bai 55. Giới thiệu chung về

Kim loại có 3 tính chất hoá học chung: + Kim loại tác dụng với phi kim + Kim loại tác dụng với dung dịch axit + Kim loại tác dụng với dung dịch muối Giống nhau : + Nhôm, sắt có những tín

Phòng giáo dục & đào tạo huyện ch ơng mỹ

Giáo

án Hoá Học 9

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Nêu tính chất hoá học chung của kim loại ?

Câu 2: Kim loại Nhôm và Sắt có tính chất hoá học nào giống và khác nhau?

Kim loại có 3 tính chất hoá học chung:

+ Kim loại tác dụng với phi kim + Kim loại tác dụng với dung dịch axit + Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Giống nhau : + Nhôm, sắt có những tính chất hoá học của kim loại.

+ Nhôm, sắt đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội

và H 2 SO 4 đặc, nguội

Khác nhau: + Nhôm có phản ứng với kiềm.

+ Khi tham gia phản ứng nhôm tạo thành hợp chất trong đó nhôm chỉ có hoá trị (III),còn sắt có hoá trị (II) hoặc hoá trị (III)

Trả lời

Trả lời

10

TiÕt 29 * Bµi 23 Thùc hµnh

STT Tªn thÝ

nghiÖm C¸ch tiÕn hµnh quan s¸t ® îc HiÖn t îng Gi¶i thÝch hiÖn t îng Ph ¬ng tr×nh ho¸ häc

(nÕu cã)

KÕt luËn

1

2

3

B¶n t êng tr×nh thÝ nghiÖm ho¸ häc

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

Thí nghiệm 1

Tác dụng của nhôm với oxi

Thí nghiệm 2

Tác dụng của sắt với l u huỳnh

Thí nghiệm 3 nhận biết mỗi kim loại al, fe

đ ợc đựng trong hai lọ không dán nhãn

TiÕt 29 * Bµi 23 Thùc hµnh

1-ThÝ nghiÖm 1

1-ThÝ nghiÖm 1

Dông cô ho¸ chÊt:

1- Tê giÊy

2- §Ìn cån

3- Bét nh«m

4- M«i móc ho¸ chÊt

5- Bao diªm

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

1-Thí nghiệm 1

1-Thí nghiệm 1

Tiến hành thí nghiệm:

1- Gập đôi tờ giấy lọc để trên mặt bàn 2- Lấy 1 môi nhôm đổ lên tờ giấy lọc 3- Khẽ khum tờ giấy chứa bột nhôm Gõ nhẹ tờ giấy để bột nhôm rơi xuống ngọn lửa đèn cồn.

L u ý: Khoảng cách tờ giấy lọc trên ngọn lửa đèn cồn phù

hợp tránh để giấy cháy

Yêu cầu: Nêu hiện t ợng thí nghiệm, cho biết trạng thái,

màu sắc của chất tạo thành, giải thích và viết PTPƯ Cho

biết vai trò của nhôm trong phản ứng?

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

1-Thí nghiệm 1

tác dụng của nhôm với oxi

1-Thí nghiệm 1

tác dụng của nhôm với oxi

Yêu cầu: Nêu hiện t ợng thí nghiệm, cho biết trạng thái,

màu sắc của chất tạo thành, giải thích và viết PTPƯ Cho

biết vai trò của nhôm trong phản ứng?

* Hiện t ợng: Có những hạt loé sáng do bột nhôm tác

dụng với oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt

* Chất tạo thành màu trắng sáng là nhôm oxit Al2O3

* Giải thích: Vì xảy ra phản ứng nhôm tác dụng với

oxi trong không khí

* Trong PƯHH nhôm đóng vai trò là chất khử

* PTHH : 4Al + 3O2 2Al2O3

TiÕt 29 * Bµi 23 Thùc hµnh

2 - ThÝ nghiÖm 2

T¸c dông cña s¾t víi l u huúnh

Dông cô ho¸ chÊt:

1- Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm

2- §Ìn cån

3- Hçn hîp bét s¾t vµ l u huúnh trén

theo tØ lÖ vÒ khèi l îng lµ 7: 4

4- M«i móc ho¸ chÊt, phÕu nhùa lau kh«

5- Bao diªm, nam ch©m

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

2 - Thí nghiệm 2

Tác dụng của sắt với l u huỳnh

Tiến hành thí nghiệm :

1- Lấy 1 thìa hỗn hợp bột l u huỳnh

và sắt cho vào ống nghiệm (nhớ dùng

phếu khô)

2- Dùng đèn cồn hơ đều ồng nghiệm,

rồi đun nóng nhẹ đáy ống nghiệm

đến khi hỗn hợp có đốm sáng đỏ loé

lên thì ngừng đun.

Yêu cầu: Nêu hiện t ợng thí nghiệm, cho biết màu sắc của sắt, l u huỳnhvà chất tạo thành sau phản ứng, giải thích và viết PTPƯ?

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

2 - Thí nghiệm 2

Tác dụng của sắt với l u huỳnh

Yêu cầu: Cho biết màu sắc của hỗn hợp sắt và l u huỳnh tr ớc phản ứng Nêu

hiện t ợng thí nghiệm, màu sắc của chất tạo thành sau phản ứng, giải thích và viết PTPƯ?

* Hiện t ợng: Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn, sắt tác

dụng mạnh với l u huỳnh hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng

toả nhiều nhiệt

* Chất tạo thành có màu đen (không bị nam châm hút)

* Giải thích: Vì xảy ra phản ứng sắt tác dụng với l u huỳnh

* Hỗn hợp sắt và l u huỳnh tr ớc phản ứng có màu xám

* PTHH : Fe + S t0 FeS

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

3 - Thí nghiệm 3

nhận biết mỗi kim loại al, fe

đ ợc đựng trong hai lọ không dán nhãn

Nêu ph ơng pháp hoá học chung để nhận biết hoá chất ?

Dụng cụ hoá chất:

1- Môi múc hoá chất,

ống nghiệm, ống hút

đũa thuỷ tinh

2- Bình tam giác thuỷ tinh đựng

dung dịch NaOH

3- Bột kim loại Al, Fe trong hai lọ

riêng rẽ.

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

Tiến hành thí nghiệm :

1- Cho một ít bột mỗi kim loại vào từng

ống nghiệm

2- nhỏ 4-5 ml dung dịch NaOH vào từng

ống nghiệm.(khoảng 2 ống hút vào mỗi

ống nghiệm 1 và 2) Dùng đũa thuỷ tinh

khuấy nhẹ vào 2 ống nghiệm

3 - Thí nghiệm 3

nhận biết mỗi kim loại al, fe

đ ợc đựng trong hai lọ không dán nhãn

Yêu cầu: Quan sát hiện t ợng xảy ra ở hai ống nghiệm 1 và 2

Cho biết mỗi lọ đựng kim loại nào? Giải thích và viết PTPƯ ?

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

3 - Thí nghiệm 3 nhận biết mỗi kim loại al, fe

đ ợc đựng trong hai lọ không dán nhãn

Yêu cầu: Quan sát hiện t ợng xảy ra ở hai ống nghiệm 1 và 2 Cho biết mỗi lọ

đựng kim loại nào? Giải thích và viết PTPƯ ?

* Hiện t ợng: Khi cho dung dịch NaOH vào hai ống nghiệm

Một ống nghiệm có khí thoát ra và chất rắn tan ra Một ống

nghiệm không có hiện t ợng gì

* Kết luận: ống nghiệm có khí thoát ra là ống nghiệm tr ớc

đó chứa bột Al ống nghiệm không có hiện t ợng gì là ống

nghiệm tr ớc đó chứa bột Fe => ta nhận biết đ ợc lọ đựng

kim loại Al và lọ đựng kim loại Fe

không phản ứng với kiềm.

* PTHH : 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

Tiết 29 * Bài 23 Thực hành

Thí nghiệm 1

Tác dụng của nhôm với oxi

Thí nghiệm 2

Tác dụng của sắt với l u huỳnh

Thí nghiệm 3 nhận biết mỗi kim loại al, fe

đ ợc đựng trong hai lọ không dán nhãn

STT Tên thí

nghiệm Cách tiến hành quan sát đ ợc Hiện t ợng Giải thích hiện t ợng Ph ơng trình hoá học

(nếu có)

Kết luận

1

2

3

Ii - Bản t ờng trình thí nghiệm hoá học

VÒ nhµ :

* ¤n l¹i TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i

* Xem bµi tÝnh chÊt cña phi kim