Hoa12 (co ban) Dong va hop chat

 HS hiểu: − Đồng là kim loại có tính khử yếu tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hoá mạnh.. − Tính chất của CuO, CuOH2 tính bazơ, tính tan, CuSO4.5H2O màu sắc, tính tan, phản ứng nh

Trang 1

Tiết 57

Bài 35:

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC

1. Kiến thức:

 HS biết:

− Vị trí, cấu hình electron hoá trị, tính chất vật lí, ứng dụng của đồng

 HS hiểu:

− Đồng là kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hoá mạnh)

− Tính chất của CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân) Ứng dụng của đồng và hợp chất

2. Kĩ năng:

− Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất của đồng và hợp chất của đồng

− Sử dụng và bảo quản đồng hợp lí dựa vào các tính chất của nó

− Tính thành phần phần trăm về khối lượng đồng hoặc hợp chất đồng trong hỗn hợp

II. CHUẨN BỊ

1. Giáo viên:

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Dụng cụ, hoá chất: vụn Cu, dung dịch HCl, H2SO4 loãng, HNO3 đặc, ống nghiệm

2. Học sinh:

_ Ôn tập kiến thức về bài “Crom và hợp chất của crom”

_ Xem trước bài “Đồng và hợp chất của đồng”

III. KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1. Xác định số oxi hóa của Cr trong các hợp chất và ion sau :

2

NaCrO Cr O − CrCl NaCrO FeCrO K Cr O

Câu 2. Cho biết tên gọi của của các hợp chất crom sau đây:

CrCl NH Cr O NaCrO K CrO CrO H CrO

IV. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

 GV yêu cầu HS

- Xác định vị trí của Cu trong bảng

tuần hoàn

- Viết cấu hình e nguyên tử của Cu

- Viết cấu hình e nguyên tử của Cu+,

Cu2+

I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hoàn:

- Đồng là kim loại chuyển tiếp

- STT: 29 Chu kì: 4 Thuộc nhóm: IB

- Kí hiệu hóa học: Cu

Trang 2

 GV cho HS đọc SGK và ghi nhớ một

vài thông số vật lí quan trọng

 GV giới thiệu cho HS phản ứng của

đồng với phi kim ở nhiệt độ thường và

khi đun nóng

 GV yêu cầu HS viết phương trình

phản ứng minh họa cho mỗi ý

 GV hướng dẫn HS làm TN

- TN1: vụn Cu + dd HCl, H2SO4

loãng

- TN2: vụn đồng + dd HNO3 đặc

 GV yêu cầu HS nêu hiện tượng quan

sát được và rút ra kết luận

 GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa

của Cu, N, S trước và sau phản ứng

 GV yêu cầu HS cho biết tính chất hoá

học đặc trưng của CuO Viết phương

trình hoá học minh hoạ

2. Cấu hình electron nguyên tử

29

10 1

[ ]3 4 :1 2 2 3 3 3

:1 2 2 3 3 3

Cu s s p s p d s

Ar d s

Cu s s p s p d

+ +

→ Trong các hợp chất, Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

- Đồng là kim loại có màu đỏ

- Dẫn điện, dẫn nhiệt cao, chỉ kém Ag

- Khối lượng riêng: 8,98g/cm3 → kim loại nặng

- Nhiệt độ nóng chảy cao: 10830C

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Đồng là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

1. Tác dụng với phi kim

- Ở nhiệt độ thường, đồng có thể tác dụng với clo, brom nhưng tác dụng rất yếu với oxi tạo thành màng oxit

Cu Cl+ →CuCl

- Khi đun nóng, đồng tác dụng với một số phi kim như oxi, lưu huỳnh nhưng không tác dụng được với hiđro, nitơ và cacbon

0

2

2. Tác dụng với axit

Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng

muối Cu (II)

1 2 2

Cu+ O + HCl→CuCl +H O

 Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc nóng

0

3

t d t d

l

Viết gọn:

Trang 3

 GV yêu cầu HS

- Nêu trạng thái, màu sắc, tính tan của

Cu(OH)2

- Dựa vào kiến thức lớp 9, cho biết

tính chất hóa học của Cu(OH)2

- Viết các phương trình hoá học minh

họa tính chất trên

 GV giới thiệu thêm cho HS phản ứng

gữa Cu(OH)2 với dd NH3

 GV yêu cầu HS nêu cách điều chế

Cu(OH)2

 Viết ptpứ minh họa

 GV lưu ý cho HS màu sắc đặc trưng

của muối đồng, đặc biệt là CuSO4

(dạng khan và dạng ngậm nước)

 GV thông báo: Tất cả các muối đồng

đều rất độc

 GV cho HS theo dõi SGK và ghi nhớ

một vài ứng dụng thực tế của đồng và

các hợp chất của đồng

IV. HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

1. Đồng (II) oxit: CuO

a. Tính chất vật lí

- Chất rắn màu đen, không tan trong nước

b. Tính chất hóa học

• CuO là oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với axit và oxit

axit

2 2

2

CuO H SO CuSO H O CuO H+ Cu + H O

+ → +

• Khi đun nóng, CuO dễ bị H2, CO, C khử thành Cu kim loại

0

2

t t

CuO H Cu H O CuO CO Cu CO

+ → + + → +

2. Đồng (II) hidroxit: Cu(OH) 2

a. Tính chất vật lí

- Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước

b. Tính chất hóa học

• Cu(OH)2 có tính bazơ, dễ dàng tan trong các dung

dịch axit

Cu OH + HCl→CuCl + H O

• Cu(OH)2 dễ bị nhiệt phân

0

• Tan dễ trong dung dịch NH3 tạo dd màu xanh lam

Cu OH + NH →Cu NH OH

c. Điều chế: dd muối Cu2+ + dd bazơ

CuSO + NaOH →Cu OH +Na SO

3. Muối đồng (II)

• Dung dịch muối đồng có màu xanh

• Muối đồng thường gặp là muối đồng (II), như CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2,

• Muối đồng (II) sunfat kết tinh ở dạng ngậm nước CuSO4.5H2O có màu xanh, dạng khan có màu trắng

0

Màu xanh màu trắng

Trang 4

4. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng

• Những ứng dụng của đồng chủ yếu dựa vào tính dẻo, tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính bền và khả năng

tạo ra nhiều hợp kim

• Hợp chất của đồng cũng có nhiều ứng dụng

- Dung dịch CuSO4: chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây

- CuSO4 khan: phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng

- Đồng cacbonat bazơ CuCO3.Cu(OH)2: dùng pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục

V. CỦNG CỐ

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi pứ sau:

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	99,15 KB