Tiet 61. Bai 36.Toc do phan ung

Thí nghiệm khoảng thời gian từ tTốc độ trung bình của phản ứng trong 1 đến t2 là: 2.. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1... Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1.. Ảnh hưởn

Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hằng Lớp: 10A8

MÔN HÓA HỌC

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

1 Thí nghiệm

ThÝ nghiÖm 1:

ThÝ nghiÖm 2:

2 Nhận xét

BaCl2 + H2SO4→

Na2S2O3+H2SO4→

- Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

- Các phản ứng xảy ra nhanh chậm rất khác nhau.

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ

của một trong các chất tham gia phản ứng

hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O (2)

25 ml

H2SO4 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

BaSO4↓ + 2HCl (1)

BaSO4

123456789 10 1

25 ml

Na2S2O30.1M

25 ml BaCl2 0.1M

S

(Natri thiosunfat)

Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1

đến t 2 là tốc độ trung bình của phản ứng.

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

1 Thí nghiệm khoảng thời gian từ tTốc độ trung bình của phản ứng trong

1 đến t2 là:

2 Nhận xét

BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓ +2HCl (1)

Na2S2O3 + H2SO4 →

Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

Các phản ứng xảy ra nhanh chậm rất khác nhau.

Tốc độ phản ứng là biến thiên nồng độ của

một trong các chất tham gia phản ứng hoặc

sản phẩm trong một đơn vị thời gian

S↓ + SO2↑+

Na2SO4+H2O (2)

t

C t

t

C

C t

t

C C























1 2

1 2 1

2

2

t

C t

t

C C















1 2

1

2 ' '

(Tính theo sản phẩm)

(Tính theo chất tham gia phản ứng)

VD: Xét phản ứng:

Br2 + HCOOH →2HBr + CO2 Ban đầu: 0,0120 (mol/l)

Sau 50s: 0,0101 (mol/l)

Xét phản ứng: A →B

t1 C1 C1’ (mol/l)

t2 C2 C2’ (mol/l)

Tốc độ trung bình của phản ứng trong

khoảng thời gian 50s là:

) / (

10 8 , 3 50

) 0101 ,

0 0120 ,

0

s l mol







Tốc độ phản ứng trong khoảng thời gian từ t 1

đến t 2 là tốc độ trung bình của phản ứng.

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng

1 Ảnh hưởng của nồng độ

* Thí nghiệm

→ Màu trắng đục ở thí nghiệm (1) xuất hiện

sớm hơn ở thí nghiệm (2) → Phản ứng ở thí

nghiệm (1) xảy ra nhanh hơn ở thí nghiệm (2)

→ Tốc độ phản ứng lớn hơn

Na2S2O3 + H2SO4→ S↓+ SO2↑+ Na2SO4+ H2O

25 ml

H2SO4 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

60s

S 30s

25 ml

Na2S2O30.1M

10 ml Na2S2O30.1M

S

Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

phản ứng tăng

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng

1 Ảnh hưởng của nồng độ

Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng

nên tốc độ của phản ứng tăng.

2 Ảnh hưởng của áp suất

* Thí nghiệm

→ Khi t ăng nồng độ tốc độ của chất phản

ứng, tốc độ của phản ứng tăng.

2HI(k)H2(k) + I2(k)

Na2S2O3 + H2SO4→ S↓+ SO2↑+ Na2SO4+ H2O

Xét phản ứng:

P HI (atm) Vận tốc phản ứng (mol/(l.s))

1 2

1,22.10-8 4,48.10-8

→ Áp suất tăng thì tốc độ của phản ứng tăng.

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng

1 Ảnh hưởng của nồng độ

→ Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng

nên tốc độ của phản ứng tăng.

2 Ảnh hưởng của áp suất

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

* Thí nghiệm:

→ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ

của phản ứng tăng

* Thí nghiệm:

Na2S2O3+ H2SO4→

25 ml

H2SO4 0.1M

25 ml

H2SO4 0.1M

15s 30s

25ml

25 ml

Na2S2O30.1M

S

S

S↓+ SO2↑+ Na2SO4 + H2O

→ Màu trắng đục ở thí nghiệm (2) xuất hiện

sớm hơn ở thí nghiệm (1) → Phản ứng ở thí

nghiệm (2) xảy ra nhanh hơn → Tốc độ phản

ứng lớn hơn

Na2S2O3 + H2SO4→ S↓+ SO2↑+ Na2SO4+ H2O

Thí nghiệm 1

Thí nghiệm 2

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ

phản ứng

1 Ảnh hưởng của nồng độ

→ Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng

nên tốc độ của phản ứng tăng.

2 Ảnh hưởng của áp suất

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

* Thí nghiệm

* Thí nghiệm

→ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ của phản ứng

tăng

Củng cố

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ

của một trong các chất tham gia phản ứng

hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

1 Thí nghiệm

2 Nhận xét

1 Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), người ta đã lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng?

2 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất phản ứng là 0,36mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng

độ chất đó còn 0,20 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng là

) / (

016 ,

0 10

) 20 , 0 36 , 0

(

s l mol

A

v

= 0,16 mol/ls

B = 0,36 mol/ls

C v= 0,016 mol/ls

D v = 0,20 mol/ls v

v

→ Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ

của phản ứng tăng

Bài tập về nhà

Lµm bµi tËp: 1, 2, 5, (Sgk, 153-154)

Tiết học kết thúc

Cảm ơn các thầy cô giáo đã đến dự

Cảm ơn các em học sinh đã chăm chú lắng nghe

Công thức tính tốc độ của phản ứng tổng quát sau:

t d

C t

c

C t

b

C t

a

C

































dD cC

bB