đáp án và đề thii hóa

Hóa là một môn học khó với những công thức và những con số khó diễn tả.nay tôi xin gửi tới các bạn và quý thầy cô bộ đề thi hóa dành cho các bạn đang học lớp 12 muốn thi vào các trường đại học nổi tiếng,dù bạn học không giỏi nhưng với bộ đề này sẽ giúp bạn cải thiện đáng kể trình độ của mình.Trân trọng

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2011

MÔN: HÓA HỌC

Câu I: (1,5 điểm)

(a) Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H2 nên

R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học Đặt công thức oxit

của R là RxOy

CuO + CO → Cu + CO2

a a

RxOy + y CO → x R + y CO2

c xc

Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

b 6b

R + n HCl → RCln + n/2 H2

xc nxc xc nxc/2

(b) Đặt số mol của CuO, Al2O3, RxOy trong 6,1 gam hỗn hợp A lần lượt là a, b và c Có:

(2) => MR = 28n;

=> n = 2; MR = 56, R là Fe

=>

4

3 06 , 0

045 ,

=

y

x

;

=> x = 3; y = 4, công thức oxit là Fe3O4

1/4

1/4

2/4

2/4 Câu II: (1,5 điểm) Gọi số mol của mỗi chất trong hỗn hợp B là a mol Có:

84a + 100a + 111a + 208a = 37,725

mol

n Na2O =4,65:62=0,075 Các phản ứng xảy ra:

Na2O + H2O → 2 NaOH 0,075 0,15

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,075 0,075 0,075

2 KHCO3 + 2 NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2 H2O 0,075 0,075 0,0375 0,0375

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2 NaCl 0,075 0,075 0,075 0,15

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2 NaCl 0,0375 0,0375 0,0375 0,075

K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2 KCl 0,0375 0,0375 0,0375 0,075

mC = 37,725 + 130 + 4,65 - (0,075 100 + 0,075 197 ) = 150,1 gam

150,1

58,5 0,075) (0,15

(NaCl)

% 72 , 3 100 150,1

74,5 0,075 (KCl)

1/4 1/4

1/4

1/4 1/4

1/4

Câu III: (1,5 điểm) Đặt công thức phân tử tổng quát của D là CxHyOz

CxHyOz + )

2 4

(x+ y− z O2 → x CO2 +

2

y

H2O 0,1 0,2 0,3

Nếu z = 0, CTPT của D là C2H6, D có một đồng phân: CH3-CH3

Nếu z = 1, CTPT của D là C2H6O, D có hai đồng phân: C2H5OH và CH3-O-CH3

Nếu z = 2, CTPT của D là C2H6O2, D có hai đồng phân: HOCH2-CH2OH và CH3-O-CH2OH

1/4

5/4 Câu IV: (1,5 điểm) Vì E là chất hữu cơ nên nguyên tố còn lại phải là cacbon Có:

%C = (100- 6,85 - 43,84) % = 49,31%

Đặt công thức tổng quát của E là CxHyOz Có:

2 : 5 : 3 16

84 , 43 : 1

85 , 6 : 12

31 , 49 :

x

=> CTPT của E là (C3H5O2)n Có: 73n < 250; => n < 3,42

Vậy nghiệm phù hợp là n = 2 CTPT của E là C6H10O4

Vì E phản ứng với NaOH cho ancol và muối nên E phải là este Do E chỉ chứa một loại nhóm chức

và một phân tử E có chứa 4 nguyên tử oxi nên E là este hai lần

Trường hợp 1: E được tạo bởi axit cacboxylic đơn chức và rượu hai chức: (R COO)2R'

' ) (R COO 2R + 2 NaOH → 2 COONa R + R'(OH)2

Có: nE = 4,38: 146 = 0,03 mol; R + 67 = 4,92: 0,06 = 82; => R = 15 Vậy E có hai đồng

phân thỏa mãn: CH3COO-CH2-CH2-OOC-CH3 và HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H5

Trường hợp 2: E được tạo bởi axit cacboxylic hai chức và rượu đơn chức: R(COO R)'2

2

)' (COO R

R + 2 NaOH → R(COONa)2 + 2R' OH

Có: nE = 4,38: 146 = 0,03 mol; R + 67×2 = 4,92: 0,03 = 164; => R = 30 (không phù hợp)

Trường hợp 3: E được tạo bởi axit cacboxylic hai chức và rượu hai chức: R(COO)2R'

' ) (COO 2R

R + 2 NaOH → R (COONa)2+ R'(OH)2

Có: nE = 4,38: 146 = 0,03 mol; R + 67×2 = 4,92: 0,03 = 164; => R = 30 (không phù hợp)

1/4 1/4 1/4

2/4

1/8

1/8 Câu V: (2,0 điểm)

(a) HCl + NaOH → NaCl + H2O

NaCl + n H2O → NaCl.nH2O

Z

NaCl.nH2O → NaCl + n H2O

Do dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan nên HCl và NaOH phản ứng vừa đủ với nhau Có:

nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol

M HCl

06 , 0

15 , 0 )

% 6

% 100 100

40 15 , 0 )

C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

nH 2 O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; nH 2 O = 0,3 mol

=> n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức của Z là NaCl.2H2O

(b) Số mol HCl có trong 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84× 2,5 = 2,1 mol

40 100

6 1600

×

×

=

a 3a a

b 2b b

Giả sử X1 chỉ có Al Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là:

1 , 2 82 , 1 3 27

4 ,

=

HCl

n

Giả sử X1 chỉ có Fe Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là:

1 , 2 59 , 0 2 56

4 ,

=

HCl

n

Vậy với thành phần bất kì của Al và Fe trong X1 thì HCl luôn dư Khi thêm dung dịch Y:

1/4

1/4

1/4

1/4

HCl + NaOH → NaCl + H2O (3)

2,1 - (3a + 2b) 2,1 - (3a + 2b)

FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl (4)

b 2b b

AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 + 3 NaCl (5)

a 3a a

Đặt số mol của Al và Fe trong 16,4 gam hỗn hợp X1 lần lượt là a và b Có:

Tổng số mol NaOH tham gia các phản ứng (3), (4) và (5) là 2,1 mol

=> số mol NaOH dư là: 2,4- 2,1 = 0,3 mol

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O

a 0,3

Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan hoàn toàn, kết tủa chỉ có Fe(OH)2

4 Fe(OH)2 + O2 → 2 Fe2O3 + 4 H2O

b b/2

Chất rắn Y1 là Fe2O3

b/2 = nFe2O3 = 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol

(*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3)

Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan một phần, kết tủa có Fe(OH)2 và Al(OH)3 dư

2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3 H2O

a - 0,3 (a - 0,3)/2

4 Fe(OH)2 + O2 → 2 Fe2O3 + 4 H2O

b b/2

Chất rắn Y1 có Al2O3 và Fe2O3

Từ (*) và (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1

1/4

1/4

1/4

1/4 Câu VI: (2,0 điểm) Đặt công thức tổng quát của A1 là CxHyOz Có:

12x + y + 16z = 76

Nghiệm phù hợp của phương trình trên là x = 3; y = 8; z = 2 CTPT của A1 là C3H8O2 A1 có 2 đồng

phân thỏa mãn: CH3-CHOH-CH2OH; HOCH2-CH2-CH2OH

Đặt công thức tổng quát của M là CaHbOc Có:

CaHbOc + )

2 4

(a+b−c O2 → a CO2 +

2

b

H2O 17,2 gam 0,65 mol 7t 4t

nO 2 = 14,56: 22,4 = 0,65 mol

Đặt số mol của CO2 là 7t Vậy số mol của H2O là 4t Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản

ứng cháy ta có:

17,2 + 0,65 × 32 = 7t×44 + 18×4t ; => t = 0,1

=> nC = nCO 2 = 0,7 mol

nH = 2nH 2 O = 0,8 mol

=> nO = (17,2 - 0,7×12 - 0,8×1): 16 = 0,5 mol

=> a : b : c = nC: nH: nO = 0,7: 0,8: 0,5 = 7: 8: 5

Vì M có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất nên CTPT của M là C7H8O5 Có:

nM = 17,2: 172 = 0,1 mol; nNaOH = 8: 40 = 0,2 mol

=> nNaOH/ nM = 2 Vậy CTCT của M là HOOC-C≡C-COO-C3H6-OH (3 đồng phân)

HOOC-C≡C-COO-C3H6-OH + 2 NaOH → NaOOC-C≡C-COONa + C3H6(OH)2 + H2O

CTCT của B1: HOOC-C≡C-COOH

2/4

2/4 2/4 2/4

Hà Nội, ngày 11 tháng 6 năm 2011

KT HIỆU TRƯỞNG