DE THI GIUA HK2-LOP 12

Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là Câu 17.. Cho một ít bột Sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml khí ở đktc.. Cho sắt phản ứng với dun

Trang 1

Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HKII - Năm học 2010-2011 Trường THPT Điểu Cải Môn: Hóa Học 12

Tổ Hóa – Sinh Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ tên học sinh: SBD: Lớp: 12

Mã đề: 1

I PHẦN CHUNG: Dành cho cả 2 ban (Từ câu 1 đến câu 30)

Câu 1 Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại

kiềm là

Câu 2 Cho 6,72 lít khí CO2( đktc) tác dụng với dung dịch có chứa 14,8 gam Ca(OH)2 Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành:

Câu 3 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa Giá trị

của V là:

A 44,8 ml B 44,8 ml hoặc 89,6 ml C 44,8 ml hoặc 224 ml D 224 ml

Câu 4 Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

A Al3+, Fe3+ B Ca2+, Mg2+ C Na+, K+ D Cu2+, Fe3+

Câu 5 Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Câu 6 Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là

Câu 7 Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là

A NaOH, CO2, H2O B Na2CO3, CO2, H2O C Na2O, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2

Câu 8 Phân hủy Fe(OH)2 trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A Fe3O4 B FeO C Fe(OH)2 D Fe2O3

Câu 9 Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

Câu 10 Cho các phản ứng sau:

(1) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (2) CaO + CO2  CaCO3

(3) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 (4) Ca(HCO3)2

0 t

  CaCO3 + H2O + CO2 Trong các phản ứng trên, phản ứng nào dùng để giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động?

Câu 11 Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

Câu 12 Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

A Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

B Gây ngộ độc nước uống.

C Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

D Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

Câu 13 Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH

là

Câu 14 Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A Quặng đôlômit B Quặng hematit C Quặng criolit D Quặng boxit

Câu 15 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là

A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch

C Dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 D Nhiệt phân

Câu 16 Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là

Câu 17 Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị của m là

Câu 18 Cho một ít bột Sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được 560 ml khí (ở đktc) Nếu cho một lượng gấp đôi bột sắt nói trên tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thì thu được m gam một chất rắn Giá trị m là

Trang 2

A 6,4 gam B 3,2 gam C 1,6 gam D 12,8 gam.

Câu 19 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là

Câu 20 Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch:

A NaCl, H2SO4 B KCl, NaNO3 C NaOH, HCl D Na2SO4, KOH

Câu 21 Chất không có tính chất lưỡng tính là

A Al2O3 B AlCl3 C Al(OH)3 D NaHCO3

Câu 22 Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

A NaCl và Ca(OH)2 B Na2CO3 và Ca(OH)2 C Na2CO3 và Na3PO4 D Na2CO3 và HCl

Câu 23 Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng.

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

Câu 24 Cho phản ứng: aAl + bHNO3  xAl(NO3)3 + yNO + zH2O Hệ số a, b, x, y, z là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) bằng

Câu 25 Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm

là A Na, Cr, K B Na, Fe, K C Be, Na, Ca D Na, Ba, K.

Câu 26 Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm?

A Số electron ngoài cùng của nguyên tử B Số lớp electron.

C Số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất D Cấu tạo đơn chất kim loại.

Câu 27 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d3 D [Ar]3d4

Câu 28 Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

Câu 29 Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H2

(đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

Câu 30 Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn -Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất

điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A I, III và IV B II, III và IV C I, II và IV D I, II và III.

II. PHẦN RIÊNG: Học sinh ban nào, làm bài ban đó

A – PHẦN DÀNH CHO BAN CƠ BẢN (Từ câu 31 đến câu 40)

Câu 31 Công dụng nào sau đây không phải của NaCl?

A Để điều chế kim loại Na B Làm dịch truyền trong y tế

C Khử chua cho đất D Để điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven

Câu 32 Chọn phương trình điều chế FeCl2 đúng :

A Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu B FeSO4 + 2KCl  FeCl2 + K2SO4

C Fe +2NaCl  FeCl2 +2Na D Fe + Cl2  FeCl2

Câu 33 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có

A Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần B Bọt khí và kết tủa trắng

Câu 34 Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là:

Câu 35 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

A NaCl B CuSO4 C Na2CO3 D Na2SO4

Câu 36 Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu được m gam kết tủa trắng Giá trị m là

Câu 37 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy ra là

A Có kết tủa nâu đỏ B Dung dịch vẫn trong suốt.

C Có kết tủa keo trắng D Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan.

Câu 38 Criolit Na3AlF6 được thêm vào Al2O3 trong quá trình điện phân Al2O3 để sản xuất Al nhằm mục đích chính nào sau đây?

A Thu được Al nguyên chất B Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3

2

Trang 3

C Tăng độ tan của Al2O3 D Phản ứng với oxi trong Al2O3

Câu 39 Có 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Hỏi pH của dung dịch đó có giá trị nào sau đây:

Câu 40 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được

là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V:

B – PHẦN DÀNH CHO BAN NÂNG CAO (Từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41 Muốn điều chế được 78g Crom bằng phương pháp nhiệt nhôm thi khối lượng nhôm cần dùng là ?

Câu 42 Hòa tan hết 5,6 gam Fe bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu được V lít NO2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc) V nhận giá trị nhỏ nhất là

Câu 43 Cho các dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là

Câu 44 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,18 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ được dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO Giá trị của A là

Câu 45 Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng

12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị của m là bao nhiêu?

Câu 46 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? (Biết NO là sản phẩm khử duy nhất)

Câu 47 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% Lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1%

A 2351,16 tấn B 3512,61 tấn C 1325,16 tấn D 5213,61 tấn

Câu 48 Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO4 a M Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô, thấy khối l ượng đinh sắt tăng 0,8 gam, a có giá trị l à

Câu 49 Cho Cu tác dụng với từng dd sau : HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu pứ được với

Câu 50 Phản ứng nào sau đây không đúng?

A 2Cr + 3S  t Cr2S3 B 3Cr + N2  t Cr3N2

C 2Cr + 3Cl2  t 2CrCl3 D Cr + 2F2  CrF4

Trang 4

Mã đề: 2

A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4

A NaOH, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2 C Na2CO3, CO2, H2O D Na2O, CO2, H2O

A Na+, K+ B Al3+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+ D Ca2+, Mg2+

Câu 9 Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A Na, Ba, K B Na, Cr, K C Na, Fe, K D Be, Na, Ca.

A Số electron ngoài cùng của nguyên tử B Cấu tạo đơn chất kim loại.

C Số lớp electron D Số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất.

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng

C Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng.

A I, II và IV B I, III và IV C I, II và III D II, III và IV.

A Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

B Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

C Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

D Gây ngộ độc nước uống.

0 t

4

Trang 5

là

A Na2CO3 và HCl B NaCl và Ca(OH)2 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D Na2CO3 và Na3PO4

A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D NaCl, H2SO4

Câu 23 Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim

loại kiềm là

của V là:

A 44,8 ml hoặc 224 ml B 44,8 ml hoặc 89,6 ml C 44,8 ml D 224 ml

A Dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 B Nhiệt phân

C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch

A Quặng đôlômit B Quặng boxit C Quặng hematit D Quặng criolit

A NaHCO3 B Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3

A Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan B Có kết tủa nâu đỏ.

C Dung dịch vẫn trong suốt D Có kết tủa keo trắng.

A Bọt khí và kết tủa trắng B Kết tủa trắng xuất hiện

C Bọt khí bay ra D Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

A Na2CO3 B CuSO4 C NaCl D Na2SO4

A FeSO4 + 2KCl  FeCl2 + K2SO4 B Fe + Cl2  FeCl2

C Fe +2NaCl  FeCl2 +2Na D Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

Trang 6

A Để điều chế kim loại Na B Khử chua cho đất

C Để điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven D Làm dịch truyền trong y tế

A Thu được Al nguyên chất B Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3

C Tăng độ tan của Al2O3 D Phản ứng với oxi trong Al2O3

A 2Cr + 3Cl2  t 2CrCl3 B Cr + 2F2  CrF4

C 3Cr + N2  t Cr3N2 D 2Cr + 3S  t Cr2S3

6

Trang 7

Mã đề: 3

A Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

B Làm hỏng các dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

C Gây ngộ độc nước uống.

D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

0 t

kiềm là

A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe(OH)2 D FeO

A NaCl và Ca(OH)2 B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và HCl D Na2CO3 và Ca(OH)2

là

là A Be, Na, Ca B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Na, Fe, K.

A Na2SO4, KOH B NaCl, H2SO4 C KCl, NaNO3 D NaOH, HCl

A Quặng boxit B Quặng criolit C Quặng hematit D Quặng đôlômit.

Trang 8

A Dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 B Điện phân nóng chảy

A Cấu tạo đơn chất kim loại B Số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất.

C Số lớp electron D Số electron ngoài cùng của nguyên tử.

A Al2O3 B AlCl3 C Al(OH)3 D NaHCO3

của V là:

A 44,8 ml hoặc 224 ml B 224 ml C 44,8 ml hoặc 89,6 ml D 44,8 ml

A Ca2+, Mg2+ B Na+, K+ C Al3+, Fe3+ D Cu2+, Fe3+

A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng.

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

A NaOH, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2 C Na2O, CO2, H2O D Na2CO3, CO2, H2O

A I, II và III B II, III và IV C I, II và IV D I, III và IV.

A Kết tủa trắng xuất hiện B Bọt khí bay ra.

C Kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần D Bọt khí và kết tủa trắng

A Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan B Có kết tủa keo trắng.

C Có kết tủa nâu đỏ D Dung dịch vẫn trong suốt.

A Na2SO4 B Na2CO3 C NaCl D CuSO4

C FeSO4 + 2KCl  FeCl2 + K2SO4 D Fe + Cl2  FeCl2

8

Trang 9

A Thu được Al nguyên chất B Tăng độ tan của Al2O3

C Phản ứng với oxi trong Al2O3 D Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3

A Khử chua cho đất B Làm dịch truyền trong y tế

C Để điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven D Để điều chế kim loại Na

A Cr + 2F2  CrF4 B 2Cr + 3Cl2  t 2CrCl3

C 3Cr + N2  t Cr3N2 D 2Cr + 3S  t Cr2S3

Trang 10

Mã đề: 4

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng

C Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng D Al tác dụng với CuO nung nóng.

kiềm là

A Số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất B Cấu tạo đơn chất kim loại.

C Số lớp electron D Số electron ngoài cùng của nguyên tử.

A Na2CO3, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2 C Na2O, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O

A Fe3O4 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO

A AlCl3 B NaHCO3 C Al(OH)3 D Al2O3

là A Be, Na, Ca B Na, Cr, K C Na, Fe, K D Na, Ba, K.

A Quặng đôlômit B Quặng criolit C Quặng hematit D Quặng boxit

A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Ca2+, Mg2+ D Na+, K+

10

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	225 KB