Bai 18. Nhom

Kiểm tra bài cũĐáp án: - Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu A g Au -Ý nghĩa: + Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần khi đi từ trái sang phải + Kim loại đứng

Chào mừng quý thầy cô giáo về dự

hội giảng

MÔN HOÁ HỌC

LỚP 9

GV TRẦN ĐĂNG TÁM

Kiểm tra bài cũ

Đáp án:

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu A g Au

-Ý nghĩa:

+ Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần khi đi từ trái sang phải + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H 2

+ Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H 2 SO 4 loãng…) giải phóng khí H 2

+ Kim loại đứng trước (trừ K,Na …) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Câu hỏi:

-Viết lại dãy hoạt động hoá học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó.

Tiết 24 Bài 18 NHÔM

Al : 27

NHÔM

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

III/ ỨNG DỤNG

IV/ SẢN XUẤT NHÔM

Quan sát một số vật dụng bằng nhôm và dựa vào tính chất vật lí chung của kim loại, hãy dự đoán tính chất vật lí của nhôm ?

-Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

Dẻo,dễ dát mỏng

-NhÑ (D =2,7g/cm3)

-Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0

n/c =660oC

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

Thí nghiệm :

Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn quan sát ,nêu hiện tượng thí nghiệm

và viết phương trình hóa học xảy ra

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại hãy dự đoán tính chất hóa học của nhôm?

1) Nhôm có tính chất hoá học của

kim loại không ?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim:

* Nhôm + oxi

-Hiện tượng:

Nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit.Al2O3

-Phương trình hóa học xảy ra:

2Al2O3

t0

4Al + 3O2

* Tác dụng với phi kim khác:

Hãy giải thích : Vì sao Al hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nhưng các dụng cụ bằng sắt thì bị gỉ còn nhôm thì không?

→ Nhôm oxit

Tiết 24 Bài 18 NHÔM

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

1) Nhôm có tính chất hoá học của

kim loại không ?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim:

2Al2O3

t0

4Al + 3O2

* Nhôm + phi kim khác

Bài tập:

Viết pthh xảy ra khi cho Al tác dụng với Cl2 , Br2 , S

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

pthh xảy ra

Al + Cl2 →

Al + Br2 →

Al + S →

pthh xảy ra 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2Al + 3 Br2 → 2AlBr3 2Al + 3S → Al2S3

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

b) Phản ứng của nhôm với dung dịch

axit:

* Nhôm + oxi → Nhôm oxit:

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch

muối

Nhôm + dd axit( HCl, H2SO4 loãng

) giải phóng khí H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

→ Muối - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại

hợp chất nào?

- Em có nhận xét gì về phản ứng của

Al với nhiều phi kim khác ?

- Rút ra kết luận về phản ứng của nhôm với phi kim?

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng

với phi kim khác như S, Cl2 tạo thành muối.

Thí nghiệm:

Cho 2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm rồi cho thêm một lá nhôm nhỏ

Quan sát hiện tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra

-Hiện tượng:

Có bọt khí thoát ra, mảnh nhôm tan dần

-Nhận xét :

Al phản ứng với dung dịch HCl tạo thành muối AlCl3và khí H2

-Pthh xảy ra.

- Chú ý: Nhôm không phản ứng với

H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội

Tiết 24 Bài 18 NHÔM

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

1) Nhôm có tính chất hoá học của

kim loại không ?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

b) Phản ứng của nhôm với dung dịch

axit:

Thí nghiệm :

Cách làm: Cho khoảng 2ml dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi để yên một lúc Lấy dây nhôm ra quan sát hiện

tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch

muối:

-Hiện tượng:

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu của dung dịch CuCl2 nhạt dần

-Nhận xét :

Al đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuCl2

-Pthh xảy ra.

- Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Al + AgNO3 →

Al + MgCl2 →

Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới

- Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

Al + MgCl2 → Không xảy ra

-Em có kết luận gì về phản ứng của nhôm với dung dịch muối?

Kết luận: Nhôm có những tính

chất hóa học của kim loại

Trả lời câu hỏi ở mục 1)

2) Nhôm có tính chất hóa học nào

khác?

Thí nghiệm:

Cách làm: Cho khoảng 2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi quan sát hiện tượng và nhận xét

Hiện tượng:

Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần

Nhận xét:

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm

giải phóng khí hidro

Có nên dùng xô, chậu , nồi nhôm để đựng nước vôi hoặc vữa xây dựng không? Vì sao?

III ỨNG DỤNG :

Tiết 24 Bài 18 NHÔM

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

1) Nhôm có tính chất hoá học của

kim loại không ?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

b) Phản ứng của nhôm với dung dịch

axit:

Em hãy kể một số ứng dụng của nhôm trong đời sống hàng ngày?

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch

muối:

Kết luận: Nhôm có những tính

chất hóa học của kim loại

2) Nhôm có tính chất hóa học nào

khác?

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm

giải phóng khí hidro

III ỨNG DỤNG :

1) Trong đời sống:

Làm Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn

điện, vật liệu xây dựng

Em hãy kể một số ứng dụng của nhôm trong công nghiệp?

2) Trong công nghiệp:

Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …

IV SẢN XUẤT NHÔM :

Tiết 24 Bài 18 NHÔM

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

IV SẢN XUẤT NHÔM :

1 Nguyên liệu:

Quặng bôxit có thành phần chủ yếu

là Al2O3

Điện phân hỗn hợp nóng chảy của

Al2O3 và criolit trong bể điện phân,

thu được nhôm và oxi

2) Phương pháp sản xuất:

Quặng bôxit đã được phát hiện ở nhiều nơi trên đất nước ta như Cao Bằng, Lạng Sơn trữ lượng khoảng 30 triệu tấn, ở Tây

Nguyên, như lâm Đồng,ĐăkNông (Nhân Cơ, Đăkr`lấp) bôxit tập

trung thành mỏ lớn, tổng trữ lượng hàng tỷ tấn Hiện đang khởi công khai thác

Sản suất nhôm bằng phương pháp nào?

Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?

2Al2O3 Đpnc 4Al + 3O2

criolit

Hãy viết phương trình phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3?

KIẾN THỨC CẦN NHỚ

NHÔM

II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC

III/ ỨNG DỤNG

IV/ SẢN XUẤT NHÔM

Trong công nghiệp

Trong đời sống

Nguyên liệu

Nguyên tắc sản xuất

Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi

DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, t 0

n/c =660 o C

Nh (D = 2,7g/cm ẹ

I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1.Tác dụng với phi kim

Với O2 tạo thành

oxit

Với phi kim khác tạo thành muối

2 Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng … ) tạo muối và khí hidro

3 Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới

4 Ngoài ra nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro

Bài tập

Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:

(1)

(5)

(2) (3) (4)

Al

(1) 4Al + 3O 2 →t0 2Al 2 O 3

(2) 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3

(3) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu

(4) 2Al + 3 S Al→t0 2 S 3

(5) 2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

Các phương trình hóa học xảy ra:

Bài tập

Bài 4/58 SGK

Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối AlCl3? Giải thích và viết PTHH

A AgNO3 B HCl C Mg

D Al E Zn

Phương trình hóa học xảy ra:

2Al + 3CuCl 2 → 2AlCl 3 + 3Cu

D

Học các nội dung trong bài học.

Bài tập về nhà : 2, 3, 6 (58 - SGK) Nghiên cứu trước bài SẮT

KÕt thóc bµi häc

DÆn dß

Chóc c¸c em häc tèt