a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu b, Cho 1,36lit dd B chứa KOH và BaOH2 vào dd A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất.. Tính pH của dung dịch B.. Biết HNO3 đã dùng dư 10% so
Trang 1ĐỀ THI HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2013 - 2014
Câu 1(2đ): hoàn thành chuỗi phãn ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có) :
Cu → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → H3PO4
Câu 2(2đ): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau
a. Na3PO4 + BaCl2
b. NaOH + Zn(OH)2
c. Cu(OH)2 + HCl
d. CaSO3 + HCl
Câu 3(2đ): nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
NaNO3 ; Na3PO4 ; NH4NO3 ; Na2CO3
Câu 4(2đ): Hòa tan hoàn toàn 2,655 g hh (Fe, Zn) trong dung dịch HNO3 (dư) sau phản
ứng thu được dung dịch A và 0,896 lit (đkc) khí NO (là sản phẩm khử duy nhất)
a, tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu
b, Cho 1,36lit dd B chứa KOH và Ba(OH)2 vào dd A thì thu được lượng kết tủa lớn nhất Tính pH của dung dịch B Biết HNO3 đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết
Câu 5(2đ): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một hợp chất hữu cơ B (chứa C ; H ; O) trong
một lượng vừa đủ không khí thu được hỗn hợp khí A Cho khí A lần lượt đi qua bình 1
chứa H2SO4 đặc dư và bình 2 chứa KOH đặc dư thì thấy khối lượng bình 1 tăng 7,2 gam
và bình 2 tăng 17,6 gam Khí thoát ra sau các thí nghiệm trên có thể tích 44,8 lít (đo ở O0C
và 1 atm) Xác định công thức phân tử của B
ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM
Câu 1:
(2đ)
Viết 4 ptpư (mỗi pt đúng được 0,5đ)
Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện trừ 0,25
đ mỗi pt
2 đ
Câu 2:
(2đ)
Viết 8 ptpư (mỗi pt đúng được 0,25đ)
Thiếu cân bằng hoặc cân bằng sai trừ 0,25 đ mỗi pt
2đ
Câu 3:
(2đ)
*dùng quỳ tím nhận ra
+ Na3PO4 ; Na2CO3 (quì hóa xanh)
+ NH4NO3 (quì hóa đỏ)
+ NaNO3 (quì không đổi màu)
*cho dd HCl vào 2 các mẫu làm quì hóa xanh:
+ mẫu có khí thoát ra chứa Na2CO3
+ mẫu còn lại chứa Na3PO4
2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O
0,5đ
0,25 0,25 0,25 0,75
Câu 4:
(2đ)
A.lập được hpt: 56x + 65y = 2,655
3x + 2y = 0,04*3
Giải ra x = 0,03 mol và y = 0,015mol
%mFe = 63,3% ; %mZn = 36,7%
B nH + dư = 0,016 mol
nOH - = 0,016 + 3*0,03 + 2*0,015 = 0,136 mol
[OH - ]= 0,1 M , pOH = 1 , pH = 13
0,5đ
0,25 0,25 0,25 0,5 0,25
Trang 2(2đ) n H = 2n H2O = 0,8 mol
n O2 = n N2 : 4 = 0,5 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi ta có
n O (trong B) = 0,2 mol
Gọi CTPT B là : CxHyOz (x ; y ; z nguyên dương)
x = n C : n B = 4
y = n H : n B = 8
z = n O : n B = 2
Vậy CTPT của B là C 4 H 8 O 2
0,25đ 0,25đ 0,5
0,25 0,25 0,25 Chú ý: học sinh có thể làm cách khác đúng vẫn được đủ số điểm