TIET 19 THUC HANH

• Cách tiến hành :- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm nghiệm.. - Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm - Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.. 1.Tính chất hóa học của baz

TIÕT 19 :Thùc hµnh

TÝnh chÊt ho¸ häc cña

baz¬ vµ muèi

• Tính chất hoá học của bazơ:

a) Làm đổi màu chất chỉ thị:

+ Quỳ tím → Xanh

+ Phenolphtalein (không màu) → Hồng

b) Dd bazơ + Oxit axit→ Muối + Nước

c) Bazơ + Axit → Muối + Nước

d) Bazơ không tan Oxit bazơ + Nước

e) Bazơ + Muối → Bazơ mới + Muối mới

→t0

• Tính chất hoá học của muối:

a) Muối + Kim loại → Muối mới + KL mới b) Muối + Axit → Muối mới + Axit mới

c) Muối + Bazơ → Muối mới + Bazơ mới d) Muối + Muối → Muối mới + Muối mới e) Một số muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng chất khí như: O 2 , CO 2 ,

Những điểm cần lưu ý khi thực hành

• Khi làm thí nghiệm phải tuyệt đối tuân

theo các quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm và sự hướng dẫn của giáo viên

• Khi làm thí nghiệm cần trật tự, gọn gàng, cẩn thận, thực hiện thí nghiệm theo đúng trình tự quy định

chất bắn vào người và quần áo

thí nghiệm, vệ sinh nơi làm thí nghiệm

Bé thÝ nghiÖm cña mçi nhãm

• Ho¸ chÊt:

• Dông cô:

- Gi¸ èng nghiÖm - KÑp gç

- èng nghiÖm - èng nhá giät ( èng hót)

I- Tiến hành thí nghiệm Các nhóm lần lượt tiến hành

thí nghiệm 1 và 2

• Cách tiến hành :

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm

nghiệm.

- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm

- Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.

- Giải thích và viết phương trình hoá học?

1.Tính chất hóa học của bazơ

 Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với muối Thí nghiệm 1

1.Tính chất hoá học của bazơ

 Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với muối Thí nghiệm 1

2NaOH+ CuSO 4 → Cu(OH) 2↓ + Na2SO4

(Xanh lam)

3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3↓ + 3NaCl

(Nâu

đỏ)

• Cách tiến hành :

–Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm đựng sẵn Cu(OH)2 ở thí nghiệm 1

–Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra

–Giải thích và viết phương trình hoá học?

Thí nghiệm 2: Cu(OH) 2 tác dụng với axit

1.Tính chất hóa học của bazơ

ThÝ nghiÖm 2: Cu(OH) ThÝ nghiÖm 2 2 t¸c dông víi dd Axit

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H2O

(Xanh nh¹t)

1.TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬

Trả lời câu hỏi:

? Qua hai thí nghiệm em có kết luận gì về

tính chất hoá học của bazơ

 Kết luận:

− Bazơ kiềm + Muối → Bazơ mới + Muối mới.

− Bazơ + dung dịch axit → Muối + Nước.

2 Tính chất hoá học của muối

 Cách làm:

- Lấy một lá nhôm đã làm sạch bề mặt, cho vào

- Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.

- Giải thích và viết phương trình hoá học?

3CuSO 4 + 2Al → Al2(SO)4 + 3Cu↓

Thí nghiệm 3: CuSO 4 tác dụng với kim loại.

2 Tính chất hoá học của muối

 Cách tiến hành:

- Dùng ống nhỏ giọt cho từ từ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch

Na2SO4

- Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra

- Giải thích và viết phương trình hoá học? BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ +2NaCl (màu trắng)

2.Tính chất hoá học của muối

BaCl + H SO → BaSO ↓ +2HCl

 Cách tiến hành:

- Nhỏ từ từ dung dịch BaCl 2 vào ống nghiệm

có chứa khoảng 2ml dung dịch H2SO4

- Quan sát và ghi lại các hiện tượng xảy ra.

- Giải thích và viết phương trình hoá học?

Tr¶ lêi c©u hái:

? Qua ba thÝ nghiÖm em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh

chÊt ho¸ häc cña muèi

Các phản ứng ở thí nghiệm 1, 2, 4, 5 thuộc

loại phản ứng nào chúng ta đã học ?

II- Viết bản tường trình

Tên thí

nghiệm Dụng cụ và hóa

chất

Cách tiến hành ợng quan Hiện tư

sát được

Viết PTHH và Kết luận

Hướng dẫn HS tự học ở nhà

 Xem lại các dạng bài toán đã làm và đã sửa

hay cho về nhà làm để chuẩn bị tiết sau kiểm tra

viết 1 tiết.

• Ôn lại lý thuyết về các hợp chất vô cơ đã học ở chương I, đặc biệt là tính chất hoá học của oxit, axit, bazơ và muối