bảo toàn nguyên tố

cơ sở lý thuyết Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố BTNT "Trong các phản ứng hoá học thông thờng thì các nguyên tố luôn đợc bảo toàn".. Thờng sử dụng cho việc tính toán một kim loại, mộ

ph ơng pháp bảo toàn nguyên tố

I cơ sở lý thuyết

Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong các phản ứng hoá học thông thờng thì các nguyên tố luôn đợc bảo toàn"

Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố M bất kỳ nào đó thì trớc và sau phản ứng luôn bằng nhau"

Thờng sử dụng cho việc tính toán một kim loại, một phi kim, một chất, trong… nhiều chất, cần phải viết phơng trình phản ứng nhiều thì phải nghĩ đến định luật bảo… toàn nguyên tố

II Bài toán áp dụng:

Bài toán 1: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho hỗn hợp 2,7 gam nhôm và

5,6 gam sắt vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi phản ứng xẫy ra hoàn toàn thì đợc

m gam chất rắn( biết Fe3+/Fe2+ đứng trớc Ag+/Ag) Giá trị m gam là:

Bài giải:

Phản ứng xảy ra hoàn toàn, nên: AgNO3→ Ag↓ + NO3

-áp dụng ĐLBT nguyên tố bạc: 0,55 0,55mol

3

n = n + = n = 0,55mol; m = 0,55.108 59,4g = → A đúng

Chú ý: - Nếu phản ứng không hoàn toàn hoặc AgNO3 phản ứng đang còn d thì không áp dụng đợc ĐLBT nguyên tố

- Nếu nAg↓ = 3nAl + 2nFe = 0,5mol ⇒ mAg = 0,5 108 = 54,0g → D sai

Bài toán 2: (Trích đề tuyển sinh ĐH- CĐ Khối B 2008) Nung một hỗn hợp rắn gồm a

mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí d, sau khi các phản ứng xẫy ra hoàn toàn, đa bình về nhiệt độ ban đầu thì đợc chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất trớc và sau phản ứng đều bằng nhau Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng lu huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể)

Bài giải:

2FeCO Fe O

2FeS Fe O





a b

2 = 2

⇒ a = b → B đúng

Chú ý: + Nếu áp dụng ĐLBT e :

2 3

1 4

Fe Fe 1e

(a b) (a b)

S S 5e

− +









⇒a +b =5b⇒ a = 4b⇒ C sai (do cha biết số mol (oxi)

Bài toán 3: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe2O3 v 23.2 gam Feà 3O4 Ho tan ho nà à

to n A bà ằng dung dịch HCl d thu đợc dd B Cho NaOH dư v o B, thu à được kết tủa C

Lọc lấy kết tủa, rữa sạch rồi đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu

được m gam chất rắn D Giá trị m là:

A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam

Bài giải:

2















2 3

3 4

Fe O

Fe O

16

160

23, 2

232

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có:

ΣnFe (trong D) = 0,1 2 + 0,1 3 = 0,5 mol ⇒ D 0,5

2

⇒ mD = 0,25 x 160 = 40 gam ⇒ C đúng

Chú ý: + Nếu mD = 0,5 160 = 80 gam → A sai

+ Nếu mD = 0,1 112 + 0,1 168 + 0,1 48 = 32,8 gam → B sai

+ Nếu mD = 0,1 160 = 16 gam → D sai

Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc

1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu

A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol

Bài giải:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

- áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

NaBr NaI NaCl

1,17

58,5

Chú ý: - Nếu NaBr NaI NaCl 1,17

n n 2n 2 0,04mol

58,5

2 2 58,5

Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 bằng HNO3 đặc, nóng thu đợc 4.48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 145.2 gam muối khan Giá trị m là:

A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam

Bài giải:

Đặt a, b, c là số mol của FeO, Fe2O3, Fe3O4

5 4

Fe 1e Fe

4, 48

0, 2 0, 2mol

a c (a c)mol

22, 4

⇒ a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là:

n = n + 2n + 3Fe O = + a 2b 3c (a c) 2(b c) + = + + +

+ Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt:

3 3 Fe(NO )

145,2

242

2

−

⇒ m m = FeO + mFe O3 4 + mFeO = 72a 160b 232c + +

= 72(a + c) + 160 (b + c) = 72.0,2 + 160 0,2 = 46,4g ⇒ B đúng

Bài toán 6: Ho tan ho n to n hà à à ỗn hợp gồm 6 gam FeS2 v x gam Cuà 2S v o HNOà 3

vừa đủ thu được dung dịch Y (Y chỉ chứa muối sunfat) v khí duy nhà ất NO2 Giá trị x

là

A.`8 gam B 2 gam C Không xác định đợc D 4 gam

Bài giải:

Do Y chỉ chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ:

2 2 4 3

Cu S 2CuSO (1)

x 2x

160 160

2FeS Fe (SO ) (2)

0,05mol 0,025mol











2

2

Cu S

FeS

x

160 6

120

=

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với lu huỳnh ta có:

0,05.2 3.0.025

Chú ý: - Nếu (2) 2 2 4 3

→ không xác định đợc ⇒ C sai

- Ta có thể thay các giá trị x gam và 6g FeS2 bằng một giá trị bất kỳ khác (có thể số mol ,

g, )…

- Khí thoát ra không nhất thiết là NO2, có thể NO, N2O, N2… và có thể hỗn hợp khí của Nitơ mà không làm ảnh hởng đến kết quả của bài toán

Bài toán 7: Để khử ho n to n 3,04 gam hà à ỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong dung dịch Hà à à 2SO4 đặc thu được

V ml SO2 (đktc) Giá trị V l : à

A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml

Bài giải:

Gọi x, y z là số mol của FeO, Fe3O4 , Fe2O3 :

Bản chất của quá trình khử trên là H2 sẽ lấy O trong oxít để tạo thành nớc theo sơ đồ:

O (trong oxít) + H2→ H2O

0,05 0,05 0,05

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có:

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với sắt ta có:

3,04 16.0,05

56

−

Lấy (1) - (2) ta có: y + z = 0,01, Từ đó ta thế vào (1) hoặc (2) ⇒ x + y = 0,02 Trong các oxit sắt thì chỉ có FeO, Fe3O4 phản ứng với H2SO4 đặc→ SO2↑

2FeO + 4 H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 H2O (3)

x x/2

2Fe3O4 + 10 H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O (4)

Từ (3) và (4) ta suy ra:

2 SO

x y 0,02

+

⇒ VSO2 = 0,01.22,4 0, 224l 224ml = = ⇒ B đúng

Chú ý: Nếu không cân bằng (3) và (4) ⇒ nSO2 = + = x y 0,02 ⇒ V = 448ml → D sai

Bài toán 8 : Cho 7.68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 260 ml dung dịch HCl 1M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch Y thu đợc kết tủa Z Đem nung Z trong khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc m gam chất rắn

G Giá trị m là

A 18 gam B 8 gam C 32 gam D kết quả khác.

Bài giải:

Khi cho hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với HCl thì bản chất

2H+ + O2-→ H2O 0,26 0,13 0,13

⇒ mO = 0,13 16 = 2,08 gam ,mFe (trong oxít) = 7,68 - 16 0,13 = 5,6 gam ⇒

Fe

5,6

56

Sản phẩm cuối cùng của quá trình trên là: Fe2O3

FeO

⇒ nFe O2 3 0,1 0,05mol mFe O2 3 0,05.160 8gam

2

Chú ý: - Nếu nFe O2 3 = 0,1mol → mFe O2 3 = 16gam⇒ A sai

- Nếu nFe O2 3 = 0, 2mol → mFe O2 3 = 32gam⇒ C sai

- Nếu mO = 0,13 32 = 4,16 → Fe 7,68 32.0,13

56

−

khác

Bài toán 9: Cho 4,16 gam Cu tác dụng với 120 ml HNO3 a M thu được 2,464 lít khí hỗn hợp 2 khí NO v NOà 2 Giá trị nồng độ mol a M l : (Biết các khí đo ở đktc).à

A.1.46 M B 1.8765 M C 2 M D 3 M

Bài giải:

- áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nitơ ta có:

N(HNO ) N(NO ) N(NO NO)

2

N(NO )

N(HNO ) N(NO ) (NO NO)

n = n − + n + = 0,13 0,11 0, 24mol + =

0,12

Chú ý: + Nếu

3 Cu N(NO )

n − = n = 0,065mol

3 N(HNO )

0,175

0,12

+ Nếu

N(NO )

+ Nếu cho biết hỗn hợp trên (NO và NO2) có tỉ khối so với một chất nào đó thì ta

có thể áp dụng giải bài này bằng phơng pháp bảo toàn e

Bài toán 10: Ho tan ho n to n hà à à ỗn hợp gồm 11.2 gam Fe và 16 gam Fe2O3 v o HNOà 3

loảng dư thì thu được dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn Giá trị m l :à

A 16 gam B 32 gam C 64g D kết quả khác

Bài giải:

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe = 0,2 + 0,1 2 = 0,4mol

⇒

Bài toán 11: Đốt cháy ho n to n 0,1 mol mà à ỗi chất FeS2 v CuS trong không khí rà ồi cho sản phẩn cháy tác dụng vừa đủ V ml dung dịch KMnO4 1M

Giá trị V (ml) l :à

Bài giải:

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có:

n = 2n + n = 0,1.2 0,1 0,3mol + =

Ta có phơng trình làm mất màu thuốc tím:

5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4

0,3 0,12mol

⇒ V 0,12 0,12 120ml

1

Chú ý: + Nếu nSO2 = nFeS2 + nCuS = 0,2mol ⇒ V = 0,08lít = 80ml → C sai

+ Nếu không cân bằng: nKMnO4 = nSO2 = 0,3mol => 300ml → D sai

Bài toán 12: Ho tan 11.2 gam hà ỗn hợp X gồm Al v Fe trong HCl dà ư thì thu được hỗn hợp dung dịch muối Y1 và khí Y2 Cho dung dịch Y1 tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 8 gam chất rắn Z Thành phần % Fe trong hỗn hợp đầu l :à

A 58,03 % B 26.75 % C 75.25 % D 50.00 %

Bài giải:

Sản phẩm của quá trình nung là:

2 3

Fe O

8

160

2 3

n = 2n = 0,05.2 0,1mol = ⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6gam, ⇒ %Fe =50,00% → D

đúng

Bài toán 13: Thổi từ từ rất chậm 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm H2 v CO qua à ống sứ đựng 24gam hỗn hợp gồm (Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4) ở nhiệt độ cao thì thu được m gam 2 kim loại và một oxit duy nhất trong ống sứ Giá trị m là:

A 22.40g B 20.80g C 17.60g D 24.20g

Bài giải:

Bản chất của quá trình trên là: H2 và CO lấy oxi trong oxít

(oxit) 2

2 (oxit ) 2

CO O CO (1)

H O H O (2)



là:

mO = 0,1 16 = 1,6g ⇒ Chất rắn bằng: 24 - 1,6 = 22,4 gam → A đúng

Chú ý: + Nếu nO = 0,2mol ⇒ chất rắn: 24 - 0,2 1,6 =20,8 gam → B sai

+ Nếu nO = 0,2mol ⇒ chất rắn: 24 - 0,2 32 = 17,6 gam → C sai

Oxít Al2O3 rất bền nên C, H2, CO không khử Al2O3→ Al

Bài toán 14: Cho 4.04 gam hh X gồm 3 kim loại Fe, Cu, Al ở dạng bột tác dụng hoàn

toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng 5.96 gam Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp Y là:

A 60 ml B 120 ml C 224 ml D 30 ml

Bài giải:

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mO (oxit) = 5,96 - 4,04 = 1,92 gam

2

2 O

1,92

n 0,12mol :



⇒ VHCl = 0,24

= 0,12

Chú ý: - Nếu

2 O

1,92

32

- Nếu

2

O

1,92

32

- Nếu thấy m1 gam hỗn hợp các KL + O2→ m2 oxit KL → nO = ?

Thì phải nghĩ ngay đến định luật bảo toàn nguyên tố

III bài toán tự giải.

Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n)

đều ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng

m2 gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1)

A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a

C (m2 - m1) : 16 a D (m 2 - m 1 ) : 8 a.

Bài 2: Ho tan ho n to n hà à à ỗn hợp x gam FeS2 v 4 gam Cuà 2S v o HNOà 3 vừa đủ thu được dd Y (Y chỉ chứa muối sunfat) v hà ỗn hợp khí NO2 và NO với tỉ lệ 1:3 Giá trị x

là

A 0.4 gam B 6 gam C 8.0 gam D kết quả khác

Bài 3: Ho tan ho n to n hà à à ỗn hợp gồm y mol FeS2 v x gam Cuà 2S v o HNOà 3 vừa đủ thu được dung dịch X (X chỉ chứa 2 muối sunfat) v khí Y duy nhà ất Biểu thức liên hệ giữa đai lợng x và y là: ( Biết khí Y không màu, không mùi, không vị, không cháy dới

10000 C)

A.x:y=1:2 B x:y = 2:1 C x:y =2:3 D kết quả khác.

Bài 4: Hoà tan ho n to n m gam hà à ỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, trong axit sunfuric

đặc nóng thu đợc 0.224 lít khí không màu, mùi xốc Mặt khác cho 1.12 lít khí H2 thì khử hêt m gam hh X trên Các khí đo đktc Giá trị m l : à

A.2.34 gam B 3.34 gam C 3.04 gam D kết quả khác.

Bài 5: Để khử ho n to n 3,04 gam hà à ỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 1.4 gam CO Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam X trong dd Hà à à 2SO4 đặc thu được V lít khí không màu, mùi xốc (đktc) Giá trị V (lít) l : à

A.3.36 lít B 0.224 lít C 0.448 lít D kết quả khác.

Bài 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thì cần 100 ml dung dịch HCl 0.3

M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm 2 muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu

đợc kết tủa Z Đem nung Z trong khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m là

A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết quả khác.

Bài 7: (Đề ĐH- CĐ Khối A 2008) Cho 2.13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, Al

ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng 3.33 gam Thể tích dung dịch HCl 2 M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là:

A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml.

Bài 8: Ho tan ho n to n hà à à ỗn hợp gồm 0.2 mol Fe và x mol Fe2O3 v o HCl dà ư thì thu được dung dịch X và khí Y Cho X tác dụng với NaOH rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 32 gam chất rắn Giá trị x l :à

A 0.35 mol B 0.15 mol C 0.10 mol D 0.02 mol.

Bài 9: Cho 8.32 gam Cu tác dụng với V ml HNO3 1 M thu được 4.928 lít khí hỗn hợp 2 khí NO v NOà 2 Giá trị V ml l : (Biết các khí đo ở đktc).à

A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml

Bài 10: Đốt cháy ho n to n 45.76 gam FeS v 58.2 ZnS trong không khí ta thu đà à à ợc khí

Y không màu mùi xốc duy nhất và chất rắn X Cho khí Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch nớc brôm ( đo ở đktc) Giá trị V là:

A 12,228 lít B 22,244 lít C 18,654 lít D 25,088lít

Bài 11: Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đ ợc11,8 gam hỗn hợp các− chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3

loãng thu đ ợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) − Giá trị của m là:

A 9,94 gam B 9,968 gam C 11,2 gam D 8,708 gam

Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung

dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn bộ chất rắn thu đ ợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch− − HNO3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí NO− − 2 (đktc) Giá trị V là:

A 11,2 lít B 22,4 lít C 53,76 lít D 76,82 lít

Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng, tất cả khí

NO thu đ ợc đem oxi hóa thành NO− 2 rồi sục vào n ớc có dòng oxi để chuyển hết thành− HNO3 Thể tích khí oxi ở đktc đã tham gia vào quá trình trên là;

A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lít D 8,96 lít

Bài 14: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng

nhau :

- Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl, tạo ra 1,792 lít H2 (đktc)

- Phần 2 nung trong oxi thu đ ợc 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị của m là −

A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam

Bài 15: Chia 44 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành 2 phần

bằng nhau:

- Phần 1: Tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lít H2 (đktc)

- Phần 2: Tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng nóng thấy thoát ra 11,2 lít khí

NO duy nhất (đktc)

1 Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

A 0,45 M B 0,25 M C 0,55 M D 0,65 M

2 Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ở− − phần 1 là:

A 65,54 gam B 54,65 gam C 55,64 gam D 68,15 gam

3 % khối l ợng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là −

A 49,01 % B 47,97 % C 52,03 % D 50,91 %

4 Kim loại M là:

Bài 16: Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Fe, Mg có khối l ợng 26,1 gam đ ợc chia làm− −

3 phần đều nhau

- Phần 1, cho tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí

- Phần 2, cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đ ợc 3,36 lít khí − −

- Phần 3, cho tác dụng với dung dịch CuSO4 d , lọc lấy toàn bộ chất rắn thu −

đ ợc sau phản ứng đem hoà tan trong dung dịch HNO− 3 nóng d thì thu đ ợc V lít khí− −

NO2 Các khí đều đ ợc đo ở điều kiện tiêu chuẩn −

Thể tích khí NO2 thu đ ợc là −

A 26,88 lít B 53,70 lít C 13,44 lít D 44,8 lít

Bài 17: Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong dung dịch HNO3 2M, thu đ ợc dung dịch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N− 2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy d , lọc và nung kết tủa đến khối l ợng thu đ ợc m gam chất rắn − − −

1 Giá trị của m là:

A 2,6 gam B 3,6 gam C 5,2 gam D 7,8 gam

2 Thể tích HNO3 đã phản ứng là:

A 0,5 lít B 0,24 lít C 0,13 lít D 0,26 lít

Bài 18: Cho một luồng khí CO qua m gam bột Fe2O3 nung nóng, thu đ ợc 14 gam hỗn− hợp X gồm 4 chất rắn Cho hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu đ ợc− 2,24 lit khí NO (đktc) Giá trị của m là

A 16,4 gam B 14,6 gam C 8,2 gam D 20,5 gam

Bài 19: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 2M thu đ ợc 0,15 mol NO, 0,05 mol N− 2O và dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối l ợng− muối khan thu đ ợc là: −

A 120,4 gam B 89,8 gam C 116,9 gam D kết quả khác

Bài 20: Khử Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao, đ ợc hỗn hợp X gồm 4 chất rắn −

Chia X thành 2 phần bằng nhau Phần một tác dụng với dung dịch HNO3 d , thu đ ợc− − 0,02 mol NO và 0,03 mol N2O Phần hai cho tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đ ợc V lít (đktc) SO− 2 Giá trị của V là

Bài 21: Chia hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, ZnO thành hai phần bằng nhau Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đ ợc 0,3 mol khí Phần hai tan hoàn toàn trong dung− − dịch HNO3 thu đ ợc 0,075 mol khí Y duy nhất Y là : −

Bài 22: Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS2 trong dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,48 mol NO− 2 và dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d , lọc và nung kết tủa đến khối l ợng không đổi, đ ợc m gam hỗn hợp− − − rắn Giá trị của m là:

A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,980 gam D 15,145 gam

Bài 23: Cho tan hoàn toàn 7,2 gam FexOy trong dung dịch HNO3 thu đ ợc 0,1 mol NO− 2 Công thức phân tử của oxit là:

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D cả FeO và Fe3O4 đều đúng