Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện.. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên t
Trang 1CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Câu 1 Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất của chất và
A không mang điện B mang điện tích âm
C mang điện tích dương D có thể mang điện hoặc không
Câu 2 Nguyên tố hoá học là
hạt nhân
Câu 3 Đồng vị là những
Câu 4 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt
mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Cấu hình electron của R là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1
Câu 5 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong
đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12 A và B lần lượt là
A Ca và Fe B Mg và Ca C Fe và Cu D Mg và Cu
Câu 6 Tổng số hạt mang điện trong anion AB32– là 82 Số hạt mang điện của nguyên tử A nhiều hơn của nguyên tử B là 16 Anion đó là
A CO32- B SiO32- C SO32– D SeO32-
Câu 7 Cation R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6 Câu hình electron đầy đủ của R là
C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d1
Câu 8 Đồng vị của M thoả mãn điều kiện số proton: số nơtron = 13:15 là
A.55M B 56M C 57M D 58M
Câu 9 Hợp chất X có công thức RAB3 Trong hạt nhân của R, A, B đều có số proton bằng số nơtron Tổng số proton trong 1 phân tử X là 50 Công thức phân tử của X là
Câu 10.Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26 Cấu hình electron của ion Fe2+ là
A 1s22s22p63s23p63d54s1 B.1s22s22p63s23p64s23d4
C.1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5
Câu 11 Tổng số p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 Số khối của nguyên tố X là
Trang 2A 3 B 4 C 6 D 7.
Câu 12.Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị là 16
8O; 17
8O; 18
8O; cac bon có 2 đồng vị là 12
6C; 13
6C
Số phân tử CO2 có thể được tạo thành từ các đồng vị trên là
A 6 B 9 C 12 D 18
Câu 13.Tổng số hạt trong 1 nguyên tử của nguyên tố X là 40 Cấu hình e của X là
A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1
C 1s22s23p63s23p1 D 1s22s22p63s23p1
Câu 14.Số proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một đồng vị tự nhiên phổ biến nhất
của clo tương ứng là
A 17, 18 và 17 B 17, 19 và 17 C 35, 10 và 17 D 17, 20 và 17
Câu 15.Hợp chất A có công thức MXa trong đó M chiếm 140/3 % về khối lượng, X là phi kim
ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có
số proton bằng số nơtron Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58 Cấu hình electron ngoài cùng của M là
A 3s23p4 B 3d64s2 C 2s22p4 D 3d104s1
Câu 16.Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử
của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Y là
A 3s23p4 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p4
Câu 17.Hợp chất Z được tạo bởi hai nguyên tố M và R có công thức MaRb trong đó R chiếm 20/3 (%) về khối lượng Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 Công thức phân tử của Z là
A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C
Câu 18.Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Cấu hình electron ngoài cùng của ion X2+ là
A 3s23p6 B 3d64s2 C 3d6 D 3d10
Câu 19.(A-07) : Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là
A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar
Câu 20.(A-10)Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử:26
13X, 55
26Y, 26
12Z
A X và Z có cùng số khối
B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học
C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học
D X và Y có cùng số nơtron
(A-09):Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
Câu 21.(B-10)Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
Trang 3A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2.
Câu 22.(B-07) : Hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng
số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoá duy nhất Công thức XY là
A LiF B NaF C AlN D MgO
Câu 23.(A-11):Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là
A [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3
C [Ar]3d9 và [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2
Câu 24.(B-11):Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị bền là 37
17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử,còn lại là 35
17Cl.Phần trăm của 37Cl trong HClO4 là:
Câu 25.Các ion Na+, Mg2+, O2-, F- đều có cấu hình electron là 1s22s22p6 Thứ tự giảm dần bán kính của các ion trên là
A Na+ > Mg2+ > F- > O2- B Mg2+ > Na+ > F- > O2-
C F- > Na+ > Mg2+ > O2- D O2-> F- > Na+ > Mg2+
Câu 26.X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong cùng 1 phân nhóm chính của
bảng HTTH Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 32 X và Y là
A O và S B C và Si C Mg và Ca D N và P
Câu 27.Trong mỗi chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì bán kính
nguyên tử và độ âm điện tương ứng biến đổi là
Câu 28.Trong dãy: Mg – Al – Au – Na – K, tính kim loại của các nguyên tố
A tăng dần B mới đầu tăng, sau đó giảm
C giảm dần D mới đầu giảm, sau đó tăng
Câu 29.Trong dãy N – As – Te – Br – Cl, tính phi kim của các nguyên tố
A tăng dần B mới đầu tăng, sau đó giảm
C giảm dần D mới đầu giảm, sau đó tăng
Câu 30.Anion X2- có cấu hình electron ngoài cùng là 3p6 Vị trí của X trong bảng HTTH là
A ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA B ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
Câu 31.Lai hoá sp2 là sự tổ hợp tuyến tính giữa
A.1 orbital s với 2 orbital p tạo thành 3 orbital lai hoá sp2
B.2 orbital s với 1 orbital p tạo thành 3 orbital lai hoá sp2
C.1 orbital s với 3 orbital p tạo thành 3 orbital lai hoá sp2
D.1 orbital s với 1 orbital p tạo thành 3 orbital lai hoá sp2
Câu 32 Nguyên tử A trong phân tử AB2 có lai hoá sp2 Góc liên kết BAB có giá trị là
A 90O B 120O C 109O28/ D 180O
Trang 4Câu 33.X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng HTTH, Y ở nhóm
V, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23 X và Y lần lượt là
A O và P B S và N C Li và Ca D K và Be
Câu 34.Các ion O2-, F- và Na+ có bán kính giảm dần theo thứ tự
C Na+ >F- > O2- D O2- > F- > Na+
Câu 35.Hợp chất X có khối lượng phân tử là 76 và tạo bởi 2 nguyên tố A và B A,B có số
oxihoá cao nhất là +a,+b và có số oxihoá âm là -x,-y; thoả mãn điều kiện: a=x, b=3y Biết rằng trong X thì A có số oxihóa là +a Cấu hình electron lớp ngoài cùng của B và công thức phân tử của X tương ứng là
A 2s22p4 và NiO B CS2 và 3s23p4 C 3s23p4 và SO3 D 3s23p4 và CS2
Câu 36.(A-10):Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
B bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
Câu 37.(B-09) Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy
gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
Câu 38 (B-08):Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là
Câu 39 (B-08):Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải
là:
Câu 40 (B-10) Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2