Theo em công thức nào viết đúng, CTHH nào viết chưa đúng.. a Xác định công thức hoá học của hợp chất sắt sunfua.. b Viết PTHH tạo thành sắt sunfua từ hai chất ban đầu Fe và S.. Tính khối
Trang 1TRƯỜNG THCS BA ĐỒN
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8
MÔN : HOÁ HỌC HỌC KÌ I NĂM HỌC : 2010 – 2011
Thời gian làm bài 90’ ( Không kể thời gian giao đề )
Câu 1: (2,5đ)
Bạn Hải Hà viết công thức hoá học như sau :
Theo em công thức nào viết đúng, CTHH nào viết chưa đúng Em chữa lại cho CTHH đúng
Câu 2: (3đ)
Hợp chất sắt sunfua có chứa 63,64% Fe và 36,36% S
a) Xác định công thức hoá học của hợp chất sắt sunfua
b) Viết PTHH tạo thành sắt sunfua từ hai chất ban đầu Fe và S
c) Trộn 11,2 gam Fe với 8 gam S rồi đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn
Tính khối lượng chất sinh ra và khối lượng chất còn dư sau phản ứng (nếu có)
Câu 3: (2,5đ)
a-Trong 9 gam nuớc có bao nhiêu phân tử H2O , bao nhiêu nguyên tử H , bao nhiêu nguyên tử O ? Tính tỉ lệ : Số nguyên tử H
Số nguyên tử O
b- Tỷ lệ đó có thảy đổi không nếu tính với 4,5 gam H2O ? Giải thích ?
Câu 4: (2,0đ)
Hoà tan hoàn toàn 4,8(g) một kim loại R có hoá trị II bằng dung dịch axit HCl dư Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định kim loại R?
(Biết : Fe = 56; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64)
Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu gì.
Trang 2ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM
Câu 1
2,5đ
Học sinh trả lời đúng 01 CTHH được 0,25đ
Học sinh viết được 4 CTHH đúng
2,0đ 0,5đ Câu 2a
3,0đ
2b+c
Câu 3:
2,5đ
Câu4
2,0đ
Biểu thức : 56x : 32y =63,64% : 36,36%
Ta có : x : y = 63,64/56 : 36,36/32
=> x : y = 1,136 : 1,136
Vì x,y là những số nguyên nên : x: y = 1:1
CTĐ : FeS
nFe = 11,2 : 56=0,2(mol) ;nS = 8 : 32 = 0,25(mol)
Vì : 0,25> 0,2 => n S dư ; n Fe p/ư hết
Số mol FeS = Số mol Fe = 0,2(mol)
=> Khối lượng FeS thu được : 0,2 88 = 17.6 (g)
Số mol S đã p/ư = Số mol Fe = 0,2 (mol)
Khối lượng S (dư) = (0,25 – 0, 2) 32 = 1,6(g)
số n.tử H 6.1023 2
Tỷ lệ = =
số n.tử O 3.1023 1
Tỷ lệ đó không đổi ,vì mỗi chất có một CTHH nhất định
Theo bài ra ta có PTHH:
1(mol) 2(mol) 1(mol) 1(mol)
= 24 (g)
Vậy kim loại hoá trị II và có n.t.k = 24 là Mg
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,50đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ
0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ