KiM LOỊA-HỢP KIM

MẠNG TINH THỂ KIM LOẠILập phương tâm khối * Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương... * Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm

LỚP 12T2 chiều T5 13 -11-2008 gv : Nguyễn T Minh Đệ T.33,

nghĩa là giống nhôm)Mendeleep

• Khi phân tích quang phổ quặng sunfua kẽm ở một

mỏ gần thung lũng Acgien, nhà hóa học Pháp

tìm ra Gali

Paul Emile Lecoq de

Ngày 27 tháng 8 năm 1875

Gali trong tự nhiên

 Gali có hàm lượng thấp, Nhiệt độ nóng

chảy thấp 29,050C

Không có quặng riêng Gali là một vệ tinh

hiếm của kẽm và nhôm

• Gali có lẫn trong quặng boxit nhôm (Ga2O3

• Thế kỉ II trước CN người Trung Quốc đã đúc ra

hợp kim gồm Cu, Ni, Zn.

• Năm 1751 nhà hóa học Thụy Điển Cronstedt

tách được Niken ra khỏi quặng.

Niken trong tự nhiên

Magie silicat(Ni,Mg)3Si2O5(OH)4Nicolite (NiAs )

Có 3000 hợp kim của Ni

Các nhà bác học nghiên cứu

Platin

Wiliam Osann (Anh)

Scaliger (Italia) Antonio Ulloa

Platin trong tự nhiên

Điện thoại – Máy ipod – Đồng hồ

Một số vật dụng bằng

hợp kim Platin

Kính hiển vi Robot Cửa tủ bằng Platin

Ruteni trong tự nhiên

Có nhiều ở vùng núi Uran – nước Nga

ỨNG DỤNG

• Hợp kim của Ruteni dùng làm RAM, DRAM trong máy tính

Nội dung chính:

I/ Vị trí cấu tạo của kim loại trong BTH.

II / Tính chất của kim loại.

T.33

MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI

Lập phương tâm khối

* Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương

* Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương

Lập phương tâm diện

*Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh

và tâm các mặt của hình lục giác đứng và

Lục phương

Kiểu cấu trúc nào có độ đặc khít (ρ) nhỏ nhất ?

ρ = 68%

ρ = 74%

 Độ đặc khít :biểu thị % V mà các nguyên tử chiếm trong

tinh thể để đặc trưng cho từng kiểu cấu trúc.

 Độ đặc khít các kiểu mạng tinh thể : khác nhau

Kiểu cấu trúc mạng tinh thể phổ biến của một

số kim loại trong bảng tuần hoàn

Lập phương Lập phương Lục phương

Lý tính:

Dẻo ,dẫn nhiệt, dẫn điện , ánh kim …

1/ Tính chất do các e tự do trong kim loại gây ra:

Hóa tính:

2.a/+Axitbt: TN 3

2R + a H2SO4loãngR2(SO4)a+a H2

Tổ 2 tiến hành thí nghiệm

Hóa tính:

2.b/+ Axitoxihóa mạnh:

2M +nH2SO4đặc Mt0 2(SO4)n+nSO2 +2nH2O

TN 4

Nhận xét : Kim loại trước Mg tác dụng H 2 O mãnh liệt

ngược lại nếu đứng sau Mg thì gần như không tác dụng

H 2 O ở đk thường

t 0

2R + 2nH2O  2 R(OH)n + nH2

Na với H2O

-M không tác dụng H2O ở điều kiện thường ,

-Muối sinh ra chứa kim loại có mức oxi hoá thấp

III / Hóa tính:

4/ +dd muối: Xem lại thí nghiệm:Fe +ddCuSO4

2M+ aCuSO4M2(SO4)a+ aCu

Nêu nhận xét về sự thay đổi màu sắc của các chất trước và sau phản ứng , rút ra kết luận ?

Viết phương trình phản ứng dạng ion ?

Xem lại thí nghiệm:Cu +dd FeCl3 dự đoán phản ứng xảy ra hay không ?

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG VĂN CHÁNH

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO PHÚ YÊN

Bài tập

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al

tác dụng với dung dịch CuCl2 dư rồi lấy

chất rắn thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc.Hỏi số mol khí NO2

thoát ra là bao nhiêu?

A.0,8 mol B 0,3 mol

C 0,6 mol D 0,2 mol

1/ Định nghĩa : Vât Liệu chứa một kim loại

cơ bản và một số kim loại hay phi kim

khác Vd: Duyra ( hợp kim Al – Cu-Mn- Mn), Inoc ( Fe-Cr-Mn )…

Si-2/ Tính chất: Hóa tính tương tự như các chất

thành phần , nhưng lý và cơ tính lại khác nhiều

so với thành phần

3 / Ứng dụng : sử dụng rộng rãi trong CN,

1a / Cấu hình el ectron của kim loại :

2 Khi cho kim loại M có hóa trị n tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì có khí X bay ra Vậy

3 Hợp kim thường được cấu tạo bằng

các loại tinh thể sau:

a ) Tinh thể hỗn hợp

b) Tinh thể dung dịch rắn

c) Tinh thể hợp chất hóa học

d) Cả 3 loại tinh thể đó.

4 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của

5 Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài

6 Sở dĩ kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính

dẫn nhiệt và có ánh kim là do:

a) Bán kính nguyên tử kim loại

b) Các electron tự do trong kim loại

c) Khối lượng nguyên tử kim loại

d) Mật độ ion dương kim loại

7 Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về

hợp kim:

a/Hợp kim có những tính chất hoá học tương tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban

đầu

b/Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém

hơn các kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c/Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp

d/ Hợp kim thường cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp kim loại ban đầu

8.Cho một lá sắt vào dd chứa một trong những

Cho biết trường hợp nào xảy ra phản ứng với

Fe, khối lượng m(g) lá sắt tăng lên hay giảm xuống sau khi phản ứng kết thúc?

a) AlCl3, m tăng b) Pb(NO3)2, m tăng c) NaNO3, m giảm d) ZnCl2, m tăng

9 Điện phân các dd sau đây với điện cực trơ có màng ngăn xốp giữa hai điện cực: X1: dd KCl, X2: dd CuSO4, X3: dd CaCl2,

X4: dd AgNO3 Sau khi điện phân, dd

nào có môi trường axit:

a)dd CaCl2

b)dd CuSO4, dd AgNO3

c) dd KCl

d) Kết quả khác

10 X là một kim loại hoá trị (II):

11 Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng

dịch thu được 6,84 gam muối khan kim loại đó là:

a ) Na b) Al c) Fe d) Zn

12 Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột

khuấy nhẹ cho đến hết màu xanh, nhận

thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là

trước phản ứng là:

a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,04M

13.Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu được hỗn

hợp các chất rắn X Hoà tan hỗn hợp chất rắn

X bằng dung dịch HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau khi hoà tan cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 45g kết tủa trắng lượng (gam) Fe trong X là:

a) 11,2 b) 5,6 c) 22,4 d) 44,8

1/ Cấu hình e nào là của kim loại :