amoniac và muối amoni

Tính chất vật lýAmoniac là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí.. Tan rất nhiều trong nước điều kiện thường 1 lít nước lỏng hòa tan 800 lít khí NH3 Dung dịch thu được gọi là

Bài Hóa 11 cơ bản

Gv: Nguyễn tấn Phát

SƠ LƯỢC LỊCH SỬ

 Amoniac đã được ngành giả kim thuật biết đến

vào khoảng thế kỉ 13 bởi Albertus Magnus.

 Khí amoniac được tinh chế lần đầu tiên bởi

Joseph Priestley năm 1774.

 Năm 1785 Clause Louis Berthollet tìm được

chính xác cấu tạo của NH3.

Albertus Magnus Joseph Priestley Clause Louis

Berthollet

I Cấu tạo phân tử NH3

II Tính chất vật lý

Amoniac là chất

khí không màu,

mùi khai, nhẹ hơn

không khí Tan rất

nhiều trong nước

( điều kiện

thường 1 lít nước

lỏng hòa tan 800

lít khí NH3 )

Dung dịch thu được gọi là dung dịch amoniac, là 1 dung dịch có tính baz

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính baz yếu :

NH3 + H2O NH4 + + OH

-a Tác dụng

với nước

H

N

b Tác dụng dung

dịch muối

AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 +

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 4NH 3 → Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2

c Tác dụng với dung dịch axit

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2NH + H SO → (NH ) SO

2 Tính khử

Trong NH3 , nitơ có số oxi hóa -3 ( thấp nhất) do đó NH3

có tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa

a Tác dụng oxi

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

2 Tính khử

b Tác dụng Clo

2NH 3 + 3Cl 2 → 2N 2 + 6HCl

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

2 NH-3 3 + 3CuO Nt0 0 2 + 3Cu + 3H2O

c Tác dụng với oxit kim loại :

IV Ứng dụng

- Điều chế phân bón, thuốc nổ

- Làm chất làm lạnh, nhiên liệu tên lửa

1 Trong phòng thí nghiệm:

Để làm khô khí, cho khí NH 3 vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO).

V ĐIỀU CHẾ

Đun nóng dung dịch muối amoni và dung dịch kiềm

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaClt 0 2 + 2NH3 + 2H2O

2 Trong công nghiệp:

NH3

2

3 H2 + N2 t 0 , p

xt

-Nhiệt độ: 450 - 500 0 C Ở nhiệt độ thấp hơn, tăng hiệu suất phản ứng.

- Áp suất cao: 200 – 300 atm

- Chất xúc tác: Fe được trộn thêm Al 2 O 3 , K 2 O, …

Trong công nghiệp

2

3 H2 + N2 t 0 , p

xt

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Tất cả các muối amoni đều tan , khi tan điện li hoàn toàn thành ion Ion NH4+

không có màu

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tác dụng với dung dịch kiềm

Khi đun nóng cho NH3 ↑

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4

to

Phương trình ion thu gọn

NH4 + + OH- → NH3 ↑ + H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4

t o

2 Phản ứng nhiệt phân

Muối amoni chứa

gốc axit không có

tính oxi hóa khi

đun nóng bị nhiệt

phân tạo NH3

NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k)

NH3 và HCl kết hợp lại với nhau trên miệng ống nghiệm tạo NH4Cl dạng khói trắng

(NH4)2CO3 (r) → NH3 (k) + NH4HCO3 (r)

NH4HCO3 (r) → NH3 (k) + CO2 (k) + H2O (k)

to

to

Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa khi nhiệt phân cho ra N2 , N2O

NH4NO2 →to N2 + 2H2O

NH4NO3 →to N2O + 2H2O