Amoniac và muối amoni

Tính bazơ yếu: Nguyên nhân: Do nguyên tử N trong NH 3 có cặp e tự do nên dễ tham gia liên kết cho nhận với proton DD có tính kiềm yếu, làm quỳ tím --> màu xanh --> nhận biết amoniac..

THAO GIẢNG CHÀO MỪNG

NGÀY NHÀ GIÁO VIỆT NAM 20-11 BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

Giáo viên: Võ Ánh Quỳnh

BÀI 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

A AMONIAC (NH3)

N H H

H

I.CẤU TẠO PHÂN TỬ

-Cấu trúc phân tử amoniac:

- Công thức electron - Công thức cấu tạo

( Dung dịch NH3 đậm đặc thường có nồng

độ 25% - D=0,91g/cm3 )Thí nghiệm về tính tan của Amoniac

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

1 Tính bazơ yếu:

Nguyên nhân: Do nguyên tử N trong NH 3 có cặp e tự

do nên dễ tham gia liên kết cho nhận với proton

DD có tính kiềm yếu, làm quỳ tím

> màu xanh > nhận biết amoniac.

( Ở 25 0 C K b = 1,8.10 -5 )

c) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại

mà hiđroxit của nó không tan trong nước

VD2: 2NH3 + 2H2O + Cu2+ → Cu(OH)2↓ +2NH4 +

+

2 Kh năng t o ph c ả ạ ứ

2 Kh năng t o ph c ả ạ ứ

III TÍNH CH T HOÁ H C Ấ Ọ

Dung dịch amoniac có khả năng hoà tan hiđroxit hay muối

ít tan của một số kim loại tạo thành các dung dịch phức

3 Tính khử

- Nguyên nhân: Trong phân tử NH3 Nitơ có

số oxi hoá là -3 Đây là số oxi hoá thấp

nhất của Nitơ Như vậy trong các phản

ứng hoá học khi có sự thay đổi số oxh,

số oxh của N trong NH3 chỉ có thể tăng

lên, amoniac có tính khử.

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Thể hiện: NH3 thể hiện tính khử khi tác

dụng với các chất có tính oxh như: O2, Cl2, một số oxit kim loại, H2SO4 đặc, nóng, HNO3đặc, KMnO4…

4NH -3 3 + 3O 2 2N t 0 0 2 + 6H 2 O

- Amoniac cháy trong oxi:

- Khi đốt NH 3 trong oxi

- NH3 tự bốc cháy trong khí Clo

- Amoniac có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại Trong các phản ứng này, số oxh của Nitơ trong

NH3 tăng từ -3 lên 0 hoặc +2

NH3 lỏng : chất

gây lạnh

LUYỆN TẬP

Câu 1: Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khí: N2,

O2, NH3, Cl2 và CO2 Hãy đưa ra một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khí NH3.

Cách 1: Dùng giấy quỳ ẩm đưa vào

miệng các bình khí Ở bình nào quỳ

tím chuyển thành màu xanh thì đó là

bình khí NH3

LUYỆN TẬP

Câu 1: Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khí: N2,

O2, NH3, Cl2 và CO2 Hãy đưa ra một thí nghiệm đơn giản để nhận ra bình đựng khí NH3.

Cách 1 : Dùng giấy quỳ ẩm đưa vào

miệng các bình khí Ở bình nào quỳ

tím chuyển thành màu xanh thì đó là

bình khí NH3

Cách 2 : Dùng que quấn bông tẩm

dung dịch HCl đặc đưa vào miệng

bình, bình nào có khói trắng bay lên

Câu 2: Amoniac phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các

điều kiện coi như có đủ)?

Câu 3: Cho dung dịch NH3 loãng, cho một ít phenolphtalein vào dung dịch, hỏi dung dịch có màu gì?

Màu của dung dịch thay đổi như thế nào trong các thí nghiệm sau:

A Đun sôi dd một hồi lâu ?

?

BÀI TẬP VỀ NHÀ

Câu 1,2,3,4 (SGK-T47) và 2.11; 2.13 (SBT-T14)

TRÂN TRỌNG CẢM ƠN CÁC THẦY Cô GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH

Ban đ u c hai thí nghi m đ u xu t hi n k t t a: ầ ở ả ệ ề ấ ệ ế ủ

Ban đ u c hai thí nghi m đ u xu t hi n k t t a: ầ ở ả ệ ề ấ ệ ế ủ

3NH3 + 3H2O + Al3+ → Al(OH)3↓ +3NH4

2NH3 + 2H2O + Zn2+ → Zn(OH)2↓ +2NH4

Sau đó kết tủa được tạo ra từ dd B lại tan trong NH3 dư

+ +

Zn(OH)2 + 4NH3→[Zn(NH3)4]2+ + 2OH¯

Ứng dụng : Dùng dung dịch NH 3 để phân biệt dung dịch muối

Al 3+ và dd muối Zn 2+

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Nêu tính chất hoá học chung của nitơ ? giải thích và viết các PTPƯ chứng minh ?

công thức electron, công thức cấu tạo và nêu bản chất của các liên kết trong phân tử hợp

chất đó ?

- Tính chất hoá học chung của nitơ: Tuỳ thuộc vào chất phản ứng và đk pư mà nitơ thể hiện tính oxi hoá hay tính khử

- Vì trong các hợp chất nitơ có thể có các số oxi hoá : -3, +1, +2, +3, +4, +5 Ở trạng thái đơn chất N 2 có số oxi hoá bằng 0, đây là số oxi hoá trung gian nên N 2 vừa có khả năng nhận e ( giảm số oxi hoá ) thể hiện tính oxi hoá ( khi tác dụng với các chất có tính khử như: H 2 , kim loại ) và vừa có khả năng cho e ( tăng số oxi hoá) thể hiện tính khử ( khi tác dụng với O 2 ).