chieu mot so phan ung hoa hoc

CHIỀU MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC... Cân bằng phương trình phản ứng dưới dạng ion và phân tử Department of Inorganic Chemistry - HUT... Kim loại có thế điện cực chuẩn < 0 có thể tan trong d

Trang 1

BÀI TẬP

HÓA HỌC VÔ CƠ CHƯƠNG I

CHIỀU MỘT SỐ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Trang 2

BÀI 1 Cân bằng

phương trình phản ứng

dưới dạng ion và phân tử

Department of Inorganic Chemistry - HUT

Trang 3

2

Trang 4

Trang 6

BÀI 2 Cân bằng sau xảy ra trong

và bột Cd Hỏi chiều phản ứng trong

điều kiện này ?

Trang 7

Ở điều kiện chuẩn phản ứng xảy ra theo chiều nào ?

Trang 8

100 25

0.01 0.059

ε ε

+ +

+

Trang 10

0 1

Trang 11

nE K

K

−

Trang 13

+

Trang 14

5 1.19 1 0.535

1.08 6

Trang 15

0 / 3

Trang 17

BÀI 6 Dự đoán sản phẩm các phản ứng

2 4

Trang 18

Trang 19

1 Chiều phản ứng ở điều kiện chuẩn ?

( ) 2 oC

Pb OH ↓ + H + ‡ ˆ ˆ ˆˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† H O Pb + +

Trang 20

15 ( )

Trang 21

Pb(OH) 2 bão hòa + KI 0.1 M = PbI 2 ↓ ?

−

Trang 22

Trang 23

1 Biết được chất không bền trong dung dịch

2 Tính thế khử của cặp OXH/KH chưa biết

Trang 24

a o

KH OXH

KH

OXH nF

RT

] [

]

[ lg

/

ε

Ý nghĩa của Thế điện cực (thế khử) chuẩn

Thế khử chuẩn: trong môi trường acid pH = 0

Thế khử chuẩn: trong môi trường bazo pH = 14

Thế khử chuẩn càng lớn thì chất oxi hóa sẽ càng mạnh và chất khử sẽ càng yếu

1 Sức điện động của pin = thế của điện cực dương – thế của điện cực âm.

2 Kim loại có thế điện cực chuẩn < 0 có thể tan trong dung dịch acid loãng giải phóng hydro.

3 Kim loại có thế điện cực chuẩn bé đẩy được kim loại có thế điện cực chuẩn lớn hơn ra khỏi dung dịch muối của nó.

Trang 25

bKH ne

[ ]

a o

Trang 26

G S

T H

G

tg

s

tg sp

s sp

o o

n

n i

i

n

n c

n

P K

RT K

) (

Ở điều kiện chuẩn: P = 1 atm, C = 1M

Δn – hiệu số mol khí của sản phẩm và

số mol khí của chất tham gia

Phản ứng thuận nghịch

N n

c

p K K K K

Trang 27

1 Khái niệm

Chất điện li mạnh và yếu

Phương trình ion của phản ứng xảy ra trong dung dịch nước

Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố

2 Phương pháp cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử

3 Chiều và giới hạn phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch nước

4 Giản đồ thế khử và ứng dụng

5 Mối liên hệ giữa thế khử và năng lượng liên kết

6 Chiều phản ứng không đổi số oxi hóa trogn dung dịch chất điện ly

Trang 28

Phương pháp ion-electron: tính thế khử của cặp OXH/KH phụ thuộc môi trường

Trang 29

2 4

Trang 30

Nguyên tắc:

1 Phản ứng trong môi trường axit  có thể thêm vế phải

3 Phản ứng trong môi trường trung tính  chỉ thêm bên vế

4 Phản ứng không xảy ra sự phân ly các chất thành ion  cân bằng theo sự số e trao đổi giữa chất OXH và chất KH.

Định dạng
Số trang	30
Dung lượng	866,5 KB