Đề kiểm tra số 3 - Hóa học lớp 8

Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất của oxi, điều chế oxi qua đó cũng cố kỹ năng đọc tên oxit, phân loại oxit oxit bazơ và oxit axit, phân loại phản ứng phản ứng hóa

Trang 1

BÀI KIỂM TRA SỐ 3 – LỚP 8/ nhóm 8

3.1 Mục tiêu đề kiểm tra:

1 Kiến thức:

- Chủ đề 1: Tính chất của oxi

- Chủ đề 2: Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp

- Chủ đề 3: Oxit

- Chủ đề 4: Điều chế oxi – phản ứng phân hủy

- Chủ đề 5: Không khí – Sự Cháy

2 Kĩ năng:

- Viết phương trình hóa học thể hiện tính chất của oxi, điều chế oxi qua đó cũng cố kỹ năng đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ và oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy)

- Cũng cố các khái niệm sự oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

- Rèn luyện kỹ năng tính toán dựa trên phương trình hóa học

3 Thái độ:

- Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề

- Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học

3.2 Hình thức đề kiểm tra: Tự luận

3.3 Ma trận đề kiểm tra:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở

mức cao hơn

1 Tính chất của oxi

2 Sự oxi hóa –

phản ứng hóa hợp

3 Oxit

4 Điều chế oxi –

phản ứng phân hủy

5.Không khí – Sự

Cháy

Tổng số câu

Tổng số điểm

Khâu 1: Liệt kê tên các chủ đề

Trang 2

Cộng

mức cao hơn

1 Tính chất của oxi Biết được tính

chất hóa học của oxi

Viết được các phương trình hóa học minh họa

2 Sự oxi hóa –

Biết được phản ứng hóa hợp

Tính theo phương trình hóa học

niệm oxit

Phân loại đọc tên oxit

Biết được cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Tính theo phương trình hóa học 5.Không khí – Sự

Cháy

Giải thích việc dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy

Cộng

mức cao hơn

2 Sự oxi hóa –

15%

Cháy

Khâu 2 Viết các chuẩn cần đánh giá đối với mỗi cấp độ tư duy

Khâu 3 QĐ phân phối tỷ lệ % điểm cho mỗi chủ đề

Trang 3

Cộng

mức cao hơn

2 Sự oxi hóa –

1,5

Cháy

Cộng

mức cao hơn

1 Tính chất của

oxi

Biết được tính chất hóa học của oxi

(1,5đ/1/2 câu)

Viết được các phương trình hóa học minh họa (1,5đ/1/2 câu)

2 Sự oxi hóa –

(1,0đ/2/3 câu)

niệm oxit

(0,25đ 1/6 câu)

(1,25đ/5/6câu)

phản ứng phân

hủy

- Biết được cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

(1,0đ/1/3 câu)

- Biết được

(1,0đ/1/3 câu)

Khâu 5 Tính số điểm, số câu hỏi cho mỗi chuẩn tương ứng Khâu 4 Tính số điểm cho mỗi chủ đề tương ứng với %

Trang 4

phản ứng phân hủy (0,5đ/1/3 câu)

Cháy

(1,0đ/1câu)

Cộng

mức cao hơn

1 Tính chất của

oxi

Biết được tính chất hóa học của oxi

(1,5đ/1/2 câu)

Viết được các phương trình hóa học minh họa (1,5đ/1/2 câu)

2 Sự oxi hóa –

(1,0đ/2/3 câu)

niệm oxit

(0,25đ 1/6 câu) 2

(1,25đ/5/6câu) 2

phản ứng phân

hủy

- Biết được cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

(1,0đ/1/3 câu)

- Biết được phản ứng phân hủy (0,5đ/1/3

(1,0đ/1/3 câu)

Khâu 6 Điền vào ma trận và tính số điểm

và số câu hỏi cho mỗi cột

Trang 5

câu) 4

Cháy

(1,0đ/1câu) 3

Khâu 7 Đánh giá lại ma trận

và có thể chỉnh sửa nếu thấy

cần thiết

Trang 6

ĐỀ KIỂM TRA SỐ 3

MÔN: HÓA HỌC 8

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: Nêu tính chất hóa học của oxi ? Viết phương trình hóa học minh họa (3đ) Câu 2: Oxit là gì? Hãy đọc tên và phân loại các oxit sau: N2O5, Fe2O3, CO2 (1,5 đ)

Câu 3: Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường chùm vải hoặc phủ

cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước giải thích vì sao ? (1đ)

Câu 4: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1,5đ )

Mg + O2 →t0 MgO

KNO3 →t0 KNO2 + O2

SO2 + O2  →t0 SO3

Trong các phản ứng hóa học trên, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? phản ứng nào là phản ứng phân hủy ?

Câu 5: Người ta dùng KMnO4 để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

a) Viết phương trình hóa học (1đ)

b) Nếu thu được 11,2 lit oxi (ĐKTC) thì phải dùng bao nhiêu gam KMnO4 (Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn)

c) Tính khối lượng Kẽm cần dùng để phản ứng hết với lượng oxi (11,2 l) nói trên ?

Cho biết: O: 16; K: 39; Mn: 55; Zn: 65

(Giám thị không giải thích gì thêm)

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Trang 7

CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM

1 Tính chất hóa học của oxi

- Tác dụng với phi kim :

S + O2  →t0 SO2

- Tác dụng với kim loại :

Fe + O2  →t0 Fe3O4

- Tác dụng với hợp chất :

CH4 + 2O2  →t0 CO2 + 2H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

2 Oxit là hợp chất của hai nguyên tố , trong đó có một

nguyên tố là oxi

Phân loại: oxit bazơ: Fe2O3, oxit axit: N2O5, CO2

- N2O5 : đinitơ penta oxit ( oxit axit)

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit ( oxit bazơ)

- CO2 : Cacbon đioxit ( oxit axit)

0,25 0,5 0,25 0,25 0,25

3 Vì xăng, dầu nhẹ hơn nước sẽ nỗi trên mắt nước , do đó

khi dùng nước dập tắt đám cháy do xăng, dầu cháy, đám

cháy vẫn tiếp tục cháy

4 2Mg + O2 →t0 2MgO ( Phản ứng hoa hợp)

2KNO3 →t0 2KNO2 + O2 (Phản ứng phân hủy)

2SO2 + O2  →t0 2SO3 (Phản ứng hóa hợp )

0,5 0,5 0,5

5 a Phương trình phản ứng :

2KMnO4  → 0

t K2MnO4 + MnO2 + O2

2 1

1 0.5

b

-Số mol oxi tạo thành sau phản ứng :

n =

4 22

V

= 4 22

2 , 11

= 0,5 (mol)

- Số mol KMnO4 tham gia phản ứng :

n = 0.5.2/1 = 1 (mol)

- Khối lượng KMnO4 tham gia phản ứng :

m = M.n = 168.1 = 168 (g)

c Phương trình phản ứng :

2Zn + O2  →t0 2 ZnO

2 1

1 0,5

-Số mol Zn tham gia phản ứng :

n = 0,5.1/2 = 1 (mol)

Khối lượng kẻm tham gia phản ứng :

m = n.M = 65.1 = 65 (g)

1

0,5

0,5 0,5

0,5

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	164 KB