Đề và Đáp Án Thi HKI

Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau.. Xác định khối lượng và % khối lượng mỗi muối cacbonat.. thể tích các khí đo ở đktc.

TRƯỜNG THPT TT ĐÔNG DU

NĂM HỌC 2011-2012

MÔN: HÓA_KHỐI 11 Thời gian: 45phút

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( ghi rõ Đk pứ) (1,5 điểm)

Ca3(PO4) 2

1

→

P

2

→

P2O5

3

→

H3PO4

4

→

CO2

5

→ CO

6

→ Cu

Câu 2: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau (2 điểm)

Mg(HCO3)2 ;CaCl2;KNO3;K3PO4

Câu 3: Cho 32,12 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và BaCO3 phản ứng vừa đủ với 200ml dd HCl được dd

A và khí 4,48 lít khí CO2 (đktc) (2 điểm)

a Xác định khối lượng và % khối lượng mỗi muối cacbonat

b Tinh CM các chất trong dd A( giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể)

Câu 4: Đốt cháy 1,5 (g) X cần dùng vừa đủ O2 thu được 896 ml CO2, 224 ml N2 và 0,9 (g) H2O thể tích các khí đo ở đktc

Xác định CTPT của X( biết d X/NO=2.5) (2,5 điểm)

Câu 5: Cho 40ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,6M và HNO3 0,4M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M Tính pH của dung dịch thu được ?(1 điểm)

Câu 6 Nung 66,2gam Pb(NO3)2 thu được 55,4 gam chất rắn

Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy

Cho Na:23;Al:27;O:16; H:1;Cl:35,5; Mg:24;Ca:40; Ba:137;N:14

………HẾT……….

(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) (HỌ VÀ TÊN:……….……… SBD:………LỚP……… )

MÃ ĐỀ 2

Câu Đáp án Điểm Câu 1:

1.5 điểm Mỗi Pt viết đúng ……… (6pt) 0.25

Câu 2:

2điểm

Mg(HCO3)2 CaCl2 KNO3 K3PO4

0.5 0.5 0.5 0.5

trắng(2)

Vàng(3)

Kẻ khung đúng

(1) Mg(HCO3)2+2HCl→

MgCl2+2CO2+2H2O (2) 2AgNO3+ CaCl2

→ 2AgCl+ Ca (NO3 ) 2

(3) 3AgNO3+ K3PO4

→

Ag3PO4 + 3KNO3

Câu 3:

2 điểm

Viết ptpu đúng

Tính số mol CO2

Lặp hệ pt {106 197 32.12

0.2

x y

x y

+ = + =

0.12

=

=

Na CO BaCO

m

m m

= ⇒ =

= ⇒ =

 →

0.8 0.6

M NaCl

M BaCl

C = M

=

0.25 0.25 0.25 0.25 0.5

0.25 0.25

Câu 4:

2.5 điểm mmCN==0.48(g)………0.28(g)………

mH=0.1(g)………

→

mO=0.64(g)

→

CTTQ X:CxHyOzNt

→

x:y:z:t=2:5:2:1

→

C2H5O2N

0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

CTN: (C2H5O2N)n

Mx=75

→

CTPT: : C2H5O2N

0.032( )

H OH

n mol

n mol

+

−

=

=

(0.04 0.032) 0.008 1.4

du

H

n mol pH

+

⇒ =

0.25 0.25

0.25 0.25

Pb NO →PbO+ NO ↑ + O ↑

ADDLBTKL

2 2 ( 3 2 )

NO O Pb NO

m +m =m −

mrắn=10.8g

→

npứ=0.1mol

→

Hpứ=50%

0.25 0.25 0.25 0.25