trưng
H2S + Pb2+→ PbS↓ + 2H+
màu đen
H2S + Cu2+→ CuS↓ + 2H+
màu đen
NH 3
- Nhận NH3 nhờ mùi khai đặc trưng
NH3 + H2O ƒ NH4 + OH–