Báo cáo phân tích môi trường 1 độ kiềm độ cứng

Phương pháp:Phương pháp đơn giản, nhanh chóng và không đắttrong việc định độ cứng là chuẩn độ với acidethylenediamintetraacetic EDTA thông qua màu sắc tựnhiên do nó tạo ra...  Lấy kết q

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN

KHOA MÔI TRƯỜNG

Báo cáo phân tích môi trường 1

TOPIC: ĐỘ KIỀM - ĐỘ CỨNG

3.Nguyễn Quang Long 0617035

4.Trần Thị Lan Ngọc 0617048

5.Lê Thị Bích Nhạn 0617051

6.Nguyễn Thị Thanh 0617067

7.Phạm Nguyễn Ngọc Thương(NT) 0617071

8.Nguyễn Thị Thanh Thảo 0617076

10.Nguyễn Thị Viên 0617094

5 /2008

ĐỘ CỨNG

I.Giới thiệu:

 Do sự hòa tan chủ yếu của ion Ca2+ và Mg2+.

CaCO3.MgCO3 và Gypsum CaSO4.2H2O

CaCO 3 ,dolomit CaCO 3 .MgCO 3

GYPSUM

CaSO 4 .2H 2 O

II Phương pháp:

Phương pháp đơn giản, nhanh chóng và không đắttrong việc định độ cứng là chuẩn độ với acidethylenediamintetraacetic (EDTA) thông qua màu sắc tựnhiên do nó tạo ra

Tạo phức với các kim loại hóa trị 2 như canxi:

Ca2+ + EDTA  {Ca.EDTA}phức

 Eriochrome Black T hoặc Calmagite được sử dụng làmchất chỉ thị.

 Chất chỉ thị sẽ tạo phức với ion Ca và Mg cho dung dịch

III Nguyên liệu dụng cụ:

 Máy đo pH, điện cực catot và hồ điện phân

 Dung dịch chuẩn gốc CaCO3 0,004 M

 Dung dich chuẩn disodium.ethylenediaminetetraacetatedihyrate, 004M (Na2EDTA.2H2O)

IV Tiến hành thí nghiệm:

A Chuẩn độ dung dịch EDTA:

 Thông thường ,màu đỏ rượu chuyển từ từ sang màutím rồi chuyển sang màu xanh

 Lấy kết quả và tính trung bình 3 lần chuẩn độ để tínhchính xác nồng độ dung dịch EDTA và số mg CaCO3 trên

1 mL dung dịch EDTA

Câu hỏi và vấn đề:

1 Thảo luận về mặt lợi và hại của độ cứng của nước?

2 Nêu những điểm khác nhau của độ cứng vĩnh cửu và độcứng tạm thời?

3 Bạn đoán những kim loại nào gây cản trở trong việc xácđịnh độ cứng?

4 Cụm từ “standardisation“ có ý nghĩa gì và tại sao điều

đó lại quan trọng để chuẩn độ chất phản ứng?

5 Tại sao khi chuẩn độ EDTA với dung dịch chuẩn gốcCaCO3 thì việc thêm Mg là cần thiết?

6 Tại sao việc tăng pH>12 là cần thiết khi xác định độ cứngCa?

ĐỘ KIỀM

I Giới thiệu:

 Độ kiềm của mẫu nước là thước đo cho khả năng trunghòa acid của nó, hay nói cách khác là tổng của basechuẩn độ

 Được sử dụng rộng rãi trong việc đo khả năng đệm củanước tự nhiên và nước thải

 Phân loại:

+ Độ kiềm phenolphthalein

+ Độ kiềm tổng cộng

III Vật liệu:

 Dung dịch sodium carbonate 0.025M

 Acid sulfuric chuẩn 0.05M và 0.01M Có thể sử dụng acidHCl 0.1 và 0.02 M thay thế

 Chất chỉ thị Phenolphthalein

 Chất chỉ thị metyl orange

 Máy đo pH với điện cực kép hay điện cực gương và điệncực tham khảo

IV Tiến hành thí nghiệm:

Lấy mẫu:

Không để bất cứ lỗ hổng hay bọt bong bóng trongchai Phân tích càng sớm sàng tốt, trong vòng 24h sau khilấy mẫu

Chuẩn độ:

Tính toán chính xác nồng độ mol của chất chuẩn

H2SO4 từ giá trị trung bình 3 lần đo theo công thức

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

Phân tích bằng chất chỉ thị:

 pH<8.3, chỉ xác định độ kiềm tổng cộng (partB).

 pH>8.3, xác định cả hai độ kiềm: độ kiềm tổng cộng

và độ kiềm phenolthalein (part A & B).

Phân tích bằng phương pháp đo điện

thế:

 Tính độ kiềm từ kết quả chuẩn độ theo công thức.

Tính toán các anion thành phần từ các

số đo độ kiềm:

3 thành phần chính tạo nên độ kiềm: hydroxide(OH-), carbonate (CO32-), ion bicarbonate (HCO3-).Những trường hợp có thể có trong mẫu:

(a) chỉ có hydroxide(b) hydroxide và carbonate(c) chỉ có carbonate

(d) carbonate và bicarbonate(e) bicarnonate một mình

Trường

hợp

Kết quả chuẩn độ

độ kiềm

hydroxide(HA)CaC

O 3

Độ kiềm carbonate(C A) CaCO 3

Độ kiềm bicarbonate(B A) CaCO 3

Câu hỏi và vấn đề:

1 Nguồn gốc của độ kiềm trong nước tự nhiên là gì?

2.Thế nào là độ kiềm tổng cộng và độ kiềmphenolphthalein? Tại sao những giá trị này phụ thuộc vàođiểm cuối pH?

3 Cách sử dụng giá trị độ kiềm trong việc làm rõ và kiểmsoát quá trình xử lý nước và nước thải?

4 Tại sao đơn vị độ cứng cũng là mgCaCO3/L?