Đề kiểm tra học kỳ I Hóa học 9

Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi dung dịch.. Viết phương trình hóa học nếu có để giải thích.. Câu 3: 1 điểm Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây: a.. Viết các p

ĐỀ SỐ 04

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 MÔN: HÓA HỌC 9

Thời gian: 45 phút Trường THCS Quảng Ngạn

Câu 1: (2 điểm)

Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra là gì? Cho ví dụ

Câu 2: (2 điểm)

Có 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng một dung dịch chất sau đây: H2SO4, Na2SO4, NaCl Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi dung dịch Viết phương trình hóa học (nếu có) để giải thích

Câu 3: (1 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:

a HNO3 + CaCO3 ……? + ……? + ……?

b Cu + H2SO4 (đặc) ……? + ……? + ……?

Câu 4: (2 điểm)

Viết các phương trình phản ứng thực hiện những biến đổi hóa học theo sơ đồ sau: Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4

FeCl3

Câu 5: (3 điểm)

Cho 18,7 g hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 2M Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc)

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hốn hợp X

và thể tích dung dịch H2SO4 2M đã dùng Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn

t0

4

ĐÁP ÁN

Câu 1: (2 điểm)

- Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất tham gia phản úng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp

- Điều kiện để phản ứng xảy ra là sau phản ứng có chất không tan hoặc chất

Ví dụ: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl (0,5 điểm)

Câu 2: (2 điểm)

- Đánh dấu các ống nghiệm, rồi lấy mỗi ống 1 ít để thử

- Cho giấy quì tím vào từng mẫu thử, nếu dung dịch làm cho giấy quì chuyển sang màu đỏ là dung dịch axit H2SO4 (0,5 điểm)

- Còn lại dung dịch Na2SO4 và NaCl Nhỏ vài giọt dung dịch Ba(NO3)2 vào mỗi dung dịch nếu thấy kết tủa trắng là dung dịch Na2SO4 do phản ứng.(0,5 điểm)

Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3 (0,5điểm)

Câu 3: (1 điểm)

a 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3) 2 + H2O + CO2 (0,5 điểm)

b Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + 2H2O + SO2 (0,5 điểm)

Câu 4: (2 điểm)

(1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5 điểm) (2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0,5 điểm) (3) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (0,5 điểm) (4) 2Fe + 3Cl2 FeCl3 (0,5 điểm)

Câu 5: (3 điểm)

a 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (1) (0,25 điểm)

t0

t0

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) (0,25 điểm)

b Ta có: nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol (0,25 điểm)

Vậy % mAl = 2,7 x 100/ 18,7 = 14,44 % (0,25 điểm)

Từ (1) và (2):

nH2SO4 = 3/2 nAl + 3 nFe2O3

= 3/2 x 0,1 + 3 x 0,1

Vậy VH2SO4 = 0,45/2 = 0,225 (l) (0,5 điểm)