bài thao giảng thi đua giai đoạn 2

B một số hợp chất của đồng... VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRONBài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG II.. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Là kim loại màu đỏ.. III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌCPHIẾU HỌC TẬP 1 III- TÍN

Trang 1

TRƯỜNG THPT ĐẠ TÔNG

Bµi

35

Trang 2

KIÓM TRA BµI Cò

Cho các phản ứng sau:

(1) Fe + H2SO4 loãng (2) Fe + HNO3 loãng (3) Fe + Cl2 (4) Fe + CuSO4

( 5 )

Fe2+ + MnO4- + H+ (6) Fe(NO3)2 + AgNO3

Những phản ứng tạo ra muối Fe3+ là

:

A 2, 3, 4, 6 B 2, 4, 6

C 1,3, 5, 6 D 2, 3, 5, 6 D

Trang 3

B

một số hợp chất của đồng

Trang 4

I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ

CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

Bài 35: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

- Trong các hợp chất, Cu cĩ số oxi hĩa +1 hoặc +2

64

Ơ thứ 29

Chu kì 4 Nhóm IB

Trang 5

I VỊ TRÍ- CẤU HÌNH ELECTRON

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Là kim loại màu đỏ.

 Mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng.

 Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

 Nhiệt độ nóng chảy: 1083 o C.

Trang 6

III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

PHIẾU HỌC TẬP 1

III- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Hoàn thành các phản ứng sau

1 Cu + O2

2 Cu + Cl2

3 Cu + S

4 Cu + HCl

5 Cu + HNO3 đặc

6 Cu + HNO3 loãng

7 Cu + H2SO4 đặc

t 0

Trang 7

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử

tương đối yếu

1 Tác dụng với phi kim ( Với Cl2, O2, S)

* Chú ý: Cu không tác dụng H2,N2,C

Trang 8

1 Tác dụng với phi kim

2 Tác dụng với axit

- Với dd HCl, H2SO4 loãng: không pư

- Với dd HNO3, H2SO4 đặc, nóng:

+Cu↓ ↓

NO2, NO SO2

+6 +5

+4 +2 +4

Trang 9

3 Tác dụng với dung dịch muối

K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Au

0 +1 +2

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

0

III- TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Cu khử được ion của kim loại đứng sau nĩ

trong dãy điện hố ở trong dung dịch muối

Trang 10

Trước phản ứng Sau phản ứng

Cu + dd AgNO3 :

Trang 11

Câu 2 Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra ?

A Cu 2+ + 2Ag Cu + 2Ag +

B Cu + Pb 2+ Cu 2+ + Pb

C Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+

D Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe

C

K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Fe 3+ 2H + Cu 2+ Fe 3+ Ag + Au 3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H 2 Cu Fe 2+ Ag Au

Tính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng

PHIẾU HỌC TẬP 2

Trang 12

IV HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1 Đồng (II) oxit, CuO

- Là chất rắn màu đen, không tan trong nước.

- Là oxit bazơ:

- CuO có tính oxi hóa (dễ bị khử bởi Al, H2, CO, C)

(phản ứng nhiệt luyện)

Trang 13

2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2

- Trong dung dịch, Cu(OH)2 là kết tủa màu xanh ,

- Là một bazơ:

- Dễ bị nhiệt phân:

- Điều chế: (Quan sát thí nghiệm)

Trang 14

2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH) 2

3 Muối đồng (II)

Dd muối đồng có màu xanh

Trang 15

2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH) 2

3 Muối đồng (II)

4 Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng (SGK).

Công nghiệp điện

Kiến trúc, xây dựng

Máy móc, công

nghiệp

Các ngành khác

6%

17%

19%

58%

Trang 16

Bµi tËp cñng cè

Câu 1 Dung dich nào sau đây không hòa tan được Cu ?

A dung dịch FeCl3 B dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl

C dung dịch NaHSOC 4 D dung dịch HNO3 đặc, nguội

Câu 2 Để phân biệt 3 axit đặc nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử ?

A Cu B CuO C Al D FeA

Trang 17

Hội Thi Giáo Viên Giỏi các môn KHTN cấp

THPT Tỉnh Thái Nguyên

Chiêng đồng

Trang 18

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Cu → CuCl2→ Cu(OH)2→ CuSO4 → Cu → CuO → Cu(NO3)2

Ngõm một đinh sắt nặng 8 gam vào trong 500ml dd CuSO4.Sau khi phản ứng kết thỳc,rửa, sấy khụ rồi đem đinh săt đem cõn thấy Fe nặng 8,8 gam

a.Tớnh khối lượng Fe phản ứng,khối lượng Cu bỏm vào?

b.Tớnh nồng độ mol/lớt của dd CuSO4?

BÀI TẬP VỀ NHÀ

Trang 19

Giải bài 3.

 Đặt x là số mol Fe phản ứng.

 Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu

 xmol xmol xmol

 m tăng = 8,8 -8 = 0.8 gam

 mà m tăng = m Cu – m Fe = 64x -56x =0.8

 x =0.1 mol

 m Cu = 6,4 gam

 m Fe =5,6 gam

 C M (CuSO 4 ) =0,1/0.5 =0.2mol/lít



Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	0,93 MB