Hãy viết công thức cấu tạo , dự đoán và viết PTPƯ minh hoạ các tính chất hoá học cơ bản của nó.. Hãy trình bày PPHH để lấy đợc NaCl tinh khiết.. X có tổng số hạt Prôton và Nơtron nhỏ hơn
Trang 1Phòng Giáo dục&đào tạo Kỷ thi chọn giáo viên dạy giỏi Huyện Bá Thớc Cấp huyện bậc THCS
Năm học 2007 - 2008
Đề thi lý thuyết môn : Hoá học
( Thời gian làm bài 150 phút)
A- Đồng chí hãy trình bày tóm tắt lời giải đề thi sau ( 18 điểm):
Đề Thi
Câu 1: (2,0 đ ):
Chỉ dùng các Kim loại, hãy nêu và viết các phơng trình phản ứng hoá học nhận biết các dung dịch sau: HCl; HNO3 đặc ; AgNO3; KCl; KOH
Câu 2 :(2,0 đ ):
Một hợp chất hữu cơ có CTPT H2CO2 Hãy viết công thức cấu tạo , dự
đoán và viết PTPƯ minh hoạ các tính chất hoá học cơ bản của nó
Câu 3 :(4,0 đ):
Một loại muối ăn có lẫn 1 số tạp chất Na2SO4 , NaBr ; MgCl2 ; CaCl2 ; và CaSO4 Hãy trình bày PPHH để lấy đợc NaCl tinh khiết
Câu 4 :(5,0 đ) :
A, B, C, D, F là các hợp chất có chứa O xi của nguyên tố X,khi phản ứng với NaOH đều cho hợp chất Z và H2O
X có tổng số hạt Prôton và Nơtron nhỏ hơn 35; Có tổng đại số số Oxihoa
d-ơng cực đại và 2 lần số Oxihoa âm bằng -1.Hãy lập luận xác định các chất trên và viết các PTPƯ biết rằng dung dịch A, B, C làm quỳ tím hoá đỏ; E, F phản ứng đợc với A xit mạnh và Bazơ mạnh
Câu 5:( 5,0 đ):
Hỗn hợp X gồm các Rợu AOH, BOH, DOH Trong đó AOH và BOH cùng dãy đồng đẳng; BOH và DOH có cùng số nguyên tở C và mạch thẳng Đun nóng 30,2 g hỗn hợp X với 1 lợng d CH3COOH có mặt H2SO4 đặc thì thu đợc51,2 g hỗn hợp 3 Este ( Giả thiết các phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100% ).Mặt khác nếu đốt cháy 6,04 g hỗn hợp X thì thu đợc 13,64 g CO2 Nừu cho 30,2 f hỗn hợp X tác dụng với nớc Brôm Br2 thấy có 40 g Br2 tham gia phản ứng Nừu lấy sản phẩm chứa Brôm đem thuỷ phân bằng kiềm thì thu đợc rợu 3 lần rợu
a- Xác định CTPT của các Rợu trong hỗn hợp X.Biết rằng trong 3 rợu trên
có 1 rợu là rợu Metylic
b- Tính số mol mỗi rợu trong 1 mol hỗn hợp X;
B-Trên cơ sở lời giải trên đồng chí hãy xây dựng biểu điểm và hớng dẫn chấm cho phần A.
Họ và tên giáo viên……….SBD
Phòng Giáo dục&đào tạo Kỷ thi chọn giáo viên dạy giỏi Huyện Bá Thớc Cấp huyện bậc THCS
Năm học 2007 - 2008
Hớng dẫn chấm Đề thi lý thuyết môn : Hoá học Bài 1:
Cho bột Cu vào 5 ô nghiệm đựng 5 dd trên.Đun nóng.
-Ô nào có chất khí có màu nâu thoát ra là Ô đựng dd HNO3 đặc
4HNO3 + Cu =>Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
-Ô nào làm dd chuyển dần thành màu xanh lam đó là dd AgNO3 vỉ
2AgNO3 + Cu => 2 Ag + Cu(NO3)2
-Các Ô còn lại không có hiện tợng gì
Trang 2Cho bột Fe vàO 3 Ô còn Lại.
-Ô nào có bọt khí thoát ra là Ô đựng HCl vì
2HCl + Fe => FeCl2 + H2
Cho bột Zn vào 2 Ô còn lại:ống nào có bọt khí thoát ra là ống đựng KOH 2KOH + Zn => K2ZnO2 + H2
-Còn lại là dd KCl
Bài 2 :
CTCT của HCHC có công thức phân tử H2CO2 là
H- C-OH
II
O
Trong phân tử có các nhóm định chức Anđehyt –CHO và nhóm định chức a xit hữu cơ
-COOH vì vậy tính chất hoá học đặc trng của hc trên là tính chất củ 1 axit và tính chất của 1 Anđehyt
Bài 3:
Hoà tan hh muổi trên vào nớc.CaSO4 tan rất ít trong nớc
-Thêm 1 lợng mhỏ BaCl2 vào dd để loại hết ion SO42-dới dạng Ba SO4
Ba+2 + SO42- = Ba SO4 .Lọc bỏ kết tủa
Trong dd còn lại các chất chứa các ion: Ba+2 , Mg2+ , Ca2+ , Br -
Thêm vào d d 1 lợng d Na2CO3
Na2CO3 + Ba2+ => BaCO3 + Na+
Na2CO3 + Ca 2+ => CaCO3 + Na+
Na2CO3 + Mg2+ => MgCO3 + Na+
Lọc bỏ kết tủa.Trong dd còn lại các ion Na+ ,Br -, Cl-, CO3
2-Cho 1 lợng thừa khí Cl2 vào d d thì : Br- bị loại dới dạng Br2 ,1 phần Cl2 kết hợp với nớc
Thêm lợng nhỏ HCl vào dung dịch để đẩy hết CO32- ra dới dạng khí CO2 Cô cạn d d còn lại sẽ thu đợc muối tinh khiết
Bài 4:
Vì tổng n + p của X < 35 nên X chỉ có thể ở CK 2,3
Gọi x là số Oxihoa dơng cực đại của X:
X +(-2(8-x)) = -1 x=5
Vậỵ X thuộc phân nhóm chính nhóm V của CK II hoặc III
X có thể là N hoặc P
A,B,C làm quỳ tím hoá đổ vậy A,B,C là các Axit A,B,C tác dụng với NaOH cho Z và H2O vậy Z là muối Na
E,F tác dụng đợc với Axít mạnh cà Bazơ mạnh vậy E,F phảI là muối a xit
D không có các tính chất trên vậy D là oxit
N,P đều tạo đợc nhiều a xít có o xi nhng tạo đợc muối a xit chỉ có P
Nh vậy A,B,C có thể là các a xit H3PO3 , H3PO4 , H4P2O7
D là P2O5
E,F là NaH2PO4 ,Na2HPO4
Z là Na3PO4
Bài 5:-Vì BOH và DOH cùng có số ngtử C nên chúng không thể là Rợu
-BOH là đồng đẳng của AOH vậy là rợu no CnH2n+1OH
-DOH có cùng số ngtử C với BOH nên có CT tổng quát là : CnH2n+1-2kOH (Với k là số LK đôI (=)
Vì X tác dụng đợc với nớc Br2 vì vậy DOH cha no (k>o)
Trang 3CnH2n+1-2kOH + k Br2 - CnH2n+1-2kOH Br2k
Khi thuỷ phân CnH2n+1-2kOH Br2k trong NaOH ta đợc CnH2n+1-2kOH (OH)2k Vì CnH2n+1-2kOH (OH)2k có 3 nhóm OH do đó 2k= 2 => k=1
Vởy DOH có dạng CnH2n-1OH với n lớn hơn hoặc bằng 3
Hiệu suất phản ứng hoá e ste đạt 100% nên ta có PT
CnH2n+1-2kOH + CH3COOH => CnH2n+1-2kOOC- CH3 + H2O
1 mol hỗn hợp rợu bị e ste hoá thành 1 mol e ste có khối lợng tăng lên là:
60 – 18 = 42 g/mol
Theo đề bài khối lợng tăng 51,2 – 30,2 = 21 g
Vởy số mol hỗn hợp rợu bị e ste hoá là 21/42 = 0,5 mol
Mol trung bình của hỗn hợp rợu lag : 30,2/0,5 = 60,4 g
Đốt cháy 6,04 g hh rợu ( 6,04/60,4 = 0,1 mol)
Cứ 1 mol CnH2n+1-2kOH khi cháy cho ta n Mol CO2
0,1 0,1 n
0,1 n = 13,64/44 = 0,31 =>n = 3,1
Thay n=3,1 vào có Mol trung bình của hỗn hợp rợu là :
M = 14n + 18 – 2k = 60,4 => k = 0,5
Nghĩa là trong 1 mol hỗn hợp rợu có 0,5 mol DOH và 0,5 mol 2 rợu AOH và BOH
Gọi x là số mol của BOH thì số mol AOH là 0,5 – x
Ta có : 3,1 = 0,5n + nx + (0,5 – x )
x = (2,6-0,5n) / ( n-1)
Vì 3,1 < n < 5,2 nguyên
Do đó n có 2 giá trị là n=4 và n= 5
Nếu n=4 đợc AOH là CH3OH
BOH là C4H9OH
DOH là C4H7OH
Nếu n=5 đợc AOH là CH3OH
BOH là C5H11OH
DOH là C5H9OH
Trờng hợp n = 4 ta có x = 0,2
Vậy trong hỗn hợp có : 0,5 mol là C4H7OH
0,3 mol CH3OH
0,2 mol C4H9OH
Trờng hợp n = 5 ta có x = 0,025
Vậy trong hỗn hợp có : 0,5 mol là C5H9OH
0,475 mol CH3OH
0,025 mol C5H11OH
i