Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc.. CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1 Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh: a H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh.. Tìm
Trang 1OXI- LƯU HUỲNH
LÍ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG
HÓA HỌC
PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VI, OXI – LƯU HUỲNH
1 VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có 6 electron ngoài cùng do đó dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Vậy tính ôxihóa là tính chất chủ yếu
2 ÔXI trong tự nhiên có 3 đồng vị O168 O178 O188 , Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất ôxihóa mạnh vì thế trong tất cả các dạng hợp chất , oxi thể hiện số oxi hoá –2 (trừ : 1
2 2
2 1
−
O H O
1 2
−
O
TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au và Pt), cần có t0 tạo ôxit
2Mg + O2 →t o 2MgO Magiê oxit
4Al + 3O2 →t o 2Al2O3 Nhôm oxit
3Fe + 2O2 →t o Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3)
TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo ra oxit
S + O2 →t o SO2
C + O2 →t o CO2
N2 + O2 →t o 2NO t0 khoảng 30000C hay hồ quang điện
TÁC DỤNG H 2 (nổ mạnh theo tỉ lệ 2 :1 về số mol), t0
2H2 + O2 →t o 2H2O
TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ
2SO2 + O2 V2O5 3000C 2SO3
CH4 + 2O2 →t o CO2 + 2H2O
3 ÔZÔN là dạng thù hình của oxi và có tính ôxhóa mạnh hơn O2 rất nhiều
O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2 (oxi không có)
Do tạo ra KOH nên O3 làm xanh quì tẩm dd KI (dùng trong nhận biết ozon)
2Ag + O3 → Ag2O + O2 (oxi không có phản ứng)
4 LƯU HUỲNH là chất ôxihóa nhưng yếu hơn O2, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi
S là chất oxihóa khi tác dụng với kim loại và H 2 tạo sunfua chứa S
2-TÁC DỤNG VỚI NHIỀU KIM LOẠI ( có t0, tạo sản phẩm ứng soh thấp của kim loại)
Fe + S0 →o
t FeS-2 sắt II sunfua
Zn + S0 →o
t ZnS-2 kẽm sunfua
Hg + S → HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t0 thường
TÁC DỤNG HIDRO tạo hidro sunfua mùi trứng ung
H2 + S →t o H2S-2 hidrosunfua
S là chất khử khi tác dụng với chất ôxihóa tạo hợp chất với soh dương (+4, +6)
TÁC DỤNG PHI KIM (trừ Nitơ và Iod)
S + O2 →t o SO2 khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit
Ngoài ra khi gặp chât ôxihóa khác như HNO 3 tạo H 2 SO 4
4 HIDRÔSUNFUA (H 2 S) là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết các chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với soh cao hơn
TÁC DỤNG OXI cóthể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng
2H2S + 3O2→t0
2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) 2H2S + O2 →0tthaáp
2H2O + 2S↓(Dung dịch H2S trong không khí hoặc làm lạnh ngọn lửa H2S đang cháy)
TÁC DỤNG VỚI CLO có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng
H2S + 4Cl2 + 4H2O→8HCl + H2SO4
Chương
V
Trang 2H2S + Cl2 → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H2S)
DUNG DỊCH H 2 S CÓ TÍNH AXIT YẾU : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối
trung hoà
H2S + NaOH →1 : 1 NaHS + H2O
H2S + 2NaOH →1 :: 2 Na2S + 2H2O
5 LƯU HUỲNH (IV) OXIT công thức hóa học SO 2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ
Với số oxi hoá trung gian +4 (+S O4 2 ) Khí SO 2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá và là một oxit axit.
SO 2 LÀ CHẤT KHỬ (+S - 2e 4 → + 6
S ) Khi gặp chất oxi hoá mạnh như O2, Cl2, Br2 : khí SO2 đóng vai trò là chất khử
2+S O4 2 + O2 V2O5 4500 2SO3
O
S4
+
2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2S+6O4
SO 2 LÀ CHẤT OXI HOÁ ( +S + 4e 4 → 0
S ) Khi tác dụng chất khử mạnh O
S4
+
2 + 2H2S → 2H2O + 3S0
O
S4
+
2 + Mg → MgO + S
Ngoài ra SO 2 là một oxit axit
SO2 + NaOH →1 : 1 NaHSO3 (
2
nSO
nNaOH
≥ 2 )
SO2 + 2 NaOH →1 : 2 Na2SO3 + H2O (
2
nSO
nNaOH
≤ 1)
Nếu 1<
2
nSO
nNaOH
< 2 thì tạo ra cả hai muối
mol y
SO Na
mol x
NaHSO
:
:
3 2 3
6 LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO3, ngoài ra còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric
Là một ôxit axit
TÁC DỤNG VỚI H 2 O tạo axit sunfuric
SO3 + H2O → H2SO4 + Q
SO3 tan vô hạn trong H2SO4 tạo ôleum : H2SO4.nSO3
TÁC DỤNG BAZƠ tạo muối
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
7 AXÍT SUNFURIC H 2 SO 4 ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở trạng thái đặc là một chất ôxihóa mạnh.
Ở dạng loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H) giải phóng H2, tácdụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối
H2SO4 → 2H+ + SO42- là quì tím hoá màu đỏ
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl
H2SO4 +Na2SO3 →Na2SO4 + H2O + SO2↑
H2SO4 +CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑
Ở dạng đặc là một chất ôxihóa mạnh
Trang 3TÁC DỤNG KIM LOẠI oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải
phóng SO2 (có thể H2S, S nếu kim loại khử mạnh)
2Fe + 6 H2SO4 →t0
Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
Cu + 2 H2SO4 →t0
CuSO4 + SO2+ 2H2O
Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4 đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa
TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM (tác dụng với các phi kim dạng rắn, t0) tạo hợp chất của phi kim ứng với soh cao nhất
2H2SO4(đ) + C →t0
CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(đ) + S →t0
3SO2 + 2H2O
TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ
FeO + H2SO4 (đ) →t0
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2HBr + H2SO4 (đ) →t0
Br2 + SO2 + 2H2O
HÚT NƯỚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ
C12H22O11 + H2SO4(đ) → 12C + H2SO4.11H2O
8 MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S 2- ) hầu như các muối sunfua điều không tan, chỉ có muối
của kim loại kiềm và kiềm thổ tan (Na2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan và có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng
Để nhận biết S2- dùng dung dịch Pb(NO3)2
9 MUỐI SUNFAT VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFAT (SO 4 2- )
Có hai loại muối là muối trung hòa (sunfat) và muối axit (hidrôsunfat)
Phần lớn muối sunfat tan, chỉ có BaSO4, PbSO4 không tan có màu trắng, CaSO4 ít tan có màu trắng
Nhận biết gốc sunfat dùng dung dịch chứa SO4
2-10 ĐIỀU CHẾ ÔXI
2KClO3 →t0
2KCl + 3O2 (xúc tác MnO2), điều chế trong PTN Trong CN chưng cất phân đoạn không khí lỏng
11 ĐIỀU CHẾ HIDRÔSUNFUA (H 2 S)
CHO FES HOẶC ZNS TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
ĐỐT S TRONG KHÍ HIDRO
H2 + S →t0
H2S
12 ĐIỀU CHẾ SO 2 có rất nhiều phản ứng điều chế
S + O2 →t0 SO2
Na2SO3 + H2SO4(đ) →t0 Na2SO4 + H2O + SO2↑
Cu +2H2SO4(đ) →t0
CuSO4 + 2H2O +SO2↑
4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2
Đốt ZnS, FeS, H2S, S trong oxi ta cũng thu được SO2
13 ĐIỀU CHẾ SO 3
2SO2 + O2 → 2 SO3 (xúc tác V2O5, t0)
SO3 là sản phẩm trung gian điều chế axit sunfuric
14 SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC ( trong CN)
TỪ QUẶNG PYRIT SẮT FES 2
Đốt FeS 2 4FeS2 + 11O2 →t o 2Fe2O3 + 8SO2
Oxi hoá SO 2 2SO2 + O2 V2O5,t o→2SO3
Hợp nước: SO3 + H2O → H2SO4
Đốt S tạo SO 2: S + O2 →t o SO2
Trang 4Oxi hoá SO 2 2SO2 + O2 V2O5,t o→ 2SO3
SO 3 hợp nước SO3 + H2O → H2SO4
BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1.2 OXI – LƯU HUỲNH
1) Viết cấu hình electron của oxy, dự đoán khả năng biểu hiện SOH của oxy trong các hợp chất.
2) Tính chất hoá học đặc trưng của oxy là gì? Viết 4 phương trình phản ứng minh hoạ.
3) Có 2 bình đựng riêng biệt 2 khí oxy và ozon Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt hai khí đó.
4) Oxy tác dụng được với các chất nào sau đây? Viết phương trình phản ứng: H2; Cl2; S; C; CO; Fe; Na; Ag; SO2;
SO3; Fe2O3; CH4
5) Viết các phương trình phản ứng khi cho oxy tác dụng lần lượt các hợp chất sau: CS2 ; FeS2; C2H6O; C3H4O2;
C3H7N; CxHy; C3H5Cl; CxHyOz; CxHyOzNt
6) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a) KNO3→ O2→ FeO → Fe3O4→ Fe2O3→ FeCl3
b) KClO3→ O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2→ O2
c) Al2O3→ O2→ P2O5→ H3PO4→ Cu3(PO4)2
↑
KMnO4
d) FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4
↓
SO2→ SO3→ H2SO4
7) Viết các phương trình khi cho lưu huỳnh tác dụng với:
a Kẽm b Nhôm c Cacbon d Oxy
8) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh : lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
9) Lưu huỳnh tác dụng được với các chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng minh họa: Cl2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2
10) Nêu sự giống nhau và khác nhau giữa oxy và lưu huỳnh về hóa tính.
11) Tỷ khối hơi của một hỗn hợp X gồm ozon và oxy so với hiđro bằng 18 Xác định % về thể tích của X.
12) Cho 30,4 (g) hỗn hợp X chứa Cu và Al tác dụng hoàn toàn với oxy thu được 40 (g) hỗn hợp CuO và Fe2O3 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X
13) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H2S và C3H8O ta thu được 17,92 (l) hỗn hợp CO2 và SO2 Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A
14) Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy và ozon Tính % thể tích của G
ĐS: 50%
15) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng và khối lượng iôt sinh ra.
16) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH4 và C2H4 thu được 48,4 (g) CO2 Tính % về thể tích của G
và thể tích O2 cần dùng
ĐS: 62,5%; 37,5 % ; V O2 = 42,56 lit
17) Nung 360 (g) FeS2 trong không khí thu được 264 (g) hỗn hợp rắn G Tính hiệu suất phản ứng và thể tích SO2
sinh ra (đkc)
18) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng các phản ứng sau:
2 KClO3 →to 2 KCl + 3O2
2 KMnO4 →to K2 MnO4 + MnO2 + O2
Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO4 và KClO3 thu được 15,68 (l) O2 ( đkc) Tính khối lượng mỗi chất trong G
19) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C và S thu được 11,2 (l) hỗn hợp khí G’ Tính % về khối lượng mỗi chất trong G và tỷ khối hơi của G’ đối với hiđro
ĐS: 20% ; 80%; M = 56; d = 28
Trang 520) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H2S và S ta cần 8,96 (l) O2 thu được 7,84 (l) SO2 Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X, các khí đo ở đkc
21) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn và Al thì cần 5,6 (l) khí O2 (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
22) Đun nóng một hỗn hợp gồm 6,4 (g) S và 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín Sau phản ứng thu được chất nào? Khối
lượng là bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp trên ngoài không khí thì sau phản ứng thu được những chất nào? Bao nhiêu gam?
23) Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe và 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung
dịch HCl thì thu được hỗn hợp khí G’ bay ra và dung dịch A
a) Tính % về thể tích các khí trong G’
b) Để trung hòa axit còn dư trong dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 2 M Tính CM của dung dịch HCl
ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M
3 CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH 1) Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh:
a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh
b) SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh
2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại H2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2; Br2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra
3) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
a) S→ FeS → H2S → CuS
↓
SO2→ SO3→ H2SO4
b) Zn → ZnS → H2S → S → SO2→ BaSO3→ BaCl2
c) SO2→ S → FeS → H2S → Na2S → PbS
d) FeS2→ SO2→ S→ H2S → H2SO4→ HCl→ Cl2→ KClO3→ O2
e) H2→ H2S → SO2→ SO3→ H2SO4→ HCl→ Cl2
↓
S → FeS → Fe2(SO4)3→ FeCl3
f) FeS2→ SO2→ HBr → NaBr → Br2→ I2
↓
SO3→ H2SO4→ KHSO4→ K2SO4→ KCl→ KNO3
FeSO4 → Fe(OH)2
FeS → Fe2O3→ Fe ↓
Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3
g) S SO2→ SO3→ NaHSO4→ K2SO4→ BaSO4
4) Bổ túc các phương trình phản ứng và gọi tên các chất:
a) FeS2 + O2→ (A)↑ + (B) (rắn)
(A) + O2→ (C) ↑
(C) + (D) (lỏng) → (E)
(E) + Cu → (F) + (A) + (D)
(A) + (D) → (G)
(G) + NaOH dư → (H) + (D)
(H) + HCl → (A) + (D) + (I)
b) Mg + H2SO4 đặc → (A) + (B)↑+ (C)
(B) + (D) → S↓ + (C)
(A) + (E) → (F) + K2SO4
(F) + (H) → (A) + (C)
(B) + O2 → (G)
(G) + (C) → (H)
Trang 6c) H2S + O2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng)
(A) + O2 → (C)↑
MnO2 + HCl→ (D) + (E) + (B)
(B) + (C) + (D) → (F) + (G)
(G) + Ba → (H) + (I)
5) Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho các chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO3; BaCl2; Zn} tác dụng với các chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 loãng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4}
6) Viết các phương trình phản ứng sau ( nếu có):
a) Bari + H2SO4 loãng
b) Al + H2SO4 loãng
c) Cu + H2SO4 đ, nóng
d) Fe + H2SO4 loãng
e) Fe + H2SO4 đ, nóng
f) Zn + H2SO4 đ, nóng
g) Bari clorua + H2SO4
h) Cu + H2SO4 loãng
i) Ag + H2SO4 đ, nóng
j) Ag + H2SO4 loãng
k) Cu + H2SO4 đ, nguội
l) Al + H2SO4đ, nguội
m) Chì nitrat + H2SO4
n) Natri clorua + H2SO4 đ, nóng
o) Mg + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S-2 )
p) Zn + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S0 )
q) C + H2SO4 đ, nóng
r) Fe2O3 + H2SO4 đ, nóng
s) Fe3O4 + H2SO4 loãng
t) Fe3O4 + H2SO4 đ, nóng
u) FeO + H2SO4 loãng
v) FeO + H2SO4 đ, nóng
7) a) Từ S, Fe, HCl nêu 2 phương pháp điều chế H2S
b) Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế các chất sau: FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3
c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4
8) Phân biệt các lọ mất nhãn sau:
a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2
b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4
c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2
d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr
e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4
f) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3
g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S
h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4
i) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4
9) Phân biệt các khí mất nhãn sau:
a) O2, SO2, Cl2, CO2
b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3
c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2
d) O2, H2, CO2, HCl
10) Một dung dịch chứa 2 chất tan : NaCl và Na2SO4.Làm thế nào tách thành dung dịch chỉ chứa NaCl
11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm thế nào để có NaCl tinh khiết
b) Tinh chế H2SO4 có lẫn HCl
Trang 712) a) Nếu trong BaSO4 có lẫn tạp chất là BaCl2 làm thế nào để nhận ra tạp chất đó Viết phương trình phanû ứng xảy ra
b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH
13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO3)2 thì thu được 4,78 (g) kết tủa Tính C% của dung dịch muối chì ban đầu
14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S và O2 trong bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro là 16,22
a) Tìm thành phần thể tích của hỗn hợp khí
b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm của phản ứng được hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C
% của các chất có trong dung dịch thu được
ĐS: a H 2 S = 4,48 lit ; O 2 = 15,68 lit
b 2,1 M ; 15%.
15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% của dung dịch H2SO4
ĐS: 24,5%.
16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau khi lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H2SO4 1 (M) đến đủ thì thu được 2,33 (g) kết tủa
a) Tìm % khối lượng BaCl2
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4
ĐS: a 8,2% b 0,01 lit
17) Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:
a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M
b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M
c) 200 ml dung dịch KOH 2 M
Tính nồng độ các chât trong dung dịch thu được
d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta được 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 và Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2
18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% của dung dịch muối thu được
19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28
g/ml) Tìm CM, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng
ĐS: Na 2 SO 3 : 2,67 M ; 23,2%.
NaOH : 2,67 M ; 7,35%.
20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S
a) Tính lượng SO2 thu được
b) Cho lượng SO2 nói trên đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì muối gì tạo thành Tính C% muối trong dung dịch thu được
c) Nếu cho lượng SO2 thu được trên a) đi vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo thành Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng
ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M.
21) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành 3 phần đều nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thì trung hoà
1 phần của dung dịch
a) Tìm CM của dung dịch H2SO4
b) Hai phần còn lại của dung dịch H2SO4 được rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM của các chất có trong dung dịch thu được
ĐS: a 5M b NaHSO 4 1M c Na 2 SO 4 1M.
22) Hoà tan 4,8 gr một kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H2SO4 10% Xác định M
23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng mỗi kim loại?
24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu được 80 gr hỗn hợp muối
a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng
ĐS: a 44,4% ; 55,6% b m dd = 269,5gr.
25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc)
Trang 8a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?
b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?
ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; V SO2 = 4,48 lit.
26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X
b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng
c) Tính khối lượng các muối trong dung dịch A
ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18%.
b C% = 6,125.
c m FeSO4 = 30,4 g : m CuSO4 = 48 g.
27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 72,2 gr hỗn hợp muối
và 12,32 lit khí (đkc)
a Tính % khối lượng từng chất trong X
b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng
ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26%.
b.C M = 2,2 M.
28) Cho 55 gr hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với H2SO4 loãng thu được hỗn hợp khí A có tỷ khối hơi đối với hiđro là 24.Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu
ĐS: 22,9% ; 77,1%
29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H2SO4 được 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2
và H2S có tỷ khối hơi so với oxi là 0,8
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G
b.Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng
ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016%.
30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lit SO2 (đkc)
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?
31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc)
a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra
32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62%
33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc)
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO2 (đkc)
Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr
34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe và 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch
H2SO4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B( Hpư = 100%)
a Tìm % thể tích của hỗn hợp A
b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM của dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50%
b 2M
35)
f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc)
a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
b Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm)
c Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM các chất trong dung dịch
thu được
ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit
36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc)
Trang 9Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại.
37) Cho 24,582 gr hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử là 10: 11: 23, có tỉ lệ mol là 1: 2: 3.Nếu
cho lượng kim loại X có trong hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl thì thu được 2,24 lit H2 (đkc).Xác định tên 3 kim loại
38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm 2 kim loại A,B đều hoá trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr
Hoà tan phần rắn còn lại bằng H2SO4đặc, nóng thì thu được 0,16 gr SO2
a) Định tên 2 kim loại A, B ( giả sử MA > MB )
b) Tính thành phần khối lượng và thành phần % khối lượng của chúng có trong hỗn hợp
c) Cho phương pháp tách rời từng chất sau đây ra khỏi hỗn hợp A, B, oxit B và ASO4 ( muối sunfat)
MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG
1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S là một axit và là một chất khử
2) Tại sao điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đậm đặc?
3) Tại sao pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước và khuấy điều mà không làm ngược lại
4) Tại sao khi điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua của Pb, Cu, Ag…?
5) Để điều chế một axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng một axit mạnh đẩy axít yếu ra khỏi muối, nhưng
cũng có trường hợp ngược lại, hãy chứng minh
6) Một thanh sắt để lâu trong không khí sau một thời gian không còn sáng bóng mà mà có những vết đỏ của gỉ
sắt?
7) Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 thoát ra, nếu thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S thì có hiện tượng như thế không?
8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử
9) Viết 5 pt chứng minh O2 là một chất oxihóa
10) Viết 5 pt điều chế O2
11) Phân biệt O2 và O3
12) Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxihóa, 2 pt chứng minh S là chất khử.
13) Cách thu gom Hg rơi rớt.
14) Viết 3 pt mà trong đó H2S là chất khử, 2 pt mà trong đó H2S là một axit
15) Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ H2S là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh
16) Viết 3 pt chứng minh SO2 là một chất khử, 1 pt chứng minh SO2 là một chất oxi hóa, 2 pt chứng minh SO2
là một oxit axit
17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3.
18) So sánh tính chất của dd HCl và dd H2SO4 loãng
19) Nêu tính chất hoá học giống và khác nhau của H2SO4 loãng và H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng
để minh hoạ, từ đó rút ra kết luận gì đối với tính chất hoá học của H2SO4
20) Giấy quì tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngã sang màu xanh khi gặp Ozôn Giải thích hiện tượng và viết
phương trình phản ứng
21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S thì có tạp chất nào trong H2S? Nêu cách nhận ra tạp chất đó
22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) khi cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS]
23) Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO,
Na2CO3 Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric
24) Viết các phương trình phản ứng khi cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS
25) Viết phương trình phản ứng khi cho khí Sunfurơ tác dụng với : H2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brôm Hãy cho biết tính chất của khí Sunfurơ trong từng phản ứng
26) Khí H2 có lẫn một ít H2S, có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H2S ra khỏi H2: dung dịch natrihidrôxit, dung dịch hidrôclorua, dung dịch chìnitrat
27) chỉ dùng thêm một hóa chất hãy phân biệt các chấ sau:
a 5 dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3
b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI
Trang 1028) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4,
Na2S, H2SO4 , HCl]
29) Nhận biết các trường hợp sau:
a Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl
b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl
c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4
30) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: O2, O3, H2S, SO2
31) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3
32) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2
33) Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri sunfat,
Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric
34) Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau:
a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2.
b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl
c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3
d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3
e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4
f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3
g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3
h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2
35) Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO2→ H2S → Na2S → NaHS → Na2SO4.
36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S → FeS → SO2 → Na2SO3→ NaHSO3→ BaSO3
37) Hoàn thành phương trình phản ứng:
a) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ CuSO4→ CuCl2→ AgCl → Cl2→ Kaliclorat
b) Na2S → CuS → SO2→ H2SO4→ Na2SO4→ NaCl → HCl → Cl2
c) FeS → H2S → FeS → Fe2O3→ FeCl3→ Fe2SO4→ FeCl3
d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit →
Canxisunfit → Canxiclorua
e) (A) + HCl → MnCl2 + (B) + (C)
(B) + NaOH → (D) + (E) + (F)
(B) + KOH → Nước Javen
(E) → (D) + (G)
Fe + HCl → (H) + (K)
(K) + (B) → (L)
S + (H) → (I)
(I) + (B) + (F) → (J) + HCl
(J) + Fe → (K) + (F) + (M)
(M) + (B) + (F) → (J) + HCl
38) Thực hiện các phản ứng của các chuổi biến hoá sau:
a) FeS → SO2 → SO3→ H2SO4 → CuSO4→ CuS → CuO → CuSO4
b) H2SO4 → S → MgS → H2S → Na2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl → Cl2
c) S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2→ H2SO4 → HCl
→ Cl2 → CaOCl2
39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl.
40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit
41) Từ S, KCl, Al2O3 và H2O hãy điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép?
42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4
43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3,
Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3
44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH)3, Na2SO3, NaSO4