Bái 31 - Sơ lược về bảng HTTH

Bài 31:SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I.. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn : Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được s

Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng

hệ thống tuần hoàn :

Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của điện tích hạt nhân

II Cấu tạo bảng tuần hoàn :

Mendeleev Đimitri Ivanovich (1834 – 1907) là nhà hóa học người Nga Năm

1860 ông đề xuất ý tưởng xây dựng bảng tuần hoàn

-Năm 1869 ông công bố bản “ bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học “ hệ thống này giữ một vai trò cực kì to lớn trong việc phát triển các môn Hóa học

và Vật lý

-Nguyên tố ở ô thứ 101 là

MENĐELÊVI

để kỷ niệm nhà hóa học Menđeleep, người tìm ra bảng tuần hoàn các

nguyên tố

MENDELEEV

Kim lo¹i

Phi kim

KhÝ hiÕm

Kim lo¹i chuyÓn tiÕp

B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc

 Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử ,kí hiệu

hóa học ,tên nguyên tố ,nguyên tử khối của nguyên tố đó

Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Magiê là 12 cho biết :

Magie ở ô số 12 ,điện tích hạt nhân là 12+, có 12

electron

12

Mg

Magie 24

Số hiệu nguyên tử

Tên nguyên tố

Nguyên tử khối

Kí hiệu hóa học

 Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện

tích hạt nhân và số electron trong nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố trong

bàng hệ thống tuần hoàn

1 Ô nguyên tố :

B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc

Kim lo¹i

Phi kim

KhÝ hiÕm

Kim lo¹i chuyÓn tiÕp

1+

- Có 1 lớp eclectron trong nguyên tử

2 Chu kì :

a) Chu kì 1

- Điên tích hạt nhân tăng dần từ (3 +)đến (10+)

- Có 2 lớp electron trong nguyên tử

3+

8+

Số thứ tự của chu kì chính là số lớp electron

b) Chu kì 2

-Điện tích hạt hạt tăng dần từ( 11+ ) đến (18+)

- Có 3 lớp electron trong nguyên tử

Số thứ tự của chu kì là số lớp electron

b) Chu kì 3

1+ 11+

Natri Oxi

Hi®ro

Nguyªn tö H (chu k×1)

cã mét líp electron Nguyªn tö O(chu k× 2) cã hai líp electron Nguyªn tö Na(chu k× 3) cã ba líp electron

 Chu k× lµ d·y c¸c nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp electron vµ ®­îc xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn.

8+

 Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp eletron

Câu 1: Một nguyên tố chu kì 3 có số thứ tự

14 Em hãy cho biết tên của nguyên tố ,số lớp

electron của nguyên tử?

Đáp : Nguyên tố silic ( Si) ,có 3 lớp electron

Câu 2: Nguyên tố Nitơ có 2 lớp electron Em hãy cho biết Nitơ thuộc chu kì mấy ?

Đáp : Nguyên tố Nitơ thuộc chu kì 2

B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc

Kim lo¹i

Phi kim

KhÝ hiÕm

Kim lo¹i chuyÓn tiÕp

Liti

11+

Natri

17+

Clo

9+

Flo

Nhóm 7

Liti

11+

Natri

17+

Clo

9+

Flo

Nhóm 7

- Gồm các nguyên

tố phi kim hoạt động

hóa học mạnh

- Nguyên tử của

chúng đều có 7

electron ngoài

cùng

-Điện tích hạt nhân

tăng dần từ F(9+)

dến Fr (87+)

- Gồm các nguyên

tố kim loại hoạt

động hóa học mạnh

-Nguyên tử của

chúng đều có 1electron ngoài cùng

-Điện tích hạt nhân

tăng dần từ F(9+) dến Fr (87+)

 Nhóm các nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất

tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

cïng cña nguyªn tö.

Nhóm là gì?

Củng cố

1.Bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều

của điện tích hạt nhân nguyên tử

……… …

2.Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.

3 Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng

và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân

………

tăng dần.

4 Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số

electron lớp ngoài cùng ………… …… và do đó có tính chất

được xếp thành cột theo chiều tăng

………

của nguyên tử.

Điền từ, cum từ thích hợp vào ( ) trong câu dưới

đây

kí hiệu hoá học tăng dần

Số lớp electron

tương tự nhau bằng nhau

Xem lại các bài Clo,Cacbon và Silic Chuẩn bị kiểm tra 15 phút

Tiết học kết thúc

Cám ơn quý thầy cô về dự tiết học